人教版必修2 第4章第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 作業(yè) (1).doc

第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a. “從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅b. 從海水中提取物質(zhì)不都通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c. 煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂蟙. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子【答案】d 2冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有火燒孔雀石煉銅；濕法煉銅；現(xiàn)代有鋁熱法煉鉻；從光鹵石(kclmgcl26h2o)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是a. 用 b. 用 c. 用 d. 用【答案】b【解析】a、火燒孔雀石煉銅采用焦炭還原的方法，即用，選項(xiàng)a正確；b、濕法煉銅是活潑金屬置換法，即用，選項(xiàng)b不正確；c、鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應(yīng)將鉻從其化合物中置換出來，即用，選項(xiàng)c正確；d、光鹵石煉鎂則采用電解的方法，即用，選項(xiàng)d正確。答案選b。32007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會(huì)”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（ ）a. 正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0b. 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染c. 使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害d. 使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害【答案】a【解析】a正常雨水中因?yàn)槿芙饬艘欢康亩趸级@酸性，ph約為5.6，酸雨是因?yàn)槿芙饬硕趸蚧虻趸锸谷芤核嵝栽鰪?qiáng)，ph小于5.6，故a錯(cuò)誤；b汽車尾氣中含有co、氮氧化物等有害氣體，嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，故b正確；c二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食物，主要用于工業(yè)漂白，故c正確；d氯氣能與有機(jī)物發(fā)生加成或取代反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，有害于人體健康，故d正確；故選：a。4化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是a. 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒b. 采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量，符合綠色化學(xué)思想c. 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和na2co3、nh4cl溶液處理焊點(diǎn)d. 明礬常用于水體凈化以及殺菌消毒【答案】c【解析】a、二氧化硫不能漂白食品，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、a、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，提高空氣質(zhì)量，但綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、飽和na2co3、nh4cl溶液水解后呈堿性、酸性，可處理金屬表面，選項(xiàng)c正確；d、明礬常用于水體凈化但不能起到殺菌消毒，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選c。5下列說法正確的是（ ）a. 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取b. 用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度c. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率d. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)【答案】c 6化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a. 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性b. 二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蟘. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣d. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒【答案】b【解析】a、鐵表面鍍鋅，鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，若形成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不易腐蝕，增強(qiáng)其抗腐蝕性，選項(xiàng)a正確；b、晶體硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，若漏氣，則產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)c正確；d、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，選項(xiàng)d正確。答案選b。7下列說法錯(cuò)誤的是a. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金b. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體c. 工業(yè)上用電解熔融mgcl2的方法制取金屬鎂d. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕【答案】b 8化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是a. 纖維素進(jìn)入人體內(nèi)會(huì)完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量b. 含有食品添加劑的食物對人體均有害c. 硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用d. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化【答案】d【解析】a、人體中沒有分解纖維素的酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能完全水解成葡萄糖，故a錯(cuò)誤；b、像食醋、食鹽等屬于食品添加劑，對人體無害，故b錯(cuò)誤；c、硫酸鋁凈水的原因是al3水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，但硫酸鋁不具有消毒殺菌的作用，故c錯(cuò)誤；d、n、p是生物必須物質(zhì)，含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華或赤潮，故d正確。9下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是a. 2ag2o4ag+o2 b. fe 2o3+3co2fe+3co2c. fe+cuso4= feso4+cu d. mgcl2mg+cl2【答案】b【解析】a冶煉銀采用熱分解法，所以該方法為熱分解法，故a錯(cuò)誤；b冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故b正確；c該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故c錯(cuò)誤；d冶煉鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故d錯(cuò)誤；故選b。10下列說法正確的是a. so2與so3互為同分異構(gòu)體 b. 氫氣是理想的綠色能源c. 單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 d. 電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉【答案】b【解析】a、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，so2和so3 化學(xué)式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，故a錯(cuò)誤；b、氫氣燃燒放出熱量高，且無污染，因此氫氣是理想的綠色能源，故b正確；c、單質(zhì)存在化學(xué)鍵，如o2，氧原子間存在共價(jià)鍵，有些單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是由單原子組成的分子，故c錯(cuò)誤；d、電解飽和食鹽水：2nacl2h2o2naohh2cl2，故d錯(cuò)誤。11下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認(rèn)為最合理的是a. 海水mg（oh）2mgb. 海水mg（oh）2mgcl2mgc. 海水mgcl2mgd. 