蘇教版必修2 專題二第一單元 化學反應速率與反應限度（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第2課時化學反應的限度1下列不屬于可逆反應的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2n2o4解析可逆反應要求是在同一條件下既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應，選項a中逆反應需要在外加電源的條件下進行，與正反應條件不同，是在不同條件下進行的反應，故不是可逆反應。答案a2對化學反應限度的敘述，錯誤的是()a化學反應的限度不可改變 b反應達到限度時，正、逆反應速率相等c化學反應的限度與時間的長短無關d任何可逆反應都有一定的限度解析化學反應的限度可通過改變外界條件而改變。答案a3可逆反應2no22noo2在密閉容器中反應 ，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no2單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)abcd解析表示v(正)v(逆)，正確。不能表示v(正)v(逆)，不正確。只要發(fā)生反應，就有v(no2)v(no)v(o2)221，錯誤?；旌蠚怏w顏色不變，說明各物質濃度不變，正確。答案a4在373 k時，密閉容器中充入一定量的no2和so2，發(fā)生如下反應：no2so2noso3。平衡時，下列敘述正確的是()no和so3的物質的量一定相等no2和so2的物質的量一定相等體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量so2、no2、no、so3的物質的量一定相等a和b和c和d和解析充入的是no2和so2，又no和so3的化學計量數(shù)之比為11，其物質的量一定相等；充入no2、so2的量不知道，平衡時不一定相等；反應過程中壓強保持不變，則總物質的量保持不變；充入so2、no2的量不確定，則平衡時反應物和生成物不一定相等。故選c。答案c5在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質的量，混合氣體的平均相對分子質量，混合氣體的顏色，各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，某種氣體的百分含量(1)能說明2so2(g)o2(g)2so3(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說明i2(g)h2(g)2hi(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說明2no(g)n2o4(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說明c(s)co2(g)2co(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明a(s)2b(g)c(g)d(g)達到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)課時作業(yè)基礎鞏固1下列對可逆反應的認識正確的是()aso2br22h2o=h2so42hbr與2hbrh2so4(濃)=br2so22h2o互為可逆反應b既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應c在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應d在一定條件下so2能被完全氧化成so3答案c2在密閉容器中進行的可逆反應x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是()az為0.3 moll1 by2為0.35 moll1cx2為0.2 moll1dz為0.4 moll1解析對于一個可逆反應，既可以從正反應方向開始建立平衡，也可以從逆反應方向開始建立平衡，反應達到平衡時，各物質的濃度都不為0，則有： x2(g) y2(g) 2z(g)起始： 0.1 moll1 0.2 moll1 0.2 moll1 0 0.1 moll1 0.4 moll1 0.2 moll1 0.3 moll1 0故z的濃度小于0.4 moll1，x2的濃度小于0.2 moll1，y2的濃度小于0.3 moll1。答案a3在5 ml 0.1 moll1ki溶液中滴加0.1 moll1 fecl3溶液56滴后，再進行下列實驗，其中可證明fecl3溶液和ki溶液的反應是可逆反應的實驗是()a再滴加agno3溶液，觀察是否有agi沉淀產(chǎn)生b加入ccl4振蕩后，觀察下層液體顏色c加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加agno3溶液，觀察是否有agcl沉淀產(chǎn)生d加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加kscn溶液，觀察是否有血紅色解析反應本質為2fe32i=2fe2i2，故cl未參與反應，b、c不正確；因反應中i過量故a不正確。答案d4下列對化學反應速率與化學反應限度的敘述，不正確的是()a當化學反應達到最大限度時反應速率為0b同一化學反應，若反應條件不同，限度可能不同c化學反應的限度影響了反應物在該條件下的最大轉化率d反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素解析化學反應達到最大限度時，即達到了化學平衡狀態(tài)；該狀態(tài)是動態(tài)平衡，化學反應速率不為0。答案a5在一定條件下，向某容器中充入n2和h2合成nh3。以下敘述錯誤的是()a開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零b隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零c隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定d隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定解析隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，一段時間后，反應達到平衡狀態(tài)，但此時反應并沒有停止，只不過v正v逆0，故b項錯誤。答案b6在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的no2和so2，發(fā)生反應：no2so2noso3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是()aso2和so3的物質的量一定相等bno2和so3的物質的量一定相等c反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時no2和so2的總物質的量dso2、no2、no、so3的物質的量一定相等解析題中沒有給出各物質的投料情況，no2、so2和no、so3的量之間沒有必然的關系，可能相等，也可能不等，a、b、d項錯；該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，故反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時no2和so2的總物質的量，c項正確。