蘇教版必修1 專題1第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1.某溶液中可能含有cl-、so42-,為了檢驗(yàn)它們,正確的操作是()a.先加bacl2溶液(若有沉淀則濾去),再加agno3溶液b.先加agno3溶液(若有沉淀則濾去),再加bacl2溶液c.先加ba(no3)2溶液(若有沉淀則濾去),再加agno3溶液d.先加agno3溶液(若有沉淀則濾去),再加ba(no3)2溶液解析:檢驗(yàn)cl-可以用agno3溶液,檢驗(yàn)so42-可以用ba(no3)2溶液,若先加agno3溶液,則能夠產(chǎn)生agcl和ag2so4兩種白色沉淀;若先加ba(no3)2溶液,則只能產(chǎn)生baso4一種白色沉淀,所以應(yīng)該先加ba(no3)2溶液,后加agno3溶液。答案:c2.可以肯定溶液中大量存在co32-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()a.加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀b.加入鹽酸時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生c.加入氯化鈣溶液時(shí),有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時(shí),白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體d.加入氫氧化鋇溶液時(shí),有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時(shí),白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體解析:co32-的檢驗(yàn)要考慮到干擾離子:so32-、hco3-等,如d中有hco3-也會(huì)有類似的現(xiàn)象。答案:c3.能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四種無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)()a.bacl2b.naohc.ba(oh)2d.agno3解析:n的檢驗(yàn)通常使用oh-,so42-的檢驗(yàn)通常使用ba2+。故選擇二者組合用ba(oh)2,選c。答案:c4.某溶液中含有較大量的cl-、co32-、oh-等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加mg(no3)2溶液過(guò)濾滴加agno3溶液滴加ba(no3)2溶液a.b.c.d.解析:根據(jù)三種離子的特性和逐一沉淀的思想,不能先滴加agno3,因agno3能沉淀三種離子,也不能先滴加mg(no3)2,因mg(no3)2能沉淀co32-、oh-,所以先用ba(no3)2沉淀co32-、過(guò)濾后用mg(no3)2沉淀oh-,再過(guò)濾,最后用agno3沉淀cl-。答案:b5.下列說(shuō)法正確的是()a.某鹽溶液與naoh溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體,說(shuō)明原溶液中存在nb.某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有cl-c.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時(shí),火焰呈黃色,說(shuō)明原溶液中一定含有nacld.某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有so42-解析:b中ag2co3也是白色沉淀,應(yīng)加hno3排除干擾。c只能說(shuō)明原溶液中含有na+。d中沒(méi)有排除so32-、ag+、co32-的干擾,應(yīng)先加入鹽酸,若無(wú)沉淀,再加入bacl2產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有so42-。答案:a6.用簡(jiǎn)便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氧化鎂三種白色粉末,應(yīng)選用的試劑是()a.稀鹽酸b.紫色石蕊溶液c.水d.氫氧化鈉溶液答案:c7.在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有下列離子中的三種:cu2+、na+、h+、so42-、co32-、oh-。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()a.co32-、oh-、so42-b.na+、h+、so42-c.cu2+、h+、so42-d.na+、oh-、co32-解析:由甲中呈藍(lán)色可知含有cu2+,則甲中無(wú)oh-和co32-。乙中除oh-和co32-陰離子外還應(yīng)有陽(yáng)離子,故應(yīng)有na+。答案:d8.某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質(zhì),為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?現(xiàn)供使用的試劑有:na2co3、鹽酸、naoh三種溶液,要求每次只準(zhǔn)使用一種試劑,過(guò)濾出一種沉淀。(1)那么所加試劑的順序是;。(2)寫出這三種物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。答案:(1)稀鹽酸naoh溶液na2co3溶液(2)agno3+hclagcl+hno3mg(no3)2+2naoh2nano3+mg(oh)2ba(no3)2+na2co32nano3+baco39.有一包白色固體,可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層清液為無(wú)色。(2)向(1)的懸濁液中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生。(3)取少量(1)中的清液滴入ba(no3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:該白色固體中一定含有,一定不含有,可能含有。上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。解析:由(1)清液為無(wú)色,則一定沒(méi)有cuso4,因?yàn)閏uso4溶液為藍(lán)色,粉末溶于水中得到白色沉淀,從題干中給的五種物質(zhì)分析,可能是caco3,也可能是na2so4與bacl2產(chǎn)生的baso4。由(2)白色沉淀加入hno3后全部溶解,則為caco3,不是baso4。由(3)取少量(1)中的清液滴入ba(no3)2溶液產(chǎn)生不溶于hno3的白色沉淀,說(shuō)明原來(lái)有na2so4,則一定就沒(méi)有bacl2,因?yàn)閚a2so4與bacl2會(huì)反應(yīng)。綜上所述,該白色固體中一定含有caco3、na2so4;一定不含有cuso4、bacl2,可能含有kno3。kno3的存在對(duì)實(shí)驗(yàn)不造成影響。答案:caco3、na2so4cuso4、bacl2kno3caco3+2hno3ca(no3)2+co2+h2ona2so4+ba(no3)2baso4+2nano310.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:如果此方案正確,那么:(1)操作是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?(2)進(jìn)行操作后,如何判斷so42-已除盡,方法是。(3)操作的目的是,為什么不先過(guò)濾后再加碳酸鈉溶液?理由是。解析:nacl、na2so4均為易溶于水的物質(zhì),要得到純凈的氯化鈉溶液,可向溶液中加入bacl2溶液,除去so42-,但此過(guò)程中引入了ba2+,故需在后續(xù)過(guò)程中把ba2+除去,可加入na2co3,既除去了ba2+,又不引入新的雜質(zhì)。(1)其中操作不能改為硝酸鋇溶液,因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì),在后續(xù)過(guò)程中無(wú)法除去no3-。(2)檢驗(yàn)so42-是否除盡可用以下方法:取濾液的上層清液加入bacl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明so42-已除盡。(3)bas