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內(nèi)蒙古錫林郭勒盟2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題時(shí)間：90分鐘 分?jǐn)?shù) 100可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，116每題2分，1721每題3分，共47分）1下列敘述正確的是A電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)際上就是電解的過程B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 ：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變D鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入過量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快2下列敘述不正確的是A在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹C生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹3相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法不正確的是A. pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B. 相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液導(dǎo)電能力相同C.氫離子濃度、體積均相同的兩溶液,加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小D.pH=3的兩溶液分別加水稀釋10倍后，醋酸溶液的pH比鹽酸小425時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)5下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是常溫下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8ABCD全部6下列化學(xué)用語正確的是ANaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+BNH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3HDO+D+CNa2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O7將反應(yīng)Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是AKNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液B當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0C若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)D若此時(shí)向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)8下列說法正確的是A將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B常溫下，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7CCaCO3的水溶液導(dǎo)電性很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)D兩種酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c1和c2必然存在：c110c29常溫下，有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A水電離的c(H)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：=C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：1060 時(shí)水的離子積Kw3.21014，則在60 時(shí)，c(H)2107molL1的溶液A呈酸性B呈堿性C呈中性D無法判斷1125 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變12LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是Aa處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H22e+2OH=2H2OB b處通入氧氣，為電池的正極C P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極D該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替13鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4MgxMo3S4，下列說法正確的是A電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4B電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xMg2xe=xMg2C電池放電時(shí)，Mg2向負(fù)極遷移D電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S42xexMg2= MgxMo3S414用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHB電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同15溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中 HCO3占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是Aa 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強(qiáng)堿性物質(zhì)B裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4Cc室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O4e=O2 4H+D電路中每有0.2mol 電子通過時(shí)，就有0.2mol陽離子從c室移至b室1625時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.610-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lgc(D+)，下列有關(guān)pD的敘述正確的是中性D2O的PD7 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的pD=2ABCD17已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丁為ANH3H2OBCH3COONaCCH3COOHDNa2SO418某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)B. 曲線代表CH3COOHC.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）19下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是A若斷開K1關(guān)閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉B若斷開K1關(guān)閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉C若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護(hù)FeD若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則在X極有氣泡生成。20中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是Aa極為正極B隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子Db極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH- 21一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A電流方向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層NB離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和CNa+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動(dòng)D正極的電極反應(yīng)是H22e+2OH=2H2O二、填空題（共5分）22工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。圖一為陽離子交換膜法電解原理示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的離子方程式是 。A、B、C、D所對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為 、 、 、 ，每通過0.1mol電子，就有0.1mol （填離子符號(hào)）通過離子交換膜。（2）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是 。A電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3 B電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2C用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣D用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動(dòng)方向與原來相反（3）如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電，圖二為其工作原理，A、B極的電極反應(yīng)分別是 _、 _ 。23某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題： （1）甲池為_（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為_。（2）乙池中B電極為_（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為_。如果起始時(shí)盛有1000 mL pH5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為_g。（5）若將丙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當(dāng)甲中消耗1.6g甲醇時(shí)，丙中兩個(gè)電極質(zhì)量差為_g。 24已知水在25 和95 時(shí)的電離平衡曲線如圖所示： （1）25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_ (填“A”或“B”)。（2）95 時(shí)水的離子積Kw=_，c(H)=_（3）25 時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。（4）95 時(shí)，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。25電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：化學(xué)式HF CH3COOHH2SO3H2CO3H2S電離平衡常數(shù)（Ka）4.010-41.810-5K1=1.5410-2K2=1.0210-7K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012(1)同濃度的F、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H的能力最強(qiáng)的為_(2)溶液中不可能大量共存的離子組是_aHS-、SO32- bHF、CH3COO- cHS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：_。(4)OH濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間EA 開始反應(yīng)時(shí)的速率AE參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AE 反應(yīng)過程的平均速率EAA溶液里有鋅剩余 E溶液里有鋅剩余(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COOH-) =2 : 36，此時(shí)溶液pH = _。高二化學(xué)參考答案1-5 ABBCB 6-10 BCBBA 11-15 BBDDB 16-21 CDDDCB22（共14分）（1）2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2+Cl2（2分）NaCl NaOH Cl2 H2 Na+ （每個(gè)1分，共5分）（2）ABC(3分)（3）2CO+2CO32- - 4e- = 4CO2 O2+2CO2+4e- =2CO32-（各2分）23（共16分）（1）原電池（1分） CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O （2分）（2）