魯科版必修1 第2章第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 作業(yè) (2).doc

2.1元素與物質(zhì)的分類學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）a明礬水解形成的al(oh)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率cmgo 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料d電解mgcl2 飽和溶液，可制得金屬鎂2、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是（）a. 萃取 b. 滲析 c. 蒸餾 d. 重結(jié)晶3、下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ） ana2co3和caco3固體 b酒精和汽油 c氯化銨和硝酸銨晶體 d碘和高錳酸鉀固體4、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽， 能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是（）a. 草木灰 b. 火堿 c. 食鹽 d. 膽礬5、下列工作原理或變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）a. 火箭發(fā)射 b. 工業(yè)煉鐵 c. 酸雨的形成 d. 丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（） 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均為鈉鹽a. 和 b. 和 c. 和 d. 和7、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）天然氣 鋁熱劑 純堿 漂白粉 膽礬 純凈的礦泉水氫氧化鐵膠體a bc d8、小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達(dá)爾現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，下列液體中一定不會(huì)有現(xiàn)象的是( )a. 雞蛋清 b. 稀米湯 c. 豆?jié){ d. 食醋9、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )a. 硝酸、食鹽水、燒堿b. 硫酸、空氣、純堿c. 鹽酸、澄清石灰水、氨水d. 碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉10、下列敘述中正確的是（ ）a. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物b. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物c. 離子化合物中只含有離子鍵d. 共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵11、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行fe（oh）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行fe（oh）3膠體的制備甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12ml fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱乙直接加熱飽和fecl3溶液丙向沸水中滴加飽和fecl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理： ，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有fe（oh）3膠體生成？ （2）fe（oh）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 a膠粒直徑小于1nm b膠粒帶正電荷c膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) d膠粒能透過濾紙（3）fe（oh）3膠體區(qū)別于fecl3溶液最本質(zhì)的特征是 afe（oh）3膠體粒子的直徑在1100nm之間bfe（oh）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)cfe（oh）3膠體是均一的分散系d fe（oh）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙（4）提純所制fe（oh）3膠體常用的方法是 ，若向fe（oh）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 12、對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。_；_。(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。na2o2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_。參考答案1、【答案】d【解析】2、【答案】b【解析】解：a項(xiàng)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離，故b正確；c項(xiàng)，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進(jìn)行分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故d錯(cuò)誤。3、【答案】c【解析】4、【答案】a【解析】解：草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故a正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故b錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故c錯(cuò)誤；膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故d錯(cuò)誤。5、【答案】d【解析】b高爐煉鐵涉及fe2o3+3co 2fe+3co2等反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；a火箭發(fā)射涉及燃料的燃燒，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；c酸雨分兩種，硫酸型與硝酸型，硫酸型so2+h2o=h2so3、2h2so3+o2=2h2so4，硝酸型2no+o2=2no2、3no2+h2o=2hno3+no，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光線的散射作用形成的，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)d正確。答案選d。6、【答案】b【解析】解：中液氯是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；氫氟酸是hf水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液，均為混合物，故正確；明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸都是化合物，在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故正確；na2co3、nahco3、na2sio3均為鈉鹽，na2o2是過氧化物，不是鹽，故錯(cuò)誤；答案選b。7、【答案】d【解析】解：天然氣主要成分為甲烷，屬于混合物，故錯(cuò)誤；鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，故錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉，有一種物質(zhì)組成為純凈物，故正確；漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故錯(cuò)誤；膽礬是硫酸銅晶體是一種物質(zhì)組成的純凈物，故正確；純凈的礦泉水中含有電解質(zhì)屬于溶液，為混合物，故錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體屬于分散系為混合物，故錯(cuò)誤；故選d8、【答案】d【解析】解：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，則a、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，a錯(cuò)誤；b、稀米湯形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，b錯(cuò)誤；c、豆?jié){形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、食醋屬于溶液分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)，d正確，答案選d。9、【答案】a【解析】解：a. 硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，a正確；b. 硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，b錯(cuò)誤；c. 鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，c錯(cuò)誤；d. 碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，d錯(cuò)誤，答案選a。10、【答案】d【解析】a、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、完全由非金屬之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，如naoh，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)d正確。答案選d。11、【答案】（1）甲同學(xué)；丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）b；（3）a；（4）滲析法；硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解析】解：本題考查膠體的重要性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故甲正確；乙直接加熱飽和fecl3溶液會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解，且加熱促進(jìn)hcl揮發(fā)，導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，故乙錯(cuò)誤；繼續(xù)煮沸10分鐘會(huì)產(chǎn)生沉淀，故丙錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)，當(dāng)讓一束光線通過制得的fe（oh）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體，故答案為：甲同學(xué)；丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故答案為：b；（3）fe（oh）3膠體區(qū)別于fecl3溶液最本質(zhì)的特征是fe（oh）3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1100nm之間，故答案為：a；（4）溶液可以通過半透膜，膠體不能透過半透膜，提純fe（oh）3膠體的方法是滲析，向fe（oh）3膠體中滴入稀硫酸，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，硫酸過量時(shí)，fe（oh）3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀又消失；故答案為：滲析法；硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色12、【答案】(1)so2，常溫常壓下是氣體，其余為固體na2o2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(2)2na2o22h2o=4na4oho2有