人教版選修4 第2章 化學反應速率和化學平衡 作業(yè).doc

第2章 化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率（一）化學反應速率1、對于反應a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）a、v(a)=0.01 mol/(ls) b、v(b)=0.02 mol/(ls)c、v(b)=0.60mol/(lmin) d、v(c)=1.0mol/(lmin)2、在2l的密閉容器中發(fā)生下面反應：a(g)+2b(g) 3c(g)，經(jīng)過3min后a的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是（ ）a、va=1moll1min1 b、vb=1moll1min1c、vc=2moll1min1d、vb=2moll1min13、在密閉容器中充入n2和h2，合成nh3，到2秒末測得，v (h2) =0.45 mol / (ls)，則2秒末nh3的濃度為（ ） a、0.5 mol / l b、0.45 mol / l c、 0.6 mol / l d、0.55 mol / l（二）影響化學反應速率的因素1、合成氨所需的h2由炭和水蒸氣反應制得，其中一步反應為co+h2o（g）co2+h2 h0，欲使co的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高h2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（ ）a、增大水蒸氣的濃度 b、升高溫度 c、增大co濃度 d、增大壓強2、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是（ ）增大反應物濃度 升高溫度 增大壓強 移去生成物 加入催化劑a、 b、 c、 d、3、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：2a（g）b（g）2c（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應速率最小的是（ ）a、2mola和1molb b、1mola和1molb c、1mola和2molb d、1molb和1molc二、化學平衡移動原理（勒夏特列原理）： 1、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡的標志的是（ ）c的生成速率與c的分解速率相等；單位時間內(nèi)amol a生成，同時生成3amol b；a、b、c的濃度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時間消耗amol a，同時生成3amol b；a、b、c的分子數(shù)目比為1:3:2。 a、 b、 c、 d、2、在一定條件下，進入氨合成塔的混合氣體中含n2的體積分數(shù)為22%，含h2的體積分數(shù)為78%，經(jīng)過合成反應達到平衡后，在相同的溫度和壓強下，氣體的體積縮小至原體積的95%，n2的轉(zhuǎn)化率與下面接近的數(shù)值是（ ）a、12.5% b、1.4% c、10.5% d、9%3、在一定條件下，在容積為2l的密閉容器中，將2moll氣體和3molm氣體向混合，發(fā)生如下反應：2l(g)+3m(g) xq(g)+3r(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molr，并測得q的反應速率為0.1mol/(ls)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a、x的值為2 b、混合氣體的密度變大c、l的轉(zhuǎn)化率為80% d、平衡時m的濃度為0.6mol/l4、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xa（g）yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得a的濃度變?yōu)?.35 mol/l，下列有關(guān)判斷正確的是( )a、x+yz b、平衡正向移動 c、a的轉(zhuǎn)化率降低 d、c的體積分數(shù)下降5、在密閉容器內(nèi)，使1moln2和3molh2混合發(fā)生下列反應：3h2+n22nh3 h0（1）當反應達到平衡時，n2和h2的濃度比是_。（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均式量_ _，密度_。（3）當達到平衡時，充入ar氣，并保持體積不變，平衡將_移動。（4）當達到平衡時，充入ar氣，并保持壓強不變，平衡將_移動。（5）當達到平衡時，充入n2并保持壓強不變，平衡將_移動。（6）當達到平衡時，將c（n2）、c（h2）、c（nh3）同時增大1倍，平衡將_移動。6、在體積相同的四個容器，按下列要求充氣體，并加入適當催化劑，1 mol n2+3 mol h22 mol n2+3mol h2 1 mol h2+4 mol h2 1mol n2+4mol h2+0.5mol nh3在700k時分別建立平衡，四種情況下h2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_ _。三、等效平衡：在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓） 1、一定條件下將含1molnh3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應2nh3n2+3h2，一段時間后達到平衡，此時nh3的體積分數(shù)為x%。若在該容器中再加入1molnh3后密封，加熱到相同溫度使反應達到平衡，設(shè)此時nh3的體積分數(shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（ ）a、xy b、xy c、 x=y d、xy2、已知可逆反應a+2bm+n（正反應為放熱反應），在一定條件下達到平衡時，a在反應混合物中的質(zhì)量分數(shù)為a%，若要通過改變條件使a的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則下列各項可改變的條件中，一定能達到目的的是（其中a50）（ ）a、增大容器體積b、增大反應容器內(nèi)壓強c、升高反應溫度d、使用適量催化劑3、在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發(fā)生反應： 2a(g)b(g)3c(g)d(g)，達到平衡時c的濃度為a moll1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的濃度仍為a moll1的是（ ）a4mola2molb b2mola1molb3molc1moldc3molc1mold1molb d3molc1mold4、在一個盛有催化劑的固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應h2(g)+br2(g) 2hbr(g)，已知加入1molh2和2molbr2時，達到平衡后生成amolhbr，在相同條件下，保持平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變，對的狀態(tài)，填寫表中空白。