答案c7一定溫度下，可逆反應a(g)3b(g)2c(g)未達到平衡的是()ac的生成速率與c的分解速率相等b單位時間生成n mol a消耗4n mol bca、b、c的濃度不再變化dc的百分含量達到最大值解析化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等。c的生成速率是正反應速率，c的分解速率是逆反應速率，a項達到平衡；a、b、c各物質的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，c項達到平衡；逆反應生成n mol a，同時生成3n mol b，對于正反應卻消耗了4n mol b，說明v正v逆，反應向正反應方向進行，b項未達到平衡；c的百分含量達到最大值，說明反應達到限度，即d項達到平衡。答案b8對于反應a(g)b(g)3c(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是()單位時間內a、b生成c的分子數(shù)與分解 c的分子數(shù)相等外界條件不變時，a、b、c濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化abcd解析正、逆反應速率相等；濃度不變，說明已達平衡；如果該反應沒有達到平衡則反應要和外界有能量的交換，必然導致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達平衡；、由于該反應是一個體積改變的反應，沒有達到平衡之前，壓強是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故均正確。答案d9一定條件下，對于反應x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，x、y、z濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1和0.08 moll1，則下列判斷不合理的是()c1c213平衡時，y和z的生成速率之比23x和y的轉化率不相等c1的取值范圍為0c10，反應又是可逆的，故也正確。答案d10在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是() a反應的化學方程式為2mnbt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡ct3時，正反應速率大于逆反應速率dt1時，n的物質的量濃度是m的物質的量濃度的2倍解析本題主要考查化學反應速率和化學平衡的有關內容。從圖像可知，t1時n的物質的量為6 mol，m的物質的量為3 mol，故n的物質的量濃度是m的2倍，同時也可以得出反應的化學方程式為2nm；t2時，m、n的物質的量雖然相等，但尚未達到平衡狀態(tài)，因為此時m的物質的量還在增大，n的物質的量還在減??；t3時m、n的物質的量保持不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，則此時正反應速率等于逆反應速率。故正確答案為d。答案d能力提升11在200 時，將a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反應剛開始時，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化學反應速率_最大，而_最小(為零)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(h2)_，c(i2)_，c(hi)_，從而化學反應速率v正_，v逆_。(3)當反應進行到v正與v逆_時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將_。解析反應開始時，c(h2)和c(i2 )為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有hi，逆反應速率最小為0，隨著反應進行c(h2)和c(i2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)v(逆)。答案(1)moll1moll10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變12在2 l容器中有3種物質進行反應，x、y、z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡。(1)該反應的化學方程式是_。(2)反應起始至t時刻，y的平均反應速率是_。(3)關于該反應的說法正確的是_。a到達t時刻該反應已停止b在t時刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t時刻正反應速率等于逆反應速率d在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等解析(1)由圖像知，從0t時刻，n(x)減小，n(y)增大，n(z)增大，可以確定x為反應物，y、z為生成物，n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231，故該反應的化學方程式為2x3yz。(2)v(y) mol(lmin)1。(3)化學平衡是一種動態(tài)平衡，故a錯；在t時刻之前，可逆反應尚未達到化學平衡，此時v正(x)v逆(x)，故b對；在t時刻，可逆反應已達化學平衡，此時正、逆反應速率相等，故c對；在t時刻達到化學平衡是因為此時反應混合物中各組分的濃度不再變化，故d錯。答案(1)2x3yz(2) mol(lmin)1(3)bc13在某一容積為5 l的密閉容器內，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。反應中co2的濃度隨時間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，co的化學反應速率為_，反應達平衡時，c(h2)_。(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_(填序號)。co減少的速率和co2減少的速率相等co、h2o、co2、h2的濃度都相等co、h2o、co2、h2的濃度都不再發(fā)生變化解析(1)由圖分析10 min達到平衡，co2的濃度增加了0.03 moll1，則co濃度減小0.03 moll1所以v(co)0.003 mol(lmin)1，由于起始時，h2濃度為0，所以達到平衡時c(h2)0.03 moll1；(2)co減少的速率是正反應速率，co2減少的速率是逆反應速率，可作為判斷化學平衡的依據(jù)。答案(1)0.003 mol(lmin)10.03 moll1(2)14在2 l密閉容器內，800 時反應2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表所示：時間/(s)012345n(no)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5 s時，no的轉化率為_。(2)如圖中表示no2變化曲線的是_。用o2表示02 s內該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2)b容器內壓強保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內密度保持不變解析(1)由題數(shù)據(jù)知，5 s時，no的轉化率為100%65%。(2)由平衡體系2no(g)o2(g)2no2(g)知，no2為生成物，在0 s時，c(no2)0 moll1，隨反應的進行，c(no2)逐漸增大，當達到平衡時，c(no2)0.006 5 m