海水mgcl2mg【答案】b 12下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是( )a. 2ag2o4ag+o2b. 2al2o3(熔融)4al+3o2c. 2mgo2mgo2d. 4co+fe3o43fe+4co2【答案】c【解析】金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，kal常用電解法冶煉，zncu常用熱還原法冶煉，cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，a、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實(shí)際，故a錯(cuò)誤；b、電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實(shí)際，故b錯(cuò)誤；c、工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，熔化時(shí)需要消耗大量的能量， 因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實(shí)際，故c正確；d、冶煉鐵，用熱還原法，符合實(shí)際，故d錯(cuò)誤。13己知鎳的金屬活動(dòng)性介于鐵和錫之間。工業(yè)上以氧化鎳礦為原料制取高純度的金屬鎳，最適宜的方法是a. 氧化鎳高溫分解 b. 電解熔融的氧化鎳c. 高溫下用焦炭還原氧化鎳 d. 高溫下用氫氣還原氧化鎳【答案】d【解析】鎳的金屬活動(dòng)性介于鐵和錫之間，類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法，氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳的冶煉方法為熱還原法，答案選d。14海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 用澄清石灰水可簽別nahco3和na2co3b. 從第步到第步的目的是濃縮c. 在第步中溴元素均被氧化d. 工業(yè)上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂【答案】b 15下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是：a. 2hgo 2hgo2 b. fe3o44co 3fe4co2c. fecuso4 cufeso4 d. 2nacl(熔融) 2nacl2【答案】a【解析】a冶煉ag、hg采用熱分解法，即該方法為熱分解法，故a正確；b冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故c錯(cuò)誤；d冶煉鈉等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故d錯(cuò)誤；故選a。16海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物 將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )a. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b. 進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取mgcl2c. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)d. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】c 17某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是a. 步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒b. 步驟反應(yīng)的離子方程式為：2i- +2h+h2o2 =i2+2h2oc. 步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素d. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟操作后，試管中溶液顏色無明顯變化【答案】d【解析】a. 步驟是灼燒干海帶，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故a正確；b. 步驟是氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2i- +2h+h2o2 =i2+2h2o，故b正確；c. 步驟是檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故c正確；d. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，空氣中的氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，步驟操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故d錯(cuò)誤；故選d。18利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）a. 若提取1 mol br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 l的cl2b. 工業(yè)上常利用電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂c. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)d. 工業(yè)溴中含少量cl2，可用naoh溶液除去【答案】d 19利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）a. 若提取1 mol br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 l的cl2b. 工業(yè)上常利用電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂c. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)d. 工業(yè)溴中含少量cl2，可用naoh溶液除去【答案】d【解析】a、因需要兩次氧化溴離子，若提取1molbr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8l的cl2，正確； b、金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融mgcl2冶煉，正確；c、富集溴元素過程中，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)使用空氣吹出法，正確；d、鹵素單質(zhì)都能與naoh溶液反應(yīng)，故除去氯氣的同時(shí)溴也反應(yīng)了，錯(cuò)誤。答案選d。20用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a. 用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mlb. 用乙圖裝置制備fe(oh)2c. 用丙圖裝置可制得金屬錳d. 用丁圖裝置驗(yàn)證nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性【答案】a【解析】a、注意時(shí)需要玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，a錯(cuò)誤；b、煤油不溶于水，密度小于水，可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，b正確；c、該裝置是鋁熱反應(yīng)，可以冶煉金屬錳，c正確；d、易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，用丁圖裝置可以驗(yàn)證nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性，d正確，答案選a。21金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( )a. 金屬在地殼中的含量多少 b. 金屬的熔沸點(diǎn)高低c. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 d. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱【答案】c 222015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會(huì)。礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）a2nacl(熔融)2na+cl2bwo3+3h2w+3h2ocfe+cuso4cu+feso4d2ag2o4ag+o2【答案】b【解析】a、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉為電解法，錯(cuò)誤；b、加熱條件下，氫氣還原wo3生成w和水，屬于熱還原法，正確；c、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于濕法煉銅，錯(cuò)誤；d、氧化銀受熱分解生成銀和氧氣，屬于熱分解法，錯(cuò)誤。23下列各組金屬最適合用h2或co把它從化合物中還原出來的是aca、mg bal、fe cfe、cu dhg、ag【答案】c【解析】aca、mg為活潑金屬，應(yīng)用電解氯化物的電解法冶煉；bfe用co還原法冶煉，al應(yīng)用電解法冶煉，通常用電解氧化鋁制金屬鋁；cfe用co還原法冶煉，cu可用h2或co把它們從其對應(yīng)的化合物中還原出來；dhg、ag為不活潑金屬，可用熱分解法冶煉；故選c。