編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量平衡hbr物質(zhì)的量h2br2hbr120a240 10.5amn(n2m) 5、有兩只密閉容器a和b。a容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，b容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為21的so2和o2的混合氣體，并使a和b容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應：2so2o22so3。試填寫下列空格： （1）a容器達到平衡時所需的時間比b容器_；平衡時a容器中so2的轉(zhuǎn)化率比b容器_；（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，a容器中化學平衡_移動，b容器中化學平衡_；（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，a容器的混合氣體中so3的體積分數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；b容器的混合氣體中so3的體積分數(shù)_。t2 p1nzt2 p2t1 p2t四、平衡圖像1、反應 2x(氣)+y(氣) 2z(氣)+熱量，在不同溫度(t1和t2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） a、t1t2 p1p2 b、t1p2 c、t1t2 p1p2 d、t1t2 p1p2 2、對于可逆反應a（g）+2b(g)2c(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是3、在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x(g) 2y(g)z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）p1p2bp1p2cp1p2ap1p2dtttt五、化學平衡常數(shù) 1、已知450時，反應h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推測在450時，反應2hi(g) h2(g)i2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ）a、50 b、0.02 c、100 d、無法確定2、已知在800 k時，反應：co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），若起始濃度c（co）=2 mol/l，c（h2o）=3 mol/l，反應達到平衡時，co轉(zhuǎn)化成co2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將h2o的起始濃度加大為6 mol/l，試求co轉(zhuǎn)化為co2的轉(zhuǎn)化率。3、在673 k，1.01105pa時，有1 mol氣體a發(fā)生如下反應：2a（g） xb（g）c（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，a占其體積百分比為58.84%?；旌蠚怏w總質(zhì)量為46 g，密度為0.72 gl1。求：（1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；（2）a的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）x值（4）相同條件下，反應前a的密度是平衡混合氣體密度的幾倍4、在某一容積為2l的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：h2(g)i2(g) 2hi(g) h0。反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(hi)為 ；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數(shù)k（填寫增大、減小或不變）hi濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號回答）若加入i2，h2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后hi濃度的變化情況。 六、化學反應自發(fā)進行的方向的判斷1、某化學反應其h= 122 kj/mol，s= 231 j/(molk)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ） a、在任何溫度下都能自發(fā)進行 b、在任何溫度下都不能自發(fā)進行c、僅在高溫下自發(fā)進行 d、僅在低溫下自發(fā)進行2下列過程屬于熵增過程的是（ ）a硝酸鉀溶解在水里面； b氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體；c水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水； d(nh4)2co3分解生成二氧化碳、氨氣和水。3以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是( )a硝酸銨自發(fā)地溶于水；b2n2o5(g) = 4no2(g)+ o2(g) h=+56.7kj/mol；c(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kj/mol；d2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kj/mol。參考答案化學反應速率（一）1、d 2、b 3、c (二) 1、a 2、b 3、b 化學平衡移動原理：1、b 2、a 3、c 4、cd 5 (1)1：3 (2) 變小 不變