人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律（第1課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 元素周期律第1課時1(2017南安高一檢測)有a、b兩種原子，a原子的m層比b原子的m層少3個電子，b原子的l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍，a和b分別是 (c)a硅原子和鈉原子b硼原子和氫原子c碳原子和鋁原子d氮原子和氧原子解析：a原子的m層比b原于的m層少3個電子，b原子的l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍，說明a、b為第2、第3周期元素；l層最多排8個電子，b原子的l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍，說明b元素l層有8個電子，a元素的l層有4個電子，故a是碳；a原子的m層比b原子的m層少3個電子，故b為鋁。2已知x、y、z、w是短周期主族元素，x原子最外層有6個電子，且單質(zhì)在常溫下為氣體，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，z、w同周期，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是 (a)a原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、zb原子序數(shù)由大到小的順序：w、y、z、xc元素非金屬性由強到弱的順序：y、w、xd簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：x、y、w解析：x、y、z、w是短周期主族元素，x原子最外層有6個電子，且單質(zhì)是氣體，則x為o；y為至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則y為f，w的單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料，則w為si，z元素周期序數(shù)等于族序數(shù)，且與w同周期，則z為al。進而依據(jù)元素周期律知識和原子結(jié)構(gòu)特點判斷敘述正確與否。最外層電子數(shù)依次為6、7、3、4，則由多到少順序為y、x、w、z，a項正確；依據(jù)原子序數(shù)，可知b項錯誤；非金屬性：fos，c項錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hfh2osih4，d項錯誤。3(2017南京高一檢測)下列排列順序錯誤的是 (d)a原子半徑：鈉硫氯b最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：hclo4h2so4h3po4c最高正化合價：氯硫磷d熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原予序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。因為非金屬性clbri、所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hclhbrhl4(2017南昌高一檢測)已知短周期元素的離子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 (c)a原子半徑：r(a)r(b)r(d)r(c)b原子序數(shù)：dcbac離子半徑：r(c2)r(d)r(b)r(a2)d單質(zhì)的還原性：abdc解析：aa2、bb、cc2、dd都是短周期元素的離子，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而c、d位于a、b的上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc；a、b為金屬元素，且原子序數(shù)ab，四種元素在周期表中的位置為，因而原子序數(shù)由大到小的順序為abdc，原子半徑的大小順序為r(b)r(a)r(c)r(d)，離子半徑由大到小的順序為r(c2)r(d)r(b)r(a2)，單質(zhì)的還原性：bacd。5(2017聊城高一檢測)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯誤的是 (b)a和屬同種元素b屬于稀有氣體元素c和的化學(xué)性質(zhì)相似d屬于金屬元素6a元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；b元素的原子m層電子數(shù)是(ab)，l層電子數(shù)是(ab)，則a、b兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示 (b)ab3a2bba2ca3b2dab27(2017昆明高一檢測)根據(jù)元素周期表和原子核外電子排布的相應(yīng)知識，閱讀圖表并回答下列問題：元素甲乙丙元素符號o原子結(jié)構(gòu)示意圖周期33族a(1)請把序號的答案對應(yīng)填入下面橫線上。_na_；_cl_； ； ；_2_；_a_；_a_。(2)畫出乙形成的簡單離子的核外電子排布： 。(3)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2na2h2o=2naohh2。解析：(1)根據(jù)題給信息可知甲為鈉元素，