人教版選修3 第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子晶體結(jié)構(gòu) 教案.doc

分子晶體適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中二年級適用區(qū)域人教版課時(shí)時(shí)長（分鐘）2課時(shí)知識點(diǎn)1.分子晶體的概念、掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)1.了解干冰的宏觀性質(zhì)，明確分子晶體的概念。 2.理解分子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及微粒的堆積方式。 3.知道分子晶體熔沸點(diǎn)高低與晶體結(jié)構(gòu)及微粒間作用力的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)1.掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)1.理解分子晶體與離子晶體、金屬晶體、原子晶體的區(qū)別，掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)。教學(xué)過程一、 課堂導(dǎo)入我們已知道，冰易融化，干冰易氣化，碘晶體易升華，你知道這些晶體為什么具有上述的特殊性質(zhì)嗎？它們的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？二、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí) 1.什么叫分子晶體？2.干冰的宏觀性質(zhì)和應(yīng)用有哪些？ 3.分子晶體中分子的排列是否采取緊密堆積的方式？為什么？ 4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有哪些？三、知識講解考點(diǎn)1：分子晶體1定義分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體稱為分子晶體。非金屬單質(zhì)、非金屬的氫化物等無機(jī)物以及多數(shù)有機(jī)化合物形成的晶體大都屬于分子晶體。2性質(zhì)(1)分子晶體在熔化時(shí)，破壞的只是分子間作用力，所以只需要外界提供較少的能量。因此，分子晶體的熔點(diǎn)通常較低，硬度也較小，有較強(qiáng)的揮發(fā)性。(2)對組成和結(jié)構(gòu)相似，晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高。(3)一般來說，分子間作用力無方向性，也使得分子在堆積時(shí)，會盡可能利用空間并采取緊密堆積方式，但是，分子的形狀、分子的極性以及分子間是否存在具有方向性的氫鍵等，都會影響分子的堆積方式和結(jié)構(gòu)型式?？键c(diǎn)2：幾種分子晶體的結(jié)構(gòu)1干冰干冰晶胞呈立方體型，其中二氧化碳分子因分子之間的相互作用，在晶胞中呈現(xiàn)有規(guī)律的排列。2冰晶體冰晶體主要是水分子依靠氫鍵而形成的。由于氫鍵具有一定的方向性，中央的水分子與周圍四個(gè)水分子結(jié)合，邊緣的四個(gè)水分子也按照同樣的規(guī)律再與其他水分子結(jié)合，每個(gè)氧原子周圍都有四個(gè)氫原子。這種排列類似于蜂巢結(jié)構(gòu)，比較松散。因此水由液態(tài)變成固態(tài)時(shí)，密度變小。3.干冰、冰結(jié)構(gòu)性質(zhì)探究干冰冰晶胞結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒分子分子微粒間作用力范德華力范德華力、氫鍵熔、沸點(diǎn)很低低硬度很小小導(dǎo)電性固態(tài)、液態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水生成弱電解質(zhì)h2co3后導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電、液態(tài)時(shí)導(dǎo)電能力很弱堆積方式緊密堆積非緊密堆積應(yīng)用人工降雨、制冷劑解暑、制冷劑考點(diǎn)3：分子晶體熔沸點(diǎn)1分子晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)的大小。(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。如：o2n2，hihbrhcl。(2)相對分子質(zhì)量相等或相近時(shí)，極性分子的范德華力大，熔、沸點(diǎn)高，如：con2。(3)分子間含有氫鍵的物質(zhì)，熔、沸點(diǎn)較高。如：h2oh2teh2seh2s，hfhcl，nh3ph3。(4)在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“鄰位間位對位”的順序。四、例題精析【例題1】1分子晶體具有的本質(zhì)特征是()a組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子b熔融時(shí)不導(dǎo)電c晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合，這種作用很弱d熔點(diǎn)一般比原子晶體低【答案】 c【解析】分子晶體相對于其他晶體來說，熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用范德華力及氫鍵相對于化學(xué)鍵來說是極其微弱的?！纠}2】2分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是()a晶體構(gòu)成微粒是分子b干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電c微粒間以范德華力結(jié)合d熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體【答案】b【解析】分子一般含有共價(jià)鍵，所以干燥或熔化時(shí)不能電離出離子，故不能導(dǎo)電。分子間以范德華力結(jié)合成晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，一般低于原子晶體和離子晶體。【例題3】3下列分子晶體，關(guān)于熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是()acl2i2bsicl4ccl4cnh3ph3dc(ch3)4ch3ch2ch2ch2ch3【答案】 b【解析】a、b項(xiàng)屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高；c選項(xiàng)屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高；d項(xiàng)屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈多的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低?！纠}4】4下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是()a金剛石晶體硅碳化硅bknalicnafnaclnabrdci4cbr4ccl4ch4【解析】a項(xiàng)，鍵能：cccsisisi，故熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅；b項(xiàng)，金屬鍵：linak，故熔點(diǎn)：linak；c項(xiàng)，晶格能：nafnaclnabr，故熔點(diǎn)：nafnaclnabr；d項(xiàng)，相對分子質(zhì)量：ci4cbr4ccl4ch4，故熔點(diǎn)：ci4cbr4ccl4ch4?！敬鸢浮縟五、課程小結(jié)1.了解干冰的宏觀性質(zhì)，明確分子晶體的概念。 2.理解分子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及微粒的堆積方式。 3.知道分子晶體熔沸點(diǎn)高低與晶體結(jié)構(gòu)及微粒間作用力的關(guān)系。 六、課堂運(yùn)用1下列物質(zhì)形成的晶體中屬于分子晶體的化合物是（ ）。 a.nh3、h2、c10h8 b.h2s、co2、h2so4 c.so2、sio2、p2o5 d.ch4、na2s、h2o 【解析】a.h2是單質(zhì)，故a錯(cuò)誤； b.h2s、co2、h2so4 屬于分子晶體的化合物，故b正確；c.sio2為原子晶體，不是分子晶體，故c錯(cuò)誤; d中na2s為離子晶體，故d錯(cuò)誤；【答案】b2下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是()ahihbrhclhfbci4cbr4ccl4cf4cnaclnabrkbrd金剛石碳化硅晶體硅【解析】a中為分子晶體，但由于hf分子間存在氫鍵，故hf的熔點(diǎn)出現(xiàn)反常；b中也為分子晶體，按相對分子質(zhì)量由大到小排列，正確；c中為離子晶體，離子半徑r(cl)r(br)，故熔點(diǎn)naclnabr，而陽離子r(na)r(k)，故熔點(diǎn)nabrkbr，正確；d