蘇教版選修3 專題4第二單元 配合物的形成和應用 作業(yè) (1).docVIP

第二單元 配合物的形成和應用1.下列微粒不能作為配合物中心原子的是()a.fe3+b.cu2+c.zn2+d.f【解析】選d。由配合物的定義可知,中心原子必須具有能夠接受孤電子對的空軌道。fe3+、cu2+、zn2+都是過渡金屬離子,都能提供空軌道,而非金屬元素f卻不能。2.下列微粒中不能作為配合物中配位體的是()a.h2o b.nh3 c.ch4 d.cn-【解析】選c。配位體是含有孤電子對的分子或離子。h2o分子中配位原子氧有兩對孤電子對,nh3分子中配位原子氮有一對孤電子對,ch4分子中無孤電子對,cn-中碳原子有一對孤電子對。3.下列配合物的配位數(shù)不是6的是()a.k2co(ncs)6 b.na2sif6c.na3alf6 d.cu(nh3)4cl2【解析】選d。配位數(shù)是指直接同中心原子配位的配位原子的數(shù)目。不管配位原子中有幾對孤電子對,一個配位原子就提供一對孤電子對。4.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()a.除去鐵粉中的sio2可用強堿溶液b.向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c.向fe3+溶液中加入kscn溶液d.向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】選a。a項,除去鐵粉中的sio2,是利用了sio2可與強堿反應的化學性質(zhì),與配合物的形成無關(guān);b項,agno3與氨水反應,先生成agoh沉淀,再生成ag(nh3)2+;c項,fe3+與kscn反應生成配離子fe(scn)n(3-n)+(n=16);d項,cuso4與氨水反應生成cu(oh)2沉淀,氨水過量時生成cu(nh3)42+。5.已知co(nh3)63+呈正八面體結(jié)構(gòu),各nh3分子間距相等,co3+位于正八面體的中心。若其中兩個nh3分子被cl-取代,所形成的co(nh3)4cl2+的同分異構(gòu)體的種數(shù)有()a.2種 b.3種 c.4種 d.5種【解析】選a。co(nh3)4cl2+的同分異構(gòu)體的種數(shù)有2種,如圖6.配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是()a.以mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用b.fe2+的卟啉配合物是輸送o2的血紅素c.ag(nh3)2+是化學鍍銀的有效成分d.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸鋅溶液中的cu2+【解析】選d。d項中cu2+和nh3可形成cu(nh3)42+,zn2+也可和nh3形成zn(nh3)42+。7.(1)鎳易形成配合物,如ni(co)4、ni(nh3)62+等。寫出一種與配位體co互為等電子體的陰離子。配位體nh3中n的雜化類型為,它可用作制冷劑的原因是_若ni(nh3)62+為正八面體構(gòu)型,則ni(co)2(nh3)42+的結(jié)構(gòu)有種。(2)co(nh3)5brso4可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的化學式分別為co(nh3)5brso4和co(so4)(nh3)5br,若在第一種配合物的溶液中加入bacl2溶液時,現(xiàn)象是_;若在第二種配合物的溶液中加入bacl2溶液時,現(xiàn)象是,若加入agno3溶液時,現(xiàn)象是。【解析】(2)由配合物的化學式知,co(nh3)5brso4溶液中br-不是游離的溴離子,而so42-是游離的;co(so4)(nh3)5br中so42-不是游離的離子,而br-是游離的。答案:(1)cn-(合理即可)sp3液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱2(2)產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀8kscn溶液是檢驗fe3+的理想試劑。(1)向試管中的fecl3溶液滴加少量kscn溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)fecl3與kscn反應可生成fe(scn)n(3-n)+(n為16的整數(shù))式的配合物離子。向試管中的fecl3溶液滴加kscn溶液,當溶液中cl-與k+的物質(zhì)的量之比為32時,反應的化學方程式為_。(3)若含離子fe(scn)n(3-n)+(n為16的整數(shù))的配合物中沒有離子鍵,則該配合物的化學式為_?！窘馕觥縞l-與k+的物質(zhì)的量之比為32,fecl3與kscn的物質(zhì)的量之比為12。fe(scn)n(3-n)+中沒有離子鍵,fe(scn)n(3-n)+為fe(scn)3。答案:(1)溶液由黃色變?yōu)榧t色(2)fecl3+2kscnfe(scn)2cl+2kcl(3)fe(scn)39.有兩種化合物,a:cocl35nh3h2o;b:cocl35nh3h2o,根據(jù)下面的實驗結(jié)果,確定它們的配離子、中心原子和配位體。(1)分別取a和b的固體于試管中微熱,a中未見明顯現(xiàn)象,b中試管口出現(xiàn)少量水珠。(2)向a和b的溶液中加入agno3溶液后均有agcl沉淀。(3)沉淀過濾后,分別向濾液中加agno3溶液均無變化,但加熱煮沸,b溶液中又有agcl沉淀生成,其沉淀量為原來b溶液中agcl的一半。又已知該化合物中心原子配位數(shù)均為6,試按照“ag(nh3)2oh”的書寫格式寫出a、b化學式:a,b?！窘馕觥坑?1)a、b固體微熱,a中無明顯變化,b中試管出現(xiàn)少量水珠,說明b中h2o在外界,a中h2o為配位體。由(2)可知均有cl-在外界。由(3)加熱煮沸,破壞配離子,b中又有agcl沉淀生成說明有