人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 作業(yè) (11).doc

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、單項選擇題1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()a電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)b強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離c強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)d多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)答案：c解析：a、d項，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；b項，濃h2so4不能完全電離，錯誤；c項，hf是強(qiáng)極性共價化合物，但是弱電解質(zhì)。2常溫下，在ph5的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh，對于該平衡，下列敘述正確的是()a加入水時，平衡向右移動，ch3cooh電離常數(shù)增大b加入少量ch3coona固體，平衡向右移動c加入少量naoh固體，平衡向右移動，c(h)減小d加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)增大答案：c解析：加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但ch3cooh電離常數(shù)不變，a項錯誤；加入少量ch3coona固體，c(ch3coo)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，b項錯誤；加入的少量naoh固體與h中和，c(h)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，c項正確；加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)不變，d項錯誤。3下列敘述正確的是()a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph7c25 時，0.1 moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)答案：c解析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡ch3cooh ch3cooh，加入醋酸鈉，使溶液中的c(ch3coo)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故不正確。25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成nh4no3，nh4no3是強(qiáng)酸弱堿鹽，nh發(fā)生水解，溶液呈酸性，phc(i)，故不正確。4.在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，h濃度減小，可采用的方法是()a加熱b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液答案：d解析：a項，加熱促進(jìn)電離，h濃度增大；b項，h濃度不變；c項，加h2so4抑制電離，但h濃度增大；d項，加入naoh，oh與h反應(yīng)，平衡向右移動，h濃度減小。525 時，0.1 moll1的ch3cooh溶液ph3，0.1 moll1的hcn溶液ph4。下列說法正確的是()ach3cooh與hcn均為弱酸，酸性：hcnch3coohb25 時，水電離出來的c(h)均為1011moll1的兩種酸，酸的濃度：hcnch3coohc25 時，濃度均為0.1 moll1的ch3coona和nacn溶液中，ph大小：ch3coonanacnd25 時，ph均為3的ch3cooh與hcn溶液各100 ml 與等濃度的naoh溶液完全反應(yīng)，消耗naoh溶液的體積：ch3coohhcn答案：b6相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸hxhyhz電離常數(shù)k910791061102a三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：hxhyhzb反應(yīng)hzy=hyz能夠發(fā)生c相同溫度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同溫度下，1 moll1hx溶液的電離常數(shù)大于0.1 moll1hx答案：b解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：110291069107，所以酸性排序為hzhyhx，可知a、c不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，d不正確。7下列說法正確的是()a根據(jù)溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)b根據(jù)溶液中ch3coo和h的物質(zhì)的量濃度相等可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)c當(dāng)nh3h2o達(dá)到電離平衡時，溶液中nh3h2o、nh和oh的濃度相等dh2co3是分步電離的，電離程度依次減弱答案：d解析：該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；根據(jù)ch3coohch3cooh知即使ch3cooh電離未達(dá)到平衡狀態(tài)，ch3coo和h的濃度也相等，b錯誤；nh3h2o達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況nh3h2o電離程度是很小的，絕大多數(shù)以nh3h2o的形式存在，c錯誤；h2co3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，d正確。8今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ()序號ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分別加水稀釋10倍，四種溶液的phdv1 l與v2 l溶液混合后，若混合后溶液ph7，則v1v2答案：d9在25 ，ph2的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則()ax為弱酸，vxvy bx為強(qiáng)酸，vxvycy為弱酸，vxvy dy為強(qiáng)酸，vxvy答案：c解析：由圖像可知x稀釋10倍，ph變化1個單位(從ph2變化為ph3)，故x為強(qiáng)酸，而y稀釋10倍，ph變化小于1個單位，故y為弱酸，排除選項a、d；ph都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/l，而后者大于0.01 mol/l，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項c正確。