人教版必修2 第4章第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第2課時(shí) 海水資源的開發(fā)利用一、選擇題1海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)利用的說法，不正確的是()a海洋約占地球上總水量的97%，水儲(chǔ)量達(dá)1.3109億噸，故人類不存在缺水問題b海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行c海水中除h2o外，還含有cl、na、k、mg、ca、s、c、f等多種元素的化學(xué)資源d由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機(jī)物和有機(jī)物2如果實(shí)行海水淡化來供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()a加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化b利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化c將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水d將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子3下列海洋資源中，屬于可再生資源的是()a海洋潮汐能 b海底多金屬結(jié)核礦c海濱砂礦 d海水化學(xué)資源4許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是()acl2、br2、i2 bna、mg、alc食鹽、淡水 dnaoh、h25實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是()選項(xiàng)操作選用儀器a稱取3 g左右的干海帶托盤天平b灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿c過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗d用ccl4從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗6海水提碘后，不小心將碘與食鹽混合，欲將二者分離開，最好的方法是()a溶解、過濾b溶解、過濾、蒸發(fā)c溶解、加agno3溶液、過濾d加熱使碘升華7雙選鑒別cl、br、i三種離子，宜選用的試劑是()a溴水和淀粉溶液 bagno3溶液和稀硝酸c氯水和ccl4溶液 d氯水和碘化鉀淀粉溶液8nacl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以nacl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸a bc d9從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的 左右。已知溴水呈橙色，將so2氣體通入溴水時(shí)，可以使溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是()aso2使溴水褪色，顯示了so2的漂白性bso2使溴水褪色，顯示了so2的還原性c從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取dso2是形成酸雨的唯一污染物10檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2h2ih2o2=i22h2o，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是()ai2為氧化產(chǎn)物bh2o2既作氧化劑又作還原劑c氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閔2o2i2d生成1 mol i2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子11海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是()a溶質(zhì)質(zhì)量增加 b溶液質(zhì)量不變c溶劑質(zhì)量減少 d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變12高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是()a分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分b食品工業(yè)中，濃縮天然果汁，乳制品加工和釀酒c將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能d海水的淡化二、非選擇題13海水中溴元素以br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖： (1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_，步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收br2的是_。anaoh bfecl2 cna2so3 dh2o(3)步驟中氧化劑是_，若反應(yīng)中生成2 mol hbr，則消耗_mol so2。(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷so2、cl2、br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。14(1)如圖所示的蒸餾裝置中，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處并加以改正：_；_；_；_。(2)一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：a粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；b用水浸泡海帶灰，過濾；c用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(kio3)氧化溶液中的碘離子(i)，生成碘單質(zhì)；d用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟c中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)步驟c中也可用h2o2代替kio3，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。15某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)第步是將海帶放入_(填儀器名稱)中，用酒精燈充分加熱灰化。(2)第步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是_(寫出兩條)。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到某一步驟時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)碘的存在，具體方法是_。(4)海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這些鹽類是在流程圖中的第_(填編號(hào))步與碘分離的。16從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題： (1)粗鹽中含有ca2、mg2、so等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為a.鹽酸；b.bacl2溶液；c.naoh溶液；d.na2co3溶液。則加入試劑的順序是_(填序號(hào))。(2)寫出用海灘上的貝殼制ca(oh)2的化學(xué)方程式： _。(3)電解無水mgcl2可制取鎂和cl2，其中副產(chǎn)品cl2和ca(oh)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為_。(4)用海灘上的貝殼制ca(oh)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？_。(5)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在_。