蘇教版選修4 專題1第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第3課時） 作業(yè) (1).doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第3課時 能源的充分利用1合理利用燃料減小污染符合“可持續(xù)發(fā)展”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是()a“可燃冰”(化學(xué)組成ch4nh2o)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂蟗氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料c乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料d石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料解析：選ba項，“可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是ch4nh2o，水的化學(xué)式為h2o，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，錯誤；b項，氫能源具有來源廣、熱值高，且燃燒后生成水對環(huán)境無污染，正確；c項，乙醇中含有碳、氫、氧三種元素，其燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，但乙醇為可再生能源，錯誤；d項，石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不可再生能源，d錯誤。2下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是()ach3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g) h192.9 kjmolbc(s)o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1dc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 518 kjmol1解析：選da項，此反應(yīng)完全燃燒應(yīng)生成co(g)和h2o(l)，故h不代表標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，錯誤；b項，c的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是co2，h不代表燃燒熱，錯誤；c項，h2的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是h2o(l)，h不代表燃燒熱，錯誤。3下列熱化學(xué)方程式中，h的數(shù)值能表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是()ah2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol1bco(g)o2(g)=co2(g) h283 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1dh2(g)o2(g)=h2o(g) h242 kjmol1解析：選ba中氧化劑為cl2，c中h2的物質(zhì)的量不是1 mol，d中h2o不是液態(tài)，故a、c、d三項均錯。425 、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、890.3 kjmol1、2 800 kjmol1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()ac (s)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1cch4(g)2o2 (g)=co2 (g)2h2o(g) h890.3 kjmol1d.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2 (g)3h2o(l) h1 400 kjmol1解析：選d根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，碳的燃燒產(chǎn)物應(yīng)是二氧化碳；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)(ha，中各物質(zhì)的量均為中的一半，所以da，中與相比，2 mol c3h8燃燒生成 4 mol co2和2 mol co，相當(dāng)于此反應(yīng)中的2 mol c3h8有1 mol 完全燃燒，1 mol不完全燃燒，故放出的熱量c大于b，所以c最大。4已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.9 kjmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況8.96 l某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kj熱量，則原混合氣體中h2和co的物質(zhì)的量之比為()a21 b12c11 d23解析：選c混合氣體n(混合)8.96 l22.4 lmol10.4 mol,1 mol混合氣體燃燒放出的熱量113.7 kj0.4 mol284.35 kjmol1，又知h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h285.8 kjmol1，co的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h282.9 kjmol1，利用十字交叉法計算：h2285.8co282.91.451.45n(h2)n(co)1.451.4511。5已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃燒熱分別是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，則由c2h4(g)和h2o(l)反應(yīng)生成c2h5oh(l)的h為()a44.2 kjmol1 b44.2 kjmol1c330 kjmol1 d330 kjmol1解析：選a由題意知h2(g)o2(g)=h2o(l) h1285.8 kjmol1c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h21 411.0 kjmol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h31 366.8 kjmol1則：c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h，由蓋斯定律得：，則hh2h31 411.0 kjmol1(1 366.8 kjmol1)44.2 kjmol1。6室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是()ah2h3 bh1h3ch1h3h2 dh1h2h3解析：選b由題給條件可知：cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h10，cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h20，由可得cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)h3h1h20，即h3h1。7已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kj熱量。已知單質(zhì)碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kjmol1，則1 mol c與o2反應(yīng)生成co的反應(yīng)熱h為()ay kjmol1b(10xy)kjmol1c(5x0.5y)kjmol1d(10xy)kjmol1解析：選cn(c)0.3 mol，n(o)2n(o2)20.4 mol,1n(c)n(o)2，故該反應(yīng)的產(chǎn)物為co和co2的混合產(chǎn)物，根據(jù)c、o原子守恒可知，n(co)0.2 mol，n(co2)0.1 mol。設(shè)1 mol c與o2反應(yīng)生成co的反應(yīng)熱ha kjmol1，則c(s)o2(g)=co(g)ha kjmol1，由題意可知，c(s)o2(g)=co2(g)h1y kjmol1，則有：0.2a0.1yx，a(5x0.5y)，c項符合題意。8比較下列各組熱化學(xué)方程式中h的大小關(guān)系。(1)s(s)o2(g)=so2(g)h1s(g)o2(g)=so2(g)h2h1_h2(2)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h2h1_h2(3)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h14fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h2h1_h2(4)煤作為燃料有2種途徑：途徑1直接燃燒：c(s)o2(g)=co2(g)h10再燃燒水煤氣：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40(固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程)，所以h1h2(氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：2h2o(g)=2h2o(l)hh1h20(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程 )，所以h1h2(生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多)；(3)中兩式相減得：4al(s)2fe2o3(s)=2al2o3(s)4fe(s)hh1h20(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應(yīng))，所以h1(2)(3)(4)h1h2(h3h4)9城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kjmol1已知co氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1試比較同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_。(3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是_。解析：(1)由題意“由煤與水(蒸氣)反應(yīng)