初三化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：課題1 分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。（2）分子的基本性質(zhì) 分子體積和質(zhì)量都很小。 分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 分子在不停運(yùn)動(dòng)。 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。（3）分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的； 同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、原子（1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 （5）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氫氣。4、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象（1）物理變化和化學(xué)變化 物理變化：分子本身沒有變化； 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。（2）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。（3）有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。課題2 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) (2)原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2、 原子核外電子的排布1、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分層運(yùn)動(dòng)的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說(shuō)明問(wèn)題，通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫K L M N O P Q層）。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12原子核第一電子層（1）120號(hào)元素，第一層最多能排2個(gè)，其它層最多能排8個(gè)，不足的，是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?。?）稀有氣體元素最外層一般為8個(gè)（氦為2），為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（4）金屬元素最外層一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。2、離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子注意：離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；3、離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。若離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽(yáng)離子：Na+ 陰離子：Cl-4、常見原子團(tuán)： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子5、原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)7、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示4、 相對(duì)原子質(zhì)量1、 以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（即m C 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC1/12)作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar例如：Ar ( H) = m H (m C 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是Kg，相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。2、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)！課題3 元素1、 元素1、 定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca【諧音記憶：養(yǎng)閨女貼給】生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、 元素符號(hào)1、 書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。（一大二?。?、元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如： 表示氫元素 H 表示一個(gè)氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個(gè)原子，如2H：表示二個(gè)氫原子注意。元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。Cu 銅元素；一個(gè)銅原子；金屬單質(zhì)銅。3、 元素周期表 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