2019年全國(guó)卷三高考化學(xué)真題.doc

2019 年全國(guó)卷三高考化學(xué)真題7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A 高純硅可用于制作光感電池B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用D碘酒可用于皮膚外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A 甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3- 丁二烯9X 、Y 、Z 均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為 10，X 與 Z 同族， Y 最外層電子數(shù)等于 X 次外層電子數(shù)，且 Y 原子半徑大于 Z。下列敘述正確的是A 熔點(diǎn)： X 的氧化物比 Y 的氧化物高B熱穩(wěn)定性： X 的氫化物大于 Z 的氫化物CX 與 Z 可形成離子化合物 ZXDY 的單質(zhì)與 Z 的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B水中的 NO3 、2-SO 、Cl4通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去C通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低+OH-D陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng) H H2O11設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下 pH=2 的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是+數(shù)目為 0.02N A 每升溶液中的 HA+)= c(Bc(HH PO )+2c(2 42HPO )+3c(43PO )+ c(OH4- )1C加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D加入 NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng) 目的 實(shí)驗(yàn)A 制取較高濃度的次氯酸溶液 將Cl2通入碳酸鈉溶液中B 加快氧氣的生成速率 在過(guò)氧化氫溶液中加入少量 MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D 制備少量二氧化硫氣體 向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀 Zn（3D-Zn ）可以高效沉積 ZnO的特點(diǎn)，設(shè) 計(jì) 了采 用強(qiáng)堿 性電解質(zhì) 的 3D-Zn NiOOH 二次電 池，結(jié) 構(gòu) 如下 圖所示 。電池反 應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)放電充電ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 三維多孔海綿狀 Zn具有較高的表面積，所沉積的 ZnO分散度高B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 Ni(OH) 2(s)+OH- (aq)-e - NiOOH(s)+H 2O(l)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn(s)+2OH- (aq)-2e - ZnO(s)+H 2O(l)D放電過(guò)程中 OH- 通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)26（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含 Fe、Al 、Mg、Zn、Ni 、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子 c0(Mn+)=0.1 mol L- 1形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：金屬離子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al 3+ Mg 2+ Zn2+ Ni2+開(kāi)始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.92（1）“濾渣1”含有S和_；寫(xiě)出 “溶浸 ”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（2）“氧化 ”中添加適量的 MnO 2的作用是 _ 。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的 pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 _6之間。 2+和Ni 2+，“濾渣 3”的主要成分是 _。（4）“除雜1”的目的是除去 Zn2+ 2+（5） “除雜 2”的目的是生成 MgF 2沉淀除去 Mg 。若溶液酸度過(guò)高， Mg沉淀不完全，原因是_ 。（6）寫(xiě)出 “沉錳 ”的離子方程式 _ 。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為 LiNi xCoyMnzO2，其中 Ni 、Co、Mn的化合價(jià)分別為 +2、+3、+4。當(dāng)x=y=13時(shí)，z=_。27（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸 醋酸酐 乙酰水楊酸熔點(diǎn)/ 157159 -72-74 1351383相對(duì)密度 /（gcm ） 1.44 1.10 1.35相對(duì)分子質(zhì)量 138 102 180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在 100 mL 錐形瓶中加入水楊酸 6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL 濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在 70 左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入 100 mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入 50 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體 5.4 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 _加熱。（填標(biāo)號(hào)）3A熱水浴B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有_（填標(biāo)號(hào)），不需使用的 _（填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是 _ 。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是 _ ，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為 _。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 _%。28（ 15 分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Deacon 發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于 1 1、4 1、 7 1 時(shí) HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù) K（300）_ K（400 ）（填 “大于 ”或 “小于 ”）。設(shè)HCl 初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比 c(HCl) c(O2)=1 1 的數(shù)據(jù)計(jì)算 K（400）=_（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比 c(HCl) c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是 _。（2） Deacon 直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) H1=83 kJ mol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12-1Cl2(g) H2=-20 kJ mol4-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) H3=-121 kJ mol-1則 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 H=_ kJ mol。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高 HCl 的轉(zhuǎn)化率的方法是 _。（寫(xiě)出 2 種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上， 科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 _（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，需消耗氧氣_L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。35化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 15 分）磷酸亞鐵鋰（ LiFePO 4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中，與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 _，該元素基態(tài)原子核外 M 層電子的自旋狀態(tài) _（填 “相同 ”或“相反 ”）。（2）FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為 _，其中 Fe 的配位數(shù)為 _。（3）苯胺（ ）的晶體類型是 _。苯胺與甲苯（ ）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（ -5.9）、沸點(diǎn)（ 184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（ -95.0）、沸點(diǎn)（ 110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4 中，電負(fù)性最高的元素是 _；P 的_雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成 _鍵。（5）NH 4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：5這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 _（用 n 代表 P 原子數(shù)）。36 化學(xué) 選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）氧化白藜蘆醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反應(yīng)合成 W 的一種方法：回答下列問(wèn)題：（1） A 的化學(xué)名稱為 _。（2） 中的官能團(tuán)名稱是 _。（3）反應(yīng)的類型為 _，W 的分子式為 _。（4）不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn) 堿 溶劑 催化劑 產(chǎn)率 /%1 KOH DMF Pd(OAc) 2 22.32 K2CO3 DMF Pd(OAc) 2 10.53 Et3N DMF Pd(OAc) 2 12.44 六氫吡啶 DMF Pd(OAc) 2 31.25 六氫吡啶 DMA Pd(OAc) 2 38.66 六氫吡啶 NMP Pd(OAc) 2 24.5上述實(shí)驗(yàn)探究了_和_對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究_等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5） X 為 D 的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足如下條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為 6 2 1； 1 mol 的 X 與足量金屬 Na 反應(yīng)可生成 2 g H2。（6）利用 Heck 反應(yīng)， 由苯和溴乙烷為原料制備寫(xiě)出合成路線_。（無(wú)機(jī)試劑任選）6答案7C 8D 9B 10A 11B 12A 13D26（ 14 分）（1）SiO2（不溶性硅酸鹽） MnO 2+MnS+2H 2SO4=2MnSO 4+S+2H2O 2+氧化為 Fe3+（2）將Fe（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F- 與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì) HF，MgF2 Mg2+2F- 平衡向右移動(dòng)（6）Mn2+2HCO =MnCO 3+CO2+H2O3（7） 1327（ 14分）（1）A（2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）（4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉（5）重結(jié)晶（6）6028（ 15分）（1）大于2 2(0.42) (0.42)4(1 0.84) (1 0.21)c0O2和Cl2分離能耗較高、 HCl 轉(zhuǎn)化率較低（2）116（3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去