蘇教版選修6 專題六 物質(zhì)的定量分析 檢測題.doc

專題六 物質(zhì)的定量分析(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作a bc d解析滴定操作的順序?yàn)椋翰槁┫礈鞚櫹醋⒁旱味?。答案b2用0.102 6 mol/l的鹽酸滴定25.00 ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()a22.30 ml b22.35 mlc23.65 ml d23.70 ml解析由題給出的滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 ml，滴定管液面介于22.3022.40之間，只有b項(xiàng)符合。答案b3用已知濃度的鹽酸滴定用naoh固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是()anaoh固體稱量時(shí)間過長b盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗c用酚酞作指示劑d固體naoh中含koh雜質(zhì)解析待測的naoh溶液濃度計(jì)算式為c(naoh)，a項(xiàng)，naoh固體稱量時(shí)間過長，會(huì)有部分naoh與空氣中的co2反應(yīng)生成na2co3，得到naoh和na2co3的混合物。等質(zhì)量的na2co3消耗的鹽酸比naoh少，所以使滴定結(jié)果偏低。b項(xiàng)，盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗，會(huì)使消耗鹽酸的體積變大，使測得的結(jié)果偏高。c項(xiàng)是正確操作。d中固體naoh含有koh時(shí)，會(huì)使消耗的鹽酸變少，即使測得的結(jié)果偏低。答案b4實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑解析首先明確石蕊不作指示劑，原因之一是變色范圍太寬，之二是人眼對石蕊的顏色突變不敏感。當(dāng)naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成ch3coona，水解呈堿性，因此宜選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，選項(xiàng)d正確。答案d5下列結(jié)論均出自實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是()a往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用ccl4不能從中萃取出碘b當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)c鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)d食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度解析食醋中含有醋酸等有機(jī)酸。食醋總酸含量是指每100 ml食醋中含酸(以醋酸計(jì))的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。答案d6下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()a滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好b用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定naoh溶液時(shí)，指示劑加入越多越好c滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差d滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化解析a項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；b項(xiàng)，指示劑的用量增多，也會(huì)多消耗酸液，增大誤差；c項(xiàng)，滴定前后的氣泡大小可能不同，會(huì)產(chǎn)生誤差；只有選項(xiàng)d正確。答案d7已知常溫、常壓下，飽和co2的水溶液的ph為3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定nahco3水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑以及滴定至終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是()a石蕊，由藍(lán)變紅b甲基橙，由黃變橙c酚酞，紅色褪去d甲基橙，由橙色變黃解析用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定nahco3水溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)的溶液是飽和co2的水溶液，溶液的ph為3.9。因此應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。答案b8以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是h3ooh2h2o。已知液態(tài)so2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)so2也會(huì)發(fā)生自離解：so2 (l)so2(l)soso2。若以液態(tài)so2為溶劑，用socl2滴定cs2so3，則以下敘述錯(cuò)誤的是()a該滴定反應(yīng)可以表示為soso22so2b在一定溫度下，液態(tài)so2中c(so)與c(so2)的乘積是一個(gè)常數(shù)c自離解的存在，說明so2是離子化合物d可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)解析能夠自離解的h2o、液氨以及本題中的液態(tài)so2都是共價(jià)化合物。答案c9如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll1bp點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 moll1，a錯(cuò)誤；p點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故b項(xiàng)正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的ph等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，c項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b10用滴定法測定na2co3(含nacl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測定值偏高的是()a試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定b滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定c錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定d滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 ml進(jìn)行滴定解析a項(xiàng)、c項(xiàng)操作對測定結(jié)果無影響；b項(xiàng)操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液變稀，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積變大，使測得結(jié)果偏高；d項(xiàng)操作導(dǎo)致待測液濃度變小，因此測定結(jié)果偏低。