蘇教版必修2 第一單元核外電子排布與周期律（第2課時）元素周期律 課件 （ 28張 ） .ppt

課題2元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解元素周期律的基本內(nèi)容 2 了解核外電子排布 元素化合價 原子半徑 元素金屬性和非金屬性等元素隨核電荷數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律 認(rèn)識元素周期律 觀察1 18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增 元素原子核最外層電子排布有什么規(guī)律嗎 1 最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系 1 2 3 2 8 8 以核電荷數(shù)1 18的元素為例 分析核外電子排布情況 交流與討論 結(jié)論 隨著核電荷數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化 根據(jù) 表 的原子半徑數(shù)據(jù) 繪制曲線圖 小結(jié)規(guī)律 交流和討論 3 9號元素或11 17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑的變化規(guī)律是 逐漸減小 逐漸減小 周期性 原子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系 交流與討論 元素最高化合價和最低化合價的遞變規(guī)律 結(jié)論 隨著核電荷數(shù)的遞增 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化 3 主要化合價與核電荷數(shù)的關(guān)系 分析主要化合價與核電荷數(shù)的關(guān)系 交流與討論 最高正價 最外層電子數(shù)最高正價 最低負(fù)價 8 復(fù)習(xí) 原子最外層電子數(shù)原子半徑元素化合價 周期性變化 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢 疑問 金屬性 金屬性 元素原子失去電子能力的強(qiáng)弱 金屬原子的還原性 如何判斷金屬性強(qiáng)弱 fe cu2 cu fe2 實驗1 切取綠豆大小的一小塊金屬鈉 用濾紙吸干其表面的煤油 在一只250ml燒杯中加入少量的水 在水中滴加兩滴酚酞溶液 將金屬鈉投入燒杯中 觀察并記錄實驗現(xiàn)象 實驗2 將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中 向試管中加入適量的水 再向試管中滴加兩滴的酚酞溶液 觀察試驗現(xiàn)象 再加熱試管 觀察并記錄實驗現(xiàn)象 實驗3 在兩支試管中 分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片 再向試管中各加入2mol l 1鹽酸2ml 觀察并記錄實驗現(xiàn)象 活動探究na mg al 劇烈反應(yīng)酚酞變紅 沒有明顯現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生溶液變淺紅 劇烈反應(yīng)有大量氣泡 有氣泡產(chǎn)生但不如mg劇烈 na mg al的活動性強(qiáng)弱順序是 探究實驗結(jié)果 na mg al 非金屬性 非金屬性 元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱 如何判斷非金屬性強(qiáng)弱 cl2 2br 2cl br2 si p s cl的非金屬性強(qiáng)弱比較 高溫 光照或點燃爆炸化合 磷蒸氣 加熱 11 17號元素的金屬性 非金屬性的變化規(guī)律 11na12mg13al14si15p16s17cl 與水 酸 反應(yīng)的劇烈程度減弱 naohmg oh 2al oh 3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性堿性減弱 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) h4sio4h3po4h2so4hclo4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性增強(qiáng) 1 2 3 活動與探究 根據(jù) 表 和表 探究元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律 元素的金屬性 非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化 今日回顧 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律 原子半徑 元素化合價 金屬性 非金屬性 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 練習(xí) 1 下列敘述錯誤的是 a 還原性 na mg alb 原子半徑 cl s pc 穩(wěn)定性 hf h2o nh3d 酸性 hclo4 h2so4 h3po4 b 2 某些元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r 此元素最高價氧化物水化物的化學(xué)式可能為 a hro3b h2ro4c hro3d h3ro4 b 2 某些元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r 此元素最高價氧化物水化物的化學(xué)式可能為 a hro3b h2ro4c hro3d h3ro4 b 3 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是a 隨著元素原子序數(shù)的遞增 原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)b 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化c 隨著元素核電荷數(shù)的遞增 元素的最高化合價從 1到 7 最低化合價從 7到 1重復(fù)出現(xiàn)d 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化 原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化 b 4 下列敘述中能肯定說明金屬a比金屬b的活潑性強(qiáng)的是a a原子的最外層電子數(shù)