魯科版必修1 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第2課時） 學案.doc

第3節(jié) 氧化劑和還原劑課時2氧化劑和還原劑學習目標：1.認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2.了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性。(重點)3.了解氧化還原反應的基本規(guī)律及相關應用。(難點)自 主 預 習探 新 知一、氧化劑和還原劑及相關概念1氧化劑和還原劑2氧化產物和還原產物3氧化性和還原性二、常見的氧化劑和還原劑1常見的氧化劑(1)非金屬性較強的單質，如o2、cl2等。(2)含有較高價態(tài)元素的鹽，如fecl3、kmno4、kclo3等。(3)含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如硝酸、濃h2so4等。2常見的還原劑(1)活潑的金屬單質，如al、fe、zn。(2)某些非金屬單質，如h2、c等。(3)低價態(tài)元素的氧化物和鹽，如一氧化碳、二氧化硫等?；A自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)金屬單質只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑。()(2)反應中，某元素化合價升高，表現還原性。()(3)1 mol al比1 mol na失電子數多，所以還原性：alna。()(4)難失電子的物質一定易得電子?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)2工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2alfe2o32feal2o3，其中fe2o3是()a氧化劑b還原劑c既是氧化劑又是還原劑d既不是氧化劑又不是還原劑a在上述反應中，鋁的化合價從0價變成3價，發(fā)生的是氧化反應，al作還原劑，fe2o3中的鐵元素從3價變成0價，作氧化劑。3下列物質中只有還原性的是()ahclobnacco2dn2o5b合 作 探 究攻 重 難氧化還原反應各概念間的關系背景材料分析下列六大反應，探究以下問題：cl22naoh=naclnacloh2o2kclo32kcl3o2mgsmgsso2so22h2sso2=3s2h2ofecu2=fe2cu思考交流(1)同一反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質嗎？氧化產物和還原產物呢？【提示】氧化劑和還原劑可以是同一種物質。在反應中0價的cl既轉化生成了1價的cl，又轉化生成了1價的clo，所以反應中cl2既是氧化劑又是還原劑；同理反應中的kclo3既是氧化劑又是還原劑。氧化產物和還原產物也可能為同種物質，如反應。(2)同一物質在不同的反應中，可能既作氧化劑又作還原劑嗎？【提示】同一物質在不同的反應中，可能既作氧化劑又作還原劑。如s在反應中做氧化劑，在反應中做還原劑。(3)試通過上述反應比較fe、cu還原性的強弱；比較fe2、cu2氧化性的強弱?！咎崾尽吭诜磻?，fe是還原劉，cu2是氧化劑，fe2是氧化產物，cu是還原產物，故還原性：fecu；氧化性：cu2fe2。1氧化還原反應各概念間的關系記憶口訣：升失氧還原劑；降得還氧化劑。2氧化性、還原性強弱的判斷方法(1)根據氧化還原反應的方向判斷氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物。(2)根據元素活動性順序判斷根據金屬活動性順序根據非金屬活動性順序對點訓練根據離子方程式：(1)2fe32i=2fe2i2；(2)br22fe2=2br2fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是() abr、fe2、ibi、fe2、brcbr、i、fe2dfe2、i、brb根據同一氧化還原反應中，還原性：還原劑還原產物進行判斷。(1)中，還原性：ife2，(2)中，還原性：fe2br。氧化還原反應的規(guī)律思考交流(1)在cl、cl2、hclo4中，cl元素的化合價有何特點？從氧化還原的角度分析，它們具有怎樣的性質？【提示】cl、cl2、hclo4中cl元素的化合價分別為1、0、7價，cl只有還原性，hclo4只有氧化性，cl2既有氧化性又有還原性。【提示】同種元素之間的氧化還原反應，化合價只靠攏，不交叉，故在反應kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o中，轉化關系為而非，則cl2既是氧化產物又是還原產物。正確。(3)已知cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱，則在含等物質的量的fe2和i的溶液中通入少量氯氣，哪種離子先被氧化？【提示】還原性ife2cl，通入少量cl2時，cl2優(yōu)先氧化還原性最強的i，離子方程式為cl22i=i22cl。(4)24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液(已知硫元素最高價為6價)，恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7(cr元素最高價為6價)溶液完全反應，如何確定元素cr在被還原的產物中的化合價？ 