答案b11已知鋅能溶解在naoh溶液中，產(chǎn)生h2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為s、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 moll1 naoh溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法不正確的是 ()a設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則hb鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨d當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮解析鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 moll1 naoh溶液中，構(gòu)成的原電池中，鋅為負(fù)極被氧化而溶解，石墨為正極，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產(chǎn)生時(shí)，鋅溶解完畢，因此應(yīng)立即取出鐵皮，否則，鐵和石墨構(gòu)成原電池在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案c12以0.100 0 moll1 naoh溶液滴定c moll1某弱酸ha溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()a可用甲基橙作滴定指示劑b指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)c突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)d滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中解析強(qiáng)堿與弱酸完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑，如酚酞，而不可選甲基橙，a錯(cuò)誤；反應(yīng)終點(diǎn)是指酸與堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑指示的是一個(gè)變色范圍，b錯(cuò)誤；當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度較稀時(shí)，突變范圍就大，c正確；帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛naoh溶液，d錯(cuò)誤。答案c二、非選擇題(共64分)13(4分)酸堿中和滴定常用于測定酸、堿溶液的濃度，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，如用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml、0.100 0 moll1醋酸(ch3cooh )溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：v(naoh)/ml0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液ph2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50(1)根據(jù)本題數(shù)據(jù)，確定ph的突變范圍是_。(2)下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是_(填字母)。a甲基橙 b石蕊 c酚酞 d甲基橙或酚酞(3)可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.100 0 mol/l的醋酸，在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是_。(4)滴定過程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察_。解析(1)從表中的數(shù)據(jù)可知：當(dāng)v(naoh)的體積從19.98 ml到20.02 ml時(shí)，溶液的ph從7.749.70發(fā)生了突變。(2)ph突變范圍為7.749.70，正好與酚酞的變色范圍(ph8.210)極其接近，所以應(yīng)用酚酞作指示劑。(3)趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放液。(4)滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。答案(1)7.749.70(2)c(3)快速放液(4)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化14(9分)已知zn(oh)2能溶于naoh溶液轉(zhuǎn)變成na2zn(oh)4。為了測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量naoh溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為b g。(1)白鐵皮鍍鋅的目的是_。(2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是_。(3)溶液中加入過量naoh溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式)：_；_；_；_。(4)最后殘留的固體是_，得到該固體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(用含a、b的式子表示)。解析(1)白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護(hù)內(nèi)部的fe，增強(qiáng)fe的抗腐蝕能力。(2)zn、fe在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率快，隨著h濃度的不斷減小，表面zn溶解，原電池作用逐漸減弱，反應(yīng)速率逐漸減慢。(3)結(jié)合題給信息和所學(xué)化學(xué)知識，可以寫出(3)中的離子方程式。(4)fe(oh)3不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，所以得到的固體是fe2o3。(5)根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量b g可得鐵元素的質(zhì)量為：b g，所以a g白鐵皮中鋅的質(zhì)量為(ab) g，從而可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。答案(1)保護(hù)內(nèi)部的鐵，增強(qiáng)鐵的抗腐蝕能力(2)開始時(shí)，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應(yīng)速率明顯減慢(3)zn22oh=zn(oh)2zn(oh)22oh=zn(oh)42fe22oh=fe(oh)24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)fe2o32fe(oh)3fe2o33h2o(5)%15(5分)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：用khso4 制取h2o2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱資料得知：工業(yè)上用電解khso4飽和溶液可制取一定濃度的h2o2溶液。該興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2。操作：取5.00 ml h2o2溶液(密度為1.00 gml1)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；操作：用0.100 0 moll1 kmno4溶液滴定；操作：用同樣方法滴定，4次消耗kmno4溶液的體積分別為20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml、22.00 ml。請回答下列問題：(1)操作中，開始滴入kmno4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著kmno4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快(溶液溫度無明顯變化)，最有可能的原因是_。(2)滴定時(shí)盛裝kmno4溶液應(yīng)選取的儀器是_(填序號)。a50 ml酸式滴定管 b50 ml堿式滴定管c25 ml酸式滴定管 d25 ml堿式滴定管(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_(填序號)。