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學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié):課題1 分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如:水是由氫元素、氧元素組成的;水是由水分子構(gòu)成的;水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。(舉一反三)2、分子(1)概念:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意:分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái),單個(gè)分子不能表現(xiàn)。(2)分子的基本性質(zhì) 分子體積和質(zhì)量都很小。 分子間有間隔,且分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 分子在不停運(yùn)動(dòng)。 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。(3)分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在化學(xué)變化中分子可分成原子,分子是由原子構(gòu)成的; 同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子,不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、原子(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中,分子分成原子,原子重新組合成新的分子。(3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可再分。(4)分子與原子的聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的,分子分成原子,原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì),如:鐵、銅、金等 (5)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì): 固體非金屬單質(zhì),如:硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì),如:氦氣、氖氣、氫氣。4、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。5、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象(1)物理變化和化學(xué)變化 物理變化:分子本身沒有變化; 化學(xué)變化:分子本身發(fā)生改變,原子重新組合。(2)純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì)) 純凈物:由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),如:水中只含有水分子; 混合物:由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。(3)有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如:衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。課題2 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 質(zhì)子:一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子:不帶電 電子:一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) (2)原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意:原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無(wú)中子原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2、 原子核外電子的排布1、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分層運(yùn)動(dòng)的,在含多電子的原子里,電子的能量不同能量低的,通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的,通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說(shuō)明問(wèn)題,通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,由里往外依次類推,叫三、四、五、六、七層(也可分別叫K L M N O P Q層)。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12原子核第一電子層(1)120號(hào)元素,第一層最多能排2個(gè),其它層最多能排8個(gè),不足的,是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù),原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?。?)稀有氣體元素最外層一般為8個(gè)(氦為2),為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素最外層一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,形成陰離子,從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(4)金屬元素最外層一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成陽(yáng)離子,從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))。2、離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子),如:Mg2+表示鎂離子(一個(gè)鎂離子) 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子注意:離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);3、離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,Al3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷;3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。若離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷,“1”省略不寫。如: 陽(yáng)離子:Na+ 陰離子:Cl-4、常見原子團(tuán): SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子5、原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷: 原子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷,非金屬離子通常帶負(fù)電荷;離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)7、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示4、 相對(duì)原子質(zhì)量1、 以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)(即m C 1/12),其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC1/12)作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,符號(hào)為Ar例如:Ar ( H) = m H (m C 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是Kg,相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。2、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)!課題3 元素1、 元素1、 定義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。2、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類,不講個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。即講種類,有講個(gè)數(shù)使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成; 一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布:地殼中含量前五位的元素:O、Si、Al、Fe 、Ca【諧音記憶:養(yǎng)閨女貼給】生物細(xì)胞中含量前四位的元素:O、C、H、N空氣中前二位的元素:N、O注意:在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、 元素符號(hào)1、 書寫原則:第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。(一大二?。?、元素符號(hào)表示的意義:表示一種元素;表示這種元素的一個(gè)原子。(3)由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如: 表示氫元素 H 表示一個(gè)氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個(gè)原子,如2H:表示二個(gè)氫原子注意。元素不講個(gè)數(shù),2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。Cu 銅元素;一個(gè)銅原子;金屬單質(zhì)銅。3、 元素周期表 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來(lái),這樣得到的表叫元素周期表。1、 發(fā)現(xiàn)者:俄國(guó)科學(xué)家門捷

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