24海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富b進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取mgcl2c第步電解時(shí)同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣d以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)【答案】d【解析】a海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，a項(xiàng)正確；b可得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸，可得到氯化鎂，b項(xiàng)正確；c第步為電解熔融的氯化鎂，生成氯氣和鎂，c項(xiàng)正確；d反應(yīng)涉及分解、化合反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)涉及復(fù)分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。25海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是a在第、步驟中，溴元素均被氧化b制取nahco3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小c用澄清的石灰水可鑒別nahco3和na2co3d工業(yè)上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂【答案】b【解析】 26下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是（ ）a.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等b.從海水中可以提取鈾和重水等核原料c.海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值d.海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低【答案】c【解析】a、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；b、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；c、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯(cuò)誤；d、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確。27許多國家十分重視海水資源綜合利用下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）a食鹽、淡水 b氯、溴、碘 c鈉、鎂、鋁 d燒堿、氫氣【答案】a 28下列反應(yīng)原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是a2na+mgcl2=2nacl+mg bmgcl2(熔化) mg+cl2c2mgo2mg+o2 dmgo+cmgo+c 【答案】b【解析】a鈉比鎂貴重，工業(yè)操作要求經(jīng)濟(jì)價(jià)值較高，所以該反應(yīng)不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，a項(xiàng)錯(cuò)誤；bmg為活潑金屬，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，操作相對簡便，經(jīng)濟(jì)價(jià)值較高，宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，b項(xiàng)正確；cmgo的熔點(diǎn)很高（2800），在加熱條件下難以分解，加熱分解能耗大，雖操作相對簡便，但經(jīng)濟(jì)價(jià)值非常低，所以該反應(yīng)不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d因?yàn)殒V的還原性強(qiáng)于碳，只會(huì)發(fā)生反應(yīng)2mg+co2c +2mgo，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。29從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中涉及以下操作，其中正確的是【答案】d【解析】a將海帶燒成灰要在坩堝中進(jìn)行，錯(cuò)誤；b過濾轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；c苯與水是互不相溶的兩層液體，分離水與苯的碘溶液要使用分液的方法分離，由于苯的密度比水小，使用要在上口倒出碘的苯溶液，錯(cuò)誤；d碘、苯是沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，可以用蒸餾的方法分離碘和苯并回收苯，正確。30下列說法錯(cuò)誤的是加熱hgo制取hg 將鈉加入氯化銅溶液中制取銅電解熔融氯化鋁制取鋁 電解飽和食鹽水來制取金屬鈉不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂a b c d【答案】c 31nacl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以nacl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是( )燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸a全部 b c d【答案】a【解析】電解飽和的食鹽水即可得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉。利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，另外電解熔融的氯化鈉則生成鈉和氯氣，答案選a。32工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù) ( ） a金屬熔點(diǎn)的高低 b金屬陽離子得電子的能力c金屬在自然界的存在形式 d金屬元素在地殼中的含量【答案】b【解析】不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即金屬陽離子得電子的能力，答案選b。33下列說法正確的是 ( ）a海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng) b海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)c從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一d將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一 【答案】c【解析】a鎂是活潑的金屬，海水中提取鎂的過程涉及氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b海水曬鹽是物理變化，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一，c正確；d明礬可以凈水，但不能淡化海水，d錯(cuò)誤。答案選c。34從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a過程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作b由“母液無水mgcl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)c工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取mg單質(zhì)d反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2br-+cl2=br2+2cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】c 35某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘滴加稀硫酸和雙氧水 在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁?加四氯化碳并振蕩 過濾 分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是a . b c d【答案】c【解析】按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入ccl4振蕩，最后用分液漏斗分液即合理的操作順序?yàn)?，選項(xiàng)c正確。36海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題：（1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_。(寫出1種即可)（2）寫出反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l cl2氣體發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_na。（4）反應(yīng)中硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是_。（5）過程到過程的變化為“brbr2brbr2”，其目的是_?！敬鸢浮?離子交換膜法(也可寫成電滲析法或反滲析法) 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 1 酸化可抑制氯氣、溴與水反應(yīng) 富集溴 37目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下（1）貝殼的主要化學(xué)成分為_（寫化學(xué)式）（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_（4）mg與co2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成請寫出mg與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_（5）na比mg和al要活潑將na投入到fe2（so4）3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_【答案】