a錐形瓶用待測液潤洗b量取h2o2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用h2o2溶液潤洗c滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去d滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視(4)分析數(shù)據(jù)，計(jì)算h2o2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字)。解析(1)由于反應(yīng)過程中沒有加入其他物質(zhì)，溫度也無明顯升高，故推測速率加快的原因應(yīng)為產(chǎn)物有催化作用。(2)kmno4有強(qiáng)氧化性，且溶液又為酸性，應(yīng)使用酸式滴定管，以避免腐蝕堿式滴定管的橡膠管。根據(jù)反應(yīng)中kmno4的消耗量，故應(yīng)選用25 ml酸式滴定管，c正確。(3)錐形瓶用待測液潤洗，即增加了h2o2的量，也增加了kmno4的消耗量，使結(jié)果偏高；量取h2o2的滴定管用蒸餾水洗凈后未用h2o2溶液潤洗，會(huì)降低雙氧水的濃度，使測定結(jié)果偏低；未搖勻會(huì)造成kmno4局部過量，使測定結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)使得最終的數(shù)值偏大，減去平視時(shí)的正確讀數(shù)，使測定結(jié)果偏高，故a、d正確。(4)4個(gè)讀數(shù)中22.00 ml誤差較大，應(yīng)舍去，前3個(gè)值的平均值為20.00 ml，以此平均值計(jì)算雙氧水的濃度。答案(1)反應(yīng)中生成的mn2具有催化作用(2)c(3)ad(4)3.40%16(8分)某同學(xué)測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度，步驟如下：(1)測量三塊鍍鋅鐵皮的長度與寬度，記錄數(shù)據(jù)。(2)用電子天平分別測量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。(3)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入鹽酸，反應(yīng)時(shí)應(yīng)小心將鐵片翻動(dòng)，該操作的目的是_。若沒有此類操作，則測得的鋅鍍層厚度_。當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，立即取出鐵片并_，該操作的目的是_。(4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用小火烘干，該操作的目的是_。若不烘干，則計(jì)算得到的鋅鍍層厚度結(jié)果將_。若改用酒精燈持續(xù)加強(qiáng)熱，則會(huì)造成_。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下表，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度(鋅的密度取7.14 gcm3)。數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮a長4.94 cm、寬4.90 cm鍍鋅鐵皮b長5.05 cm、寬5.00 cm鍍鋅鐵皮c長5.05 cm、寬4.90 cm鍍鋅鐵皮am1(a)2.455 g鍍鋅鐵皮bm1(b)2.508 g鍍鋅鐵皮cm1(c)2.500 g鍍鋅鐵皮am2(a)2.201 g鍍鋅鐵皮bm2(b)2.247 g鍍鋅鐵皮cm2(c)2.238 g鍍鋅鐵皮編號鍍鋅鐵皮厚度(單側(cè))/cm鍍鋅鐵皮平均厚度(單側(cè))/cm鍍鋅鐵皮a鍍鋅鐵皮b鍍鋅鐵皮c解析反應(yīng)時(shí)小心地將鐵片翻動(dòng)，是為了使zn與鹽酸充分反應(yīng)；在鹽酸中，zn與fe構(gòu)成原電池，因?yàn)閦n的活潑性比fe的強(qiáng)，zn失去電子被氧化，隨著zn的消耗，原電池作用減弱，反應(yīng)速率減慢，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，說明zn與鹽酸反應(yīng)完成。根據(jù)公式：h可以知道當(dāng)zn反應(yīng)不完全、鐵片不干燥或鐵片被氧化時(shí)都會(huì)使h減小，也可以根據(jù)上述公式計(jì)算出鍍鋅鐵皮的厚度。答案(3)使zn充分反應(yīng)偏低沖洗鐵片上的酸液體避免鐵被腐蝕(4)除去水分偏低鐵片氧化(5)鍍鋅鐵皮厚度(單側(cè))/cm鍍鋅鐵皮平均厚度(單側(cè))/cm7.3481047.3341047.2391047.41510417.(8分)dis系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用dis系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)用_(填儀器名稱)量取10.00 ml的食用白醋，在_(填儀器名稱)中用水稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移(含洗滌液轉(zhuǎn)移)到100 ml_(填儀器名稱)中定容，然后將所得溶液倒入試劑瓶中備用。(2)量取20.00 ml上述溶液倒入燒杯中，連接好dis系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 moll1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_潤洗23遍，潤洗的目的是_。氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是_。食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為_。簡述判斷滴定終點(diǎn)的理由：_。解析(1)在測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 ml白醋，先倒入燒杯中加水稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至100 ml容量瓶中定容。(2)用堿式滴定管時(shí)先用蒸餾水洗滌，再用氨水潤洗23次，以保證氨水的濃度不變。氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：nh3h2och3cooh=ch3coonhh2o，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的ch3coonh4為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，此時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故曲線的頂點(diǎn)對應(yīng)滴定終點(diǎn)，所以食用白醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度為：1.000 0 moll1。答案(1)酸式滴定管燒杯容量瓶(2)0.100 0 moll1的氨水確保反應(yīng)時(shí)氨水的濃度為0.100 0 moll1ch3coohnh3h2o=ch3cooh2onh1.000 moll1當(dāng)醋酸與氨水剛好反應(yīng)完全時(shí)生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故曲線的頂點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)18(8分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(gb27602011)規(guī)定葡萄酒中so2最大使用量為0.25 gl1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中so2，并對含量進(jìn)行測定。(1)儀器a的名稱是_，水通入a的進(jìn)口為_。 (2)b中加入300.00 ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去c中過量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_(10 ml，40 ml，10 ml，40 ml)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗naoh溶液25.00 ml，該葡萄酒中so2含量為_gl1。 (5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。解析(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知a為冷凝管或冷凝器，冷卻水下口進(jìn)上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。(2)so2被h2o2氧化為h2so4，其化學(xué)方程式為so2h2o2=h2so4。(3)盛放naoh標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定前用圖方法排氣泡 ；滴定終點(diǎn)溶液的ph8.8在酚酞的變色范圍(810)內(nèi)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無刻度，因此液面在刻度“10”處，管內(nèi)液體體積大于40 ml。(4)n(naoh)0.090 0 moll10.025 l0.002 25。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系so2h2so42naoh，m(so2)0.072 g，該葡萄酒中so2的含量為0.24 gl1。(5)造成測定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了naoh標(biāo)準(zhǔn)液，可使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)so2h2o2=h2so4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響19(6分)準(zhǔn)確移取25.00 ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20 moll1 naoh溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下表：naoh溶液起始讀數(shù)naoh溶液終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.01 ml18.20 ml第二次0.20 ml18.41 ml(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ moll1(精確到0.01)。(2)如標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中co2反應(yīng)產(chǎn)生少量na2co3)，測出的鹽酸濃度_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是_(填字母)。a滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液b滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視d待測液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多(4)如果準(zhǔn)確移取25.00 ml 0.20 moll1 naoh溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？_(填“是”或“否”)。解析(1)兩次測量需naoh溶液的平均值為：18.20 mlc(hcl)25.00 ml0.20 moll118.20 mlc(hcl)0.15 moll1(2)用酚酞作指示劑，其變色范圍為8.210.0，溶液呈弱堿性。當(dāng)na2co3與hcl反應(yīng)生成nahco3誤認(rèn)為到達(dá)滴定終點(diǎn)，因此當(dāng)naoh部分轉(zhuǎn)變?yōu)閚a2co3變質(zhì)后再去中和hcl，消耗堿液的體積增大，測得鹽酸的濃度偏高。(3)滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，使讀得堿液的體積變小，測得鹽酸的濃度偏低，其他各選項(xiàng)均使測得鹽酸的濃度偏高。(4)無論用鹽酸滴定naoh，還是用naoh滴定鹽酸，用酚酞作指示劑均能測出待測液的濃度。答案(1)0.15(2)偏高(3)c(4)是20(8分)茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)，設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟1：稱取250 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100 ml 2 moll1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的ph為67左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆?，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 ml，取其中的25.00 ml溶液以酚酞作指示劑，用0.100 0 moll1的hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為25.00 ml，計(jì)算結(jié)果。請回答下列問題：(1)步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、_。(2)步驟2中，改用試劑_來調(diào)節(jié)ph將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。(3)步驟3中，被滴定的25 ml濾液中 co的物質(zhì)的量為_mol。(4)原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與ca2反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_。a偏小 b偏大c無影響 d偏小或偏大或無影響解析(1)灼燒需要用坩堝和坩堝鉗。(2)為防止生成的al(oh)3沉淀溶解，用氨水更好。若沉淀沒有洗干凈，則濾液中會(huì)含有co，所以濾液加入cacl2溶液，若無沉淀生成，說明溶液已洗干凈了。(3)鹽酸滴定na2co3，若用酚酞作指示劑，只發(fā)生反應(yīng)：na2co3hcl=nahco3nacl，被滴定的濾液中含na2co3為0.100 0 moll10.025 l0.002 5 mol。(4)與ca2反應(yīng)的na2co3為：0.002 50.025 mol，ca2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%0.4%。雜質(zhì)與鹽酸是否反應(yīng)未知，若與hcl不反應(yīng)，則ca2含量應(yīng)偏大，若反應(yīng)，則含量可能是不變，或是減小。答案(1)坩堝、坩堝鉗(2)氨水取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加cacl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈(3)0.002 5(4)0.4%d21(8分)水中溶氧量(do)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgl1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的do不能低于5 mg/l。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的do。1測定原理：堿性條件下，o2將mn2氧化為mno(oh)2：2mn2o24oh=2mno(oh)2，酸性條件下，mno(oh)2將i氧化為i2：mno(oh)2ihmn2i2h2o(未配平)，用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i2，2s2oi2=s4o2i。2測定步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充n2排盡空氣后，停止充n2。b向燒瓶中加入200 ml水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 ml mnso4無氧溶液(過量)2 ml堿性ki無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