蘇教版必修2 專(zhuān)題二第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度1下列不屬于可逆反應(yīng)的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2n2o4解析可逆反應(yīng)要求是在同一條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)a中逆反應(yīng)需要在外加電源的條件下進(jìn)行，與正反應(yīng)條件不同，是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，故不是可逆反應(yīng)。答案a2對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()a化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變 b反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等c化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)d任何可逆反應(yīng)都有一定的限度解析化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變外界條件而改變。答案a3可逆反應(yīng)2no22noo2在密閉容器中反應(yīng) ，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)abcd解析表示v(正)v(逆)，正確。不能表示v(正)v(逆)，不正確。只要發(fā)生反應(yīng)，就有v(no2)v(no)v(o2)221，錯(cuò)誤?；旌蠚怏w顏色不變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案a4在373 k時(shí)，密閉容器中充入一定量的no2和so2，發(fā)生如下反應(yīng)：no2so2noso3。平衡時(shí)，下列敘述正確的是()no和so3的物質(zhì)的量一定相等no2和so2的物質(zhì)的量一定相等體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量so2、no2、no、so3的物質(zhì)的量一定相等a和b和c和d和解析充入的是no2和so2，又no和so3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11，其物質(zhì)的量一定相等；充入no2、so2的量不知道，平衡時(shí)不一定相等；反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)保持不變，則總物質(zhì)的量保持不變；充入so2、no2的量不確定，則平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物不一定相等。故選c。答案c5在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2so2(g)o2(g)2so3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說(shuō)明i2(g)h2(g)2hi(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說(shuō)明2no(g)n2o4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說(shuō)明c(s)co2(g)2co(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說(shuō)明a(s)2b(g)c(g)d(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()aso2br22h2o=h2so42hbr與2hbrh2so4(濃)=br2so22h2o互為可逆反應(yīng)b既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)c在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)d在一定條件下so2能被完全氧化成so3答案c2在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()az為0.3 moll1 by2為0.35 moll1cx2為0.2 moll1dz為0.4 moll1解析對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，既可以從正反應(yīng)方向開(kāi)始建立平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開(kāi)始建立平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都不為0，則有： x2(g) y2(g) 2z(g)起始： 0.1 moll1 0.2 moll1 0.2 moll1 0 0.1 moll1 0.4 moll1 0.2 moll1 0.3 moll1 0故z的濃度小于0.4 moll1，x2的濃度小于0.2 moll1，y2的濃度小于0.3 moll1。答案a3在5 ml 0.1 moll1ki溶液中滴加0.1 moll1 fecl3溶液56滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明fecl3溶液和ki溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()a再滴加agno3溶液，觀察是否有agi沉淀產(chǎn)生b加入ccl4振蕩后，觀察下層液體顏色c加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加agno3溶液，觀察是否有agcl沉淀產(chǎn)生d加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加kscn溶液，觀察是否有血紅色解析反應(yīng)本質(zhì)為2fe32i=2fe2i2，故cl未參與反應(yīng)，b、c不正確；因反應(yīng)中i過(guò)量故a不正確。答案d4下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是()a當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0b同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同c化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率d反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素解析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；該狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為0。答案a5在一定條件下，向某容器中充入n2和h2合成nh3。以下敘述錯(cuò)誤的是()a開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)反應(yīng)并沒(méi)有停止，只不過(guò)v正v逆0，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b6在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的no2和so2，發(fā)生反應(yīng)：no2so2noso3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()aso2和so3的物質(zhì)的量一定相等bno2和so3的物質(zhì)的量一定相等c反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)no2和so2的總物質(zhì)的量dso2、no2、no、so3的物質(zhì)的量一定相等解析題中沒(méi)有給出各物質(zhì)的投料情況，no2、so2和no、so3的量之間沒(méi)有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，a、b、d項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)no2和so2的總物質(zhì)的量，c項(xiàng)正確。答案c7一定溫度下，可逆反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)未達(dá)到平衡的是()ac的生成速率與c的分解速率相等b單位時(shí)間生成n mol a消耗4n mol bca、b、c的濃度不再變化dc的百分含量達(dá)到最大值解析化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。