17工業(yè)上海水資源合理開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：(1)該工藝流程中先后制得br2、caso4和mg(oh)2，能否按br2、mg(oh)2、caso4的順序制備？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(2)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。_；_；_；答案及解析1解析：選a海洋中的水，由于成分復(fù)雜，含鹽量高，無法直接使用。人類面臨的有限的淡水資源日益減少；海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行；海水中除h2o外，還含有cl、na、k、mg、ca、s、c、f等多種元素的化學(xué)資源；由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機(jī)物和有機(jī)物。2解析：選a海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)a，明礬的主要成分是kal(so4)212h2o，加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。3解析：選a海洋潮汐能是可再生資源，金屬結(jié)核礦、砂礦、海水化學(xué)資源屬于不可再生資源。4解析：選ca、b、d中的物質(zhì)必須經(jīng)化學(xué)變化，才能夠從海水中獲取。5解析：選b托盤天平的準(zhǔn)確度達(dá)0.1 g，也可粗略稱量，a項(xiàng)對(duì)；海帶的灼燒需承受高溫，應(yīng)使用坩堝而不是蒸發(fā)皿，b項(xiàng)錯(cuò)；過濾的主要儀器為漏斗，c項(xiàng)對(duì)；i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，可用分液漏斗進(jìn)行萃取提取i2，d項(xiàng)對(duì)。6解析：選d氯化鈉很穩(wěn)定，單質(zhì)碘易升華，故可用升華法。7解析：選b、ca項(xiàng)只能檢驗(yàn)出碘離子；cl、br、i三種離子分別與agno3溶液和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀，可用于三種離子的檢驗(yàn)；加入氯水和ccl4溶液后，溶液分層，下層是橙紅色的其原溶液中含br，下層是紫色的其原溶液中含i，無明顯現(xiàn)象的其原溶液中含cl；d項(xiàng)都不能檢驗(yàn)出來。8解析：選a在氯堿工業(yè)中，2nacl2h2o2naohh2cl2，h2與cl2化合被水吸收可得鹽酸。2nacl(熔融)2nacl2，制取cl2和金屬鈉。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl；2nahco3na2co3h2oco2。9解析：選b因?yàn)閟o2具有較強(qiáng)的還原性，而溴單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性，將so2氣體通入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：so2br22h2o=h2so42hbr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取劑(從溴水中提取溴)。酸雨有硫酸型酸雨(主要由so2導(dǎo)致)和硝酸型酸雨(主要由no和no2導(dǎo)致)兩種。10解析：選b，該反應(yīng)中i2為氧化產(chǎn)物，h2o2作氧化劑，根據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檠趸瘎┭趸a(chǎn)物，所以氧化性h2o2i2；反應(yīng)中每生成1 mol i2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。11解析：選c右側(cè)海水中水分子能透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能透過淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。12解析：選c 分離物質(zhì)用高分子膜的有海水淡化，廢水處理、食品加工、電解飽和食鹽水。但在發(fā)電過程中無論是化學(xué)能還是熱能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，都不用高分子膜。13解析：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是2brcl2=br22cl，步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是so2br22h2o=2hbrh2so4。(2)只從理論上考慮，naoh具有強(qiáng)堿性，能吸收br2，fe2、so具有還原性也能吸收br2。(3)br2so22h2o=h2so42hbr，該反應(yīng)中氧化劑為br2，還原劑為so2，反應(yīng)中每生成2 mol hbr，則消耗1 mol so2。(4)最后再向含hbr的溶液中通入適量cl2，蒸餾得到br2。經(jīng)過上述反應(yīng)過程知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篶l2br2so2。答案：(1)2brcl2=br22clso2br22h2o=h2so42hbr(2)a、b、c(3)br21(4)cl2br2so214解析：(2)中，由于kio3中碘元素為5價(jià)(高價(jià)態(tài))，碘離子(i)為1價(jià)(低價(jià)態(tài))，兩者在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘：io5i6h=3i23h2o。中，用h2o2代替kio3，同樣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2ih2o22h=i22h2o。答案：(1)蒸餾燒瓶中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插入液面下，應(yīng)將溫度計(jì)向上提至水銀球與支管口相平冷凝管的冷水流向是錯(cuò)誤的，應(yīng)從a處流入，b處流出接收容器用大口的燒杯，蒸氣揮發(fā)太多，應(yīng)用錐形瓶替換燒杯沒使用石棉網(wǎng)，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)后再加熱(2)io5i6h=3i23h2o2ih2o22h=i22h2o15解析：(1)物質(zhì)的灼燒應(yīng)在坩堝內(nèi)進(jìn)行。(2)充分?jǐn)嚢?，加熱煮沸均有利于加快溶解?3)i的檢驗(yàn)，可取樣氧化后，用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)。(4)海帶灰中含有的其他無機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)不能在前面步驟的過濾操作中分離，應(yīng)該在萃取時(shí)與i2分離。答案：(1)坩堝(2)充分?jǐn)嚢?，加熱煮?3)取氧化后的溶液少量于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘(或取少量過濾后的溶液于試管中，滴加幾滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘)(4)16解析：(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去ca2、mg2、so時(shí)，不能帶入新的雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：ba2必須在co之前加入；co、oh必須在h之前加入，所以b、c不分先后，而d、a本身既分先后，又必須放在b、c之后才能滿足條件。(2)由貝殼ca(oh)2的反應(yīng)為caco3caoca(oh)2。(3)漂白粉的主要成分為cacl2和ca(clo)2，可將cl2通入石灰乳中制得。(4)海灘上的物質(zhì)為海水綜合利用創(chuàng)造了便利條件，不用運(yùn)輸，就地取材，從經(jīng)濟(jì)效益角度考慮是有利的。(5)由此可見，應(yīng)在海灘建化工廠或在沿海陸地建廠。答案：(1)bcda(或cbda或bdca)(2)caco3caoco2、caoh2o=ca(oh)2(3)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(4)經(jīng)濟(jì)效益(5)海邊17解析：(1)caso4和mg(oh)