【提示】依據氧化還原反應中得失電子守恒來解答本題，24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液失去電子的物質的量為：n0.024 l0.05 moll120.002 4 mol，與k2cr2o7中鉻原子所得電子的總數是相等的，n(cr)0.02 l0.02 moll120.000 8 mol，所以每個鉻原子得到：(0.002 4 mol/0.000 8 mol)3個電子，鉻元素的化合價降低3價，在k2cr2o7中cr為6價，最后化合價為3價。氧化還原反應的基本規(guī)律及應用1守恒規(guī)律(1)內容還原劑失電子總數氧化劑得電子總數或氧化劑化合價降低的總數還原劑化合價升高的總數。(2)應用氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2先后規(guī)律(1)內容多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。(2)應用：判斷物質的穩(wěn)定性和反應順序。3價態(tài)規(guī)律(1)內容高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。(2)應用判斷元素或物質的氧化性、還原性和反應產物。對點訓練在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來的是()amgbcucagdh2c根據氧化還原反應的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應時，氧化性較強的首先被還原。根據金屬活動性順序，氧化性強弱順序為agcu2zn2mg2，故首先被置換出來的是ag。當 堂 達 標固 雙 基1在cao3ccac2co中氧化劑與還原劑的質量比是()a21b12c11d31a在該反應中只有碳元素的化合價發(fā)生了變化，3個碳原子，2個由0價變成1價，得電子，作氧化劑；1個由0價變成2價，失電子，作還原劑。故氧化劑與還原劑的質量比為21。2下列敘述中正確的是()a元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得b得電子數越多的氧化劑，其氧化性就越強c陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑d物質失電子的反應為還原反應a氧化性的強弱是由得電子能力決定的，而非得電子數的多少，b不正確；陽離子也可失電子，如fe2，c不正確；物質失電子的反應為氧化反應，d不正確。3下列粒子中，只有氧化性的是()s2fe2fe3sh na mgabcdc元素在最高價態(tài)時只有氧化性。s2處于最低價態(tài)，fe2處于中間價態(tài)，fe3處于最高價態(tài)，s處于中間價態(tài)，h處于最高價態(tài)，na處于最高價態(tài)，mg處于最低價態(tài)，所以選c。4已知：x2、y2、z2、w2四種物質的氧化能力w2x2y2z2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()a2nawz2=2nazw2b2naxz2=2nazx2c2naxy2=x22nayd2nazx2=2naxz2d假設方程式正確，找出氧化劑和氧化產物，根據氧化性：氧化劑氧化產物，得出氧化能力大小關系，再與題目中所給出的大小關系對比，若符合，則正確。假設法判斷氧化還原反應能否發(fā)生先假設反應成立然后根據氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物的規(guī)律列出假設反應中的上述反應。結合題干條件判斷該結論是否符合事實。符合事實，反應成立；反之，則不成立。5已知反應：cl22kbr=2kclbr2，kclo36hcl(濃)=3cl2kcl3h2o，2kbro3cl2=br22kclo3。下列說法正確的是()a氧化性由強到弱的順序為kbro3kclo3cl2br2b中kcl是氧化產物，kbr發(fā)生還原反應c中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mold反應中的hcl只作還原劑a分析題給反應，氧化性：中：cl2br2、中：kclo3cl2、中：kbro3kclo3，a對；中kcl是還原產物，kbr發(fā)生氧化反應，b錯；中氧化劑是kbro3，其轉化為br2，故1 mol kbro3參加反應得到電子的物質的量為5 mol，c錯；反應中，還原劑是hcl，其中hcl還顯酸性與k形成kcl，d錯。6實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：kmno4hcl(濃)kclmncl2cl2h2o，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)配平上述方程式：_。(3)當參加反應的氧化劑的物質的量是1 mol時，電子轉移數目為_。(4)氯化氫在該反應過程中表現出的化學性質有_。a酸性b還原性c氧化性d揮發(fā)性【解析】據電子守恒和質量守恒可知