蘇教版必修2 1.1.2元素周期律（2）課件（35張）.ppt

元素周期律 每日一題 堿金屬元素包括 等元素 堿金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而 填 增強(qiáng) 減弱 或 不變 原子序數(shù)增大 核外電子層增多 原子半徑增大 失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 li鋰 na鈉 k鉀 ru銣 cs銫 增強(qiáng) 從積累的事實(shí)得出結(jié)論就是理論 而理論使我們能夠預(yù)見(jiàn)未知的事實(shí) 門(mén)捷列夫 1870年門(mén)捷列夫預(yù)言了31號(hào)元素鎵 門(mén)捷列夫把它稱作亞鋁 指出 亞鋁是一種容易揮發(fā)的物質(zhì) 將來(lái)一定有人利用光譜分析發(fā)現(xiàn)它 1875年法國(guó)人布瓦德朗果然用光譜分析法發(fā)現(xiàn)新元素 并命名為鎵 除比重有差異外 一切都應(yīng)驗(yàn)了 門(mén)捷列夫?qū)懶沤o巴黎科學(xué)院 鎵就是我預(yù)言的亞鋁 它的原子量接近68 比重應(yīng)該是5 9上下 不是4 7 請(qǐng)?jiān)僭囼?yàn)一下 也許您那塊物質(zhì)還不純 布瓦德朗重新測(cè)定鎵的比重 果然是5 9 約72 72 73 5 5左右 5 47 灰 灰色 稍帶白色 氧化物難熔 比重4 7 氧化物難熔 比重4 7 沸點(diǎn) 100 沸點(diǎn)80 問(wèn)題1 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素原子核外電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律 問(wèn)題2 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑 除稀有氣體元素外 呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律 問(wèn)題3 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素的主要化合價(jià) 最低和最高 呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律 問(wèn)題 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律 探究性問(wèn)題 問(wèn)題1 隨著核電荷數(shù)的遞增 元素原子核外電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律 問(wèn)題探究 1 18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)論 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 最外層1 8個(gè) 問(wèn)題2 隨著核電荷數(shù)的遞增 元素原子半徑 除稀有氣體元素外 呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律 問(wèn)題探究 原子半徑 原子序數(shù)與原子半徑關(guān)系 結(jié)論 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素的原子半徑呈周期性變化 同一周期由大逐漸變小 同周期元素原子從左到右半徑依次減小的原因是什么 思考 同周期元素原子從左到右原子序數(shù)逐漸增大 原子核對(duì)核外電子的束縛作用逐漸增大 故原子半徑依次減小 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 問(wèn)題3 隨著核電荷數(shù)的遞增 元素的主要化合價(jià) 最低和最高 呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律 問(wèn)題探究 主要化合價(jià) 1 18號(hào)元素 1 0 1 2 3 4 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià) 許倩 結(jié)論 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素的主要化合價(jià)呈周期性變化 1 7 4 1 0 2 3 18 0 186nm0 099nm大 小 1 7 4 10 結(jié)論 隨著元素原子序數(shù)的遞增 1 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 最外層1 8個(gè) 2 元素的原子半徑呈周期性變化 同一周期由大逐漸變小 3 元素的主要化合價(jià)呈周期性變化 1 7 4 1 0 問(wèn)題4 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化呢 問(wèn)題探究 比較金屬與水 酸 置換出h2難易 比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 a 比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性 b 比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 元素金屬性和非金屬性探究 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性強(qiáng)弱 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱 科學(xué)探究 科學(xué)探究 鎂與冷水反應(yīng)緩慢 滴入酚酞試液粉紅色 而鎂與沸水反應(yīng)加快 產(chǎn)生氣泡 溶液紅色 顏色加深 鎂的金屬性比鈉弱 與金屬鈉對(duì)比 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 但鎂反應(yīng)比鋁劇烈 鎂的金屬性比鋁強(qiáng) naoh強(qiáng)堿 mg oh 2中強(qiáng)堿 al oh 3兩性氫氧化物 劇烈 迅速 高溫 光照或點(diǎn)燃爆炸化合 磷蒸氣 加熱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 根據(jù)以上分析 可得出第三周期元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 namgalsipscl 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究 也可以得到類(lèi)似的結(jié)論 小結(jié) 小結(jié) 金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生h2的難易程度 2 最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱 3 金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)弱的方法有 1 單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 化合越容易 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 元素的非金屬性越強(qiáng) 2 非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng) 3 元素最高價(jià)氧化物的水化物 的酸性越強(qiáng) 元素的非金屬性越強(qiáng) 1 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素 本節(jié)總結(jié) 二 元素周期律 原子核外電子排布 原子半徑 主要化合價(jià) 金屬性和非金屬性 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 呈現(xiàn)周期性變化 2 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì) 是元素原子的核外電子排布的周期性變化 元素周期律 練習(xí) 1 下列遞變情況不正確的是 a na mg al最外層電子數(shù)依次增多 其單質(zhì)的還原性依次減弱b p s cl最高正價(jià)依次升高 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)c c n o原子半徑依次增大d na k rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng) c 2 用 回答下列問(wèn)題 酸性 h2co3h2sio3h2sio3h3po4 堿性 ca oh 2mg oh 2mg oh 2al oh 3 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 h2oh2sh2shcl 3 電子層數(shù)相同的x y z三種