人教版必修2第2章第2節(jié)　化學能與電能第1課時作業(yè)1.docx

第二節(jié)化學能與電能第1課時化學能與電能的相互轉化對點訓練知識點一一次能源和二次能源1能源可以分為一次能源和二次能源。下列敘述正確的是()a天然氣是二次能源 b石油是二次能源c電力是一次能源 d水力是一次能源知識點二化學能轉化為電能2下列說法不正確的是()a根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源b電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源c火力發(fā)電是化學能間接轉化為電能的過程d水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程3“儲存”在物質內部的化學能可通過原電池轉化為電能，如圖l221所示是某同學設計的幾種裝置，其中能構成原電池的是()圖l221a b c d4已知空氣鋅電池的電極反應如下：鋅片：zn2oh2e=znoh2o， 石墨：o22h2o4e=4oh。據此判斷，鋅片是()a正極，并被還原b正極，并被氧化 c負極，并被還原 d負極，并被氧化5如圖l222所示是課外活動小組設計的用化學電源使led燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是()圖l222a銅是負極，電子從銅片經導線流向鋅片b大多數氫離子在鋅片上獲得電子被還原c裝置中存在“化學能電能光能”的轉換d如果將稀硫酸換成西紅柿汁，導線中不會有電子流動知識點三原電池原理的應用6x、y、z、w四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖l223所示：圖l223則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為()azyxw bzxyw czywx dyzxw知識點四原電池原理的應用7某原電池的電池反應為fe2fe3=3fe2，符合此電池反應的原電池是()a銅片、鐵片、fecl3溶液組成的原電池b石墨、鐵片、cu(no3)2溶液組成的原電池c鐵片、鋅片、fe2(so4)3溶液組成的原電池d銀片、鐵片、fe(no3)2溶液組成的原電池8將鐵片、銅片通過導線相連，置于稀硫酸中，構成原電池。(1)該原電池的負極是_(填“鐵片”或“銅片”)，其電極反應式：_。(2)正極產生的現象是_，其發(fā)生的反應的類型是_(填“氧化”或“還原”)反應。(3)若導線中通過了0.4 mol電子，負極材料的質量理論上減少_g。能力提升9下列各個裝置中能組成原電池的是()abcd圖l22410觀察如圖l225所示的兩個實驗裝置，若兩個燒杯中硫酸的濃度相同，銅片和鋅片都是純凈單質，判斷下列敘述正確的是()圖l225a兩個裝置均是原電池裝置b乙中電子由銅片經過電流計流向鋅片c經過一段時間，兩個燒杯中溶液的酸性均減弱d因都是鋅與稀硫酸的反應，所以兩裝置中產生氣泡的速率相同11如圖l226所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入cuso4溶液。片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)()圖l226a鐵圈和銀圈左右搖擺不定 b保持平衡狀態(tài)不變c鐵圈向下傾斜 d銀圈向下傾斜12下表中，對陳述、的正確性及二者間有無因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷a用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時常加入少量硫酸銅溶液目的是制取更多的氫氣對、對、有b用mgalnaoh構成原電池mg更活潑，作負極對、對、無calcl3是離子化合物電解熔融的alcl3制取金屬鋁對、對、無d石墨常用作原電池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好對、對、有13.等質量的兩份鋅a、b，分別加入過量的稀h2so4，同時向a中加入少量的cuso4溶液，下列各圖表示產生h2的體積(v)與時間(t)的關系，其中正確的是()圖l22714如圖l228所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：圖l228(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a若燈泡亮，則mg電極上發(fā)生的反應為_；al電極上發(fā)生的反應為_。b若燈泡不亮，其理由為_。(2)電解質溶液為naoh溶液時，燈泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a若燈泡亮，al電極上發(fā)生的反應為_。b若燈泡不亮，其理由為_。15化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向 1mg、al稀鹽酸偏向mg 2al、cu稀鹽酸偏向al3al、c(石墨)稀鹽酸偏向al4mg、alnaoh溶液偏向al5al、zn濃硝酸偏向zn試根據表中的信息回答下列問題：(1)實驗1、2中al所作的電極_(填“相同”或“不相同”)。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_。石墨為_極，電極反應式：_。電池總反應的化學方程式：_。(3)實驗4中鋁作_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應式：_。(4) 解釋實驗5中電流計指針偏向鋅的原因： _。(5)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_。1.d2.d解析 水力發(fā)電是將水的機械能轉化為電能的過程。3.a4.d5.c解析 銅鋅原電池中，鋅為負極，銅為正極，電子從負極鋅片經導線流向正極銅片，故a項錯誤；銅鋅原電池中，鋅為負極，銅為正極，則大多數氫離子在銅片上獲得電子被還原，b項錯誤；原電池中化學能轉化為電能，led燈發(fā)光時，電能轉化為光能，c項正確；西紅柿汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將稀硫酸換成西紅柿汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流動，d項錯誤。6.a解析 甲中z為負極，活潑性zy；乙中x上有氣泡生成，則x為正極，活潑性yx；丙中根據電子的流向可知，z為負極，活潑性zw，丁中w上發(fā)生還原反應，則w為正極，活潑性xw。7.a解析 根據原電池的電池反應fe2fe3=3fe2可知，fe為負極，比fe不活潑的金屬或非金屬導體作正極，含fe3的溶液為電解質溶液。8.（1）鐵片fe2e=fe2（2）有氣泡產生還原（3）11.2解析 （1）該原電池中，鐵片易失電子作負極、cu作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子進入溶液，電極反應式為fe2e=fe2。（2）正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2h2e=h2，則正極上有氣泡產生。（3）負極反應式為fe2e=fe2，則導線中通過0.4 mol電子，負極材料的質量理論上減少0.2 mol56 g/mol11.2 g。9.b解析 兩電極的活潑性相同，a項錯誤；符合原電池的構成條件，b項正確；不能自發(fā)地進行氧化還原反應，c項錯誤；不能形成閉合回路，d項錯誤。10.c解析 根據原電池的形成條件分析，甲中沒有構成閉合回路，不屬于原電池裝置，a項錯誤；乙裝置是原電池裝置，活潑金屬作負極，失去電子，電子應由鋅片流向銅片，b項錯誤；兩個裝置都是鋅片和稀硫酸反應生成氫氣，硫酸濃度減小，溶液酸性減弱，c項正確；乙裝置構成原電池，反應速率加快，故乙裝置中產生氣泡較快，d項錯誤。11.d解析 加入cuso4溶液后，構成feag原電池，fe失電子作負極，質量減輕，cu2在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質量增加。12.d解析 a中陳述用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時常加入少量硫酸銅溶液，形成鋅銅原電池，目的是加快反應速率，所以對、錯；b中陳述用mgalnaoh構成原電池，由于鎂不能和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鎂作正極，對、錯、二者間無因果關系；c中陳述alcl3是離子化合物本身就是錯誤的，因為它是共價化合物，所以也無法電解熔融的氯化鋁，所以錯、錯。13.d14.（1）亮a.mg2e=mg22h2e=h2（2）亮a.al4oh3e=alo2h2o解析 （1）因為兩電極金屬的活潑性不同且相連，mg與稀硫酸反應，符合原電池的形成條件，所以燈泡發(fā)亮。（2）al與naoh溶液反應：2al2oh2h2o=2alo3h2，所以也符合原電池的條件，負極為al，失電子，由方程式可知2 mol al失6 mol電子，生成2 mol alo，因為是堿性溶液所以用oh、h2o配平即可。15.（1）