c的生成速率是正反應(yīng)速率，c的分解速率是逆反應(yīng)速率，a項(xiàng)達(dá)到平衡；a、b、c各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，c項(xiàng)達(dá)到平衡；逆反應(yīng)生成n mol a，同時(shí)生成3n mol b，對(duì)于正反應(yīng)卻消耗了4n mol b，說(shuō)明v正v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b項(xiàng)未達(dá)到平衡；c的百分含量達(dá)到最大值，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度，即d項(xiàng)達(dá)到平衡。答案b8對(duì)于反應(yīng)a(g)b(g)3c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi)a、b生成c的分子數(shù)與分解 c的分子數(shù)相等外界條件不變時(shí)，a、b、c濃度不隨時(shí)間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系的分子總數(shù)不再變化abcd解析正、逆反應(yīng)速率相等；濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；如果該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；、由于該反應(yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng)，沒(méi)有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故均正確。答案d9一定條件下，對(duì)于反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，x、y、z濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1和0.08 moll1，則下列判斷不合理的是()c1c213平衡時(shí)，y和z的生成速率之比23x和y的轉(zhuǎn)化率不相等c1的取值范圍為0c10，反應(yīng)又是可逆的，故也正確。答案d10在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是() a反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mnbt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時(shí)，n的物質(zhì)的量濃度是m的物質(zhì)的量濃度的2倍解析本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)內(nèi)容。從圖像可知，t1時(shí)n的物質(zhì)的量為6 mol，m的物質(zhì)的量為3 mol，故n的物質(zhì)的量濃度是m的2倍，同時(shí)也可以得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nm；t2時(shí)，m、n的物質(zhì)的量雖然相等，但尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)榇藭r(shí)m的物質(zhì)的量還在增大，n的物質(zhì)的量還在減?。籺3時(shí)m、n的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。故正確答案為d。答案d能力提升11在200 時(shí)，將a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(h2)_，c(i2)_，c(hi)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，v逆_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將_。解析反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(h2)和c(i2 )為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒(méi)有hi，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(h2)和c(i2)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡時(shí)，v(正)v(逆)。答案(1)moll1moll10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變12在2 l容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，x、y、z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，y的平均反應(yīng)速率是_。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。a到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止b在t時(shí)刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等解析(1)由圖像知，從0t時(shí)刻，n(x)減小，n(y)增大，n(z)增大，可以確定x為反應(yīng)物，y、z為生成物，n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x3yz。(2)v(y) mol(lmin)1。(3)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故a錯(cuò)；在t時(shí)刻之前，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v正(x)v逆(x)，故b對(duì)；在t時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故c對(duì)；在t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故d錯(cuò)。答案(1)2x3yz(2) mol(lmin)1(3)bc13在某一容積為5 l的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。反應(yīng)中co2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，co的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(h2)_。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_(填序號(hào))。co減少的速率和co2減少的速率相等co、h2o、co2、h2的濃度都相等co、h2o、co2、h2的濃度都不再發(fā)生變化解析(1)由圖分析10 min達(dá)到平衡，co2的濃度增加了0.03 moll1，則co濃度減小0.03 moll1所以v(co)0.003 mol(lmin)1，由于起始時(shí)，h2濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c(h2)0.03 moll1；(2)co減少的速率是正反應(yīng)速率，co2減少的速率是逆反應(yīng)速率，可作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。答案(1)0.003 mol(lmin)10.03 moll1(2)14在2 l密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/(s)012345n(no)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5 s時(shí)，no的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)如圖中表示no2變化曲線的是_。用o2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變解析(1)由題數(shù)據(jù)知，5 s時(shí)，no的轉(zhuǎn)化率為100%65%。(2)由平衡體系2no(g)o2(g)2no2(g)知，no2為生成物，在0 s時(shí)，c(no2)0 moll1，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(no2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(no2)0.006 5 m