魯科版必修二 第二章第一節(jié)化學(xué)鍵 課件（22張）.ppt

2 1 1化學(xué)鍵 高一化學(xué)魯科版必修二 人們利用化學(xué)反應(yīng) 目的是什么 汽油 化學(xué)鍵 相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 稱為化學(xué)鍵 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 水在通電時(shí)能夠發(fā)生分解 為什么要通電呢 2h2o 2h2 o2 通電 1 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 分子內(nèi)h和o原子間存在強(qiáng)的相互作用 包括相互吸引和相互排斥 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 水在通電時(shí)能夠發(fā)生分解 h o h o h h 以水的通電為例 分析化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化 氫氫 氧氧鍵 氫氧鍵 氫氫 氯氯鍵 氫氯鍵 氮氮 氫氫鍵 氮?dú)滏I 討論 從化學(xué)鍵的角度分析 你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí) 小組討論1 以水的通電為例 分析化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化 氫氫 氧氧鍵 氫氧鍵 氫氫 氯氯鍵 氫氯鍵 氮氮 氫氫鍵 氮?dú)滏I 從化學(xué)健的角度看 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 小組討論1 實(shí)驗(yàn)錄像 氫氣在氯氣中燃燒金屬鈉在氯氣中燃燒 hcl nacl的形成 氫原子和氯原子都屬于非金屬元素 容易得電子還是失電子 hcl分子中 通過(guò)什么方式使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) hcl是由什么微粒構(gòu)成的 cl屬于活潑非金屬 na屬于活潑金屬 容易得電子還是失電子 nacl中 通過(guò)什么方式使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) nacl是由什么微粒構(gòu)成的 小組討論2 hcl nacl的形成 氫原子和氯原子都容易得到一個(gè)電子hcl分子中 通過(guò)共用電子使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)hcl由氫原子和氯原子構(gòu)成 氯原子容易得到一個(gè)電子 鈉原子容易失去一個(gè)電子鈉原子失去一個(gè)電子給氯原子 形成穩(wěn)定的na 和cl 通過(guò)靜電作用形成naclnacl由鈉離子和氯離子構(gòu)成 小組討論2 hcl nacl的形成 氫原子和氯原子都容易得到一個(gè)電子hcl分子中 通過(guò)共用電子使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)hcl由氫原子和氯原子構(gòu)成 氯原子容易得到一個(gè)電子 鈉原子容易失去一個(gè)電子鈉原子失去一個(gè)電子給氯原子 形成穩(wěn)定的na 和cl 通過(guò)靜電作用形成naclnacl由鈉離子和氯離子構(gòu)成 原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵 稱為共價(jià)鍵 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵 稱為離子鍵 小組討論2 hcl nacl的形成 原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵 稱為共價(jià)鍵 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵 稱為離子鍵 小組討論2 非金屬元素之間容易形成共價(jià)鍵 活潑金屬和活潑非金屬之間容易形成離子鍵 哪種元素之間容易形成共價(jià)鍵 哪種元素之間容易形成離子鍵 hcl nacl的形成 原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵 稱為共價(jià)鍵 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵 稱為離子鍵 小組討論2 電子式 在元素符號(hào)的周圍畫(huà)上 或 來(lái)表示該元素原子最外層電子的式子 共用電子偏向氯原子 1 1 1 1 化合價(jià) 電子對(duì)偏移 電子得失 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵微粒 原子 陰 陽(yáng)離子 成鍵方式 成鍵元素 舉例 共用電子 靜電作用 非金屬元素 活潑金屬 a a除be 元素與活潑非金屬 a o s 元素 naclcaokfnaohkno3na2o2特例 nh4cl h2cl2hclco2oh no3 nh4 特例 alcl3 共價(jià)鍵與離子鍵的比較 下列物質(zhì)中 哪些含有離子鍵 哪些含有共價(jià)鍵 caoh2na2scl2co2mgcl2 學(xué)以致用 離子鍵 na2scaomgcl2共價(jià)鍵 h2cl2co2 遷移 應(yīng)用 請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析下列物質(zhì)的構(gòu)成情況 h o 共價(jià)鍵 n h 共價(jià)鍵 c o 共價(jià)鍵 ca2 o2 k cl 離子鍵 離子鍵 h o 離子鍵 na oh 共價(jià)鍵 離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類型 根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同 把化合物分為兩類 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 含有離子鍵的化合物 稱為離子化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 稱為共價(jià)化合物 小結(jié) 化學(xué)鍵 陰陽(yáng)離子 離子鍵 原子 共價(jià)鍵 微粒 化合物 相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 練習(xí)1 下列說(shuō)法不正確的是 a 非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物b 金屬原子和非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵c 離子化合物不可能含有共價(jià)鍵d 共價(jià)化合物不可能含有離子鍵 nh4cl alcl3 nh4clnaoh c 當(dāng)堂檢測(cè) 練習(xí)2 物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 一定發(fā)生變化的是 a 顏色b 狀態(tài)c 化學(xué)鍵d 原子核 c hclco2h2oh2naohcl2nafch4caomgcl2 1 這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵 2 請(qǐng)從中找出屬于離子化合物和共價(jià)化合物的物質(zhì) 3 討論 對(duì)于這些物質(zhì)