10hclo4、h2so4、hno3和hcl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：醋hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010下列說法中不正確的是 ()a在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b在冰醋酸中hclo4是這四種酸中最強(qiáng)的酸c在冰醋酸中h2so4的電離方程式為h2so4=2hsod水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱答案：c解析：由酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是hclo4，最弱的是hno3，由此可知在冰醋酸中h2so4的電離方程式為h2so4hhso，故c項不正確。二、非選擇題：本題包括4個小題，共50分.11（14分）現(xiàn)有ph2的醋酸甲和ph2的鹽酸乙：(1)取10 ml的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其ph大小關(guān)系為ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的ph_。(3)各取25 ml的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的naoh稀溶液中和至ph7，則消耗的naoh溶液的體積大小關(guān)系為v(甲)_v(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等體積ph12的naoh溶液，反應(yīng)后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小關(guān)系為c(na)_c(ch3coo)(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(h)/c(ch3cooh)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后ph(甲)小于ph(乙)。hcl和ch3cooh溶液的ph都是2，溶液中的h濃度都是0.01 moll1，設(shè)ch3cooh的原濃度為c moll1，混合后平衡沒有移動，則有： ch3coohhch3cooc0.010.010.01(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的ph仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)naoh稀溶液中和至相同ph時，消耗naoh溶液的體積v(甲)大于v(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(na)小于c(ch3coo)。12. 已知甲酸(hcooh)、醋酸、氫氰酸(hcn)、碳酸、氨水在室溫下的電離常數(shù)分別為：甲酸hcoohka6.8104 moll1ch3coohka1.7105 moll1hcnka6.21010 moll1h2co3ka14.4107 moll1ka24.71011 moll1nh3h2okb1.7105 moll1 h3po4 k a11.0103 moll1 ka24.7105 moll1ka34.71010 moll1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)5種酸中酸性最強(qiáng)的是_，5種酸中酸性最弱的是_。(2)室溫下，等物質(zhì)的量濃度的nh4cn、hcoonh4 、ch3coonh4溶液中，幾乎呈中性的是_。(3)寫出反應(yīng)的方程式：足量的甲酸與碳酸鈉溶液混合：_；足量的co2通入nacn溶液中：_；少量的磷酸與nacn溶液混合：_。答案：(1)h3po4hcn (2)ch3coonh4(3)2hcoohco=2hcooh2oco2 co2cnh2o=hcnhcoh3po42cn=2hcnhpo解析：(1)根據(jù)幾種酸的k值大小(多元酸，比較ka1)可以確定最強(qiáng)的酸(k值最大的)和最弱的酸(k值最小的)。(2)可以根據(jù)三種鹽對應(yīng)的酸和堿的相對強(qiáng)弱(比較ka和kb的大小)，來確定鹽溶液的酸堿性。(3)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理以及酸與鹽的量來判斷反應(yīng)產(chǎn)物，如足量的甲酸與碳酸鈉溶液混合時，甲酸的ka比碳酸的ka1大，且甲酸過量，所以應(yīng)該生成co2；足量的co2通入nacn溶液中時：因為hcn的ka大于碳酸的ka2，小于碳酸的k a1，所以只能生成hco；少量的磷酸與nacn溶液混合時：因為hcn的ka大于碳酸的ka3，小于碳酸的k a2，而且磷酸少量，所以磷酸能提供兩個氫離子，產(chǎn)生hpo。13（12分）常溫下，有0.1 moll1的以下幾種溶液：h2so4溶液，nahso4溶液，ch3cooh溶液，hcl溶液，hcn溶液，nh3h2o，其中幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表所示(已知h2so4的第一步電離是完全的)，回答下面問題：溶液h2so4溶液hsonahso4溶液hsoch3coohhcl溶液電離度10%29%1.33%100%(1)常溫下，ph相同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)_。(2)常溫下，將足量的鋅粉投入等體積ph1的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生h2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(3)在25 時，若用已知濃度的naoh滴定未知濃度的ch3cooh，應(yīng)選用_作指示劑，若終點(diǎn)時溶液pha，則由水電離出的c(h)為_。(4)在25 時，將b moll1的kcn溶液與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液ph7，則kcn溶液的物質(zhì)的量濃度_0.01 moll1(填“”“ (2) (3)酚酞10(14a)moll1(4)(0.5b0.005)107/0.005(約簡也對)14某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗：實驗一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題。(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 moll1的naoh溶液對20.00 ml醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下：實驗序號1234消耗naoh溶液的體積/ml20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響。用ph計測定25時不同濃度的醋酸的ph，結(jié)果如下：0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.88