吉林省吉林市第五十五中學2018-2019學年高二化學下學期3月月考試題（含解析）.doc

吉林省吉林市第五十五中學2018-2019學年高二化學下學期3月月考試題（含解析）一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題3分，共60分。1.下列能級符號不正確的是( )a. 1sb. 2dc. 3pd. 4f【答案】b【解析】試題分析：a、k層有s能級，a正確；b、l層只有兩個能級，即s和p能級，b錯誤；c、m層有3個能級，即s、d、p，c正確；d、n層有4個能級，即s、d、p、f，d正確，答案選b?？键c：考查能層、能級判斷2.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是()a. 1s2b. c. ：hed. 【答案】b【解析】試題分析：a中只知道1s有兩個電子，不知道運動狀態(tài)；b對電子運動狀態(tài)描述最詳細，表示原子的基態(tài)電子排布；c沒有表明電子的運動狀態(tài)；d只知道第一層有兩個電子，沒有標明運動狀態(tài)。考點：原子的電子排布和運動狀態(tài)。3.x、y、z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )a. xyz2b. x2yz3c. x2yz2d. xyz3【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)題意，x、y、z三種元素分別是ca、si和o，由這三種元素組成的化合物的化學式為casio3,選d?？键c：考查元素的推斷。4.肯定屬于同族元素且性質相似的是a. 原子核外電子排布式：a為1s22s2，b為1s2b. 結構示意圖：a為 ，b為c. a原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子b原子基態(tài)3p軌道上也有1個未成對電子d. a原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，b原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子【答案】d【解析】a：前者為be，后者為he，分處于iia及o族。b：前者為0族ne，后者為iana；c：前者為b或f，后者為al或cl；d：前者為o，后者為s；5.某元素原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()a. 1b. 3c. 4d. 6【答案】d【解析】試題分析：原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成對電子數(shù)為6個?？键c：基態(tài)原子的電子排布。6.已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族（ ）a. iiab. ibc. iibd. viii【答案】b【解析】試題分析：該元素原子的電子排布式因為1s22s22p63s23p63d104s1,是銅原子，該元素在元素周期表中ib，所以選b。考點：考查原子軌道理論能量最低理論7.下列描述中正確的是( )a. 氮原子的價電子排布圖：b. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等c. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p區(qū)元素d. 鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)【答案】c【解析】試題分析：a由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；b3p軌道的能量大于2p軌道的能量；c價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；d原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量解：a根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：，故a錯誤；b2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故b錯誤；c價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第a族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故c正確；d基態(tài)na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故d錯誤；故選c8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）a. 最高正化合價：b. 原子半徑：c. 電負性：d. 第一電離能：【答案】d【解析】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是s、p、n。n和p同主族，最高價都是5價，a不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是，b不正確。非金屬性越強，電負性越大，非金屬性是，c不正確。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于p原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于s的，d正確，答案選d。9.下列表示式錯誤的是()a. na的軌道表示式： b. na的結構示意圖：c. na的電子排布式：1s22s22p63s1d. na的簡化電子排布式：ne3s1【答案】a【解析】【分析】鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或寫為ne3s1，na+的原子核內有11個質子，核外有10個電子，na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“”或“”來區(qū)別自旋方向的不同電子，根據(jù)泡利原理可知，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜. 軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“”或“”來區(qū)別自旋方向的不同電子,每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內，且自旋方向相反，所以na+的軌道表示式：，a項錯誤；b.na+的原子核內有11個質子，核外有10個電子，結構示意圖為，b項正確；c. 鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或寫為ne3s1，c項正確；d. 鈉原子的簡化電子排布式為ne3s1，d項正確；答案選a。10.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p 區(qū)的是a. feb. mgc. cud. as【答案】d【解析】【分析】電子最后填入的能級是p能級的元素屬于p區(qū)元素，p區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第aa族及零族元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縜. fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，a項不符合；b. mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，b項不符合；c. cu為b元素，屬于ds區(qū)，c項不符合；d. as的外圍電子排布為3d104s23p3，所以p區(qū)元素，d項符合；答案選d。【點睛】電子最后填入的能級是s能級的元素屬于s區(qū)元素（注意氦元素除外），包括a、a族元素，電子最后填入的能級是p能級的元素屬于p區(qū)元素，p區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第aa族及零族元素，電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區(qū)元素，包括bb及族，ds區(qū)包括b族（11列）、b族（12列），此外還有f區(qū)，包含鑭系、錒系。11.下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是a. ed4分子中各原子均達8電子結構b. ad3和ed4兩分子的中心原子均為sp3雜化c. a、b、c第一電離能的大小順序為cbad. c、d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為cd【答案】c【解析】b根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是n、b是o、c是f、d是cl、e是si。sicl4元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8所以分子中各原子均達8電子結構，故a正確；根據(jù)vsepr模型可知ncl3和sicl4的vsepr構型都是四面體所以均是sp3雜化，故b正確。由于氮元素的2p軌道半充滿，穩(wěn)定性好，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故c錯誤。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，hf分子間存在氫鍵，沸點hfhcl，故d正確。12.下列說法中正確的是a. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子b. 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產生發(fā)射光譜c. 同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數(shù)少d. 3d軌道能量小于4s【答案】a【解析】試題分析：a原子核外電子處于最低能量狀態(tài)時。原子的能量最低，這時量的原子叫做基態(tài)原子，正確；b原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要吸收能量，不會產生發(fā)射光譜，錯誤；c同一原子中，2p能級與3p能級的軌道數(shù)相同，錯誤；d由于在多原子中的能級交錯3d軌道能量高于4s，錯誤?？键c：考查原子核外電子的排布、原子的能量、各個軌道的數(shù)目、能量高低比較的知識。13.下列分子或離子中，立體構型是平面三角形的是( )a. ch4b. nh4+c. no3-d. co2【答案】c【解析】【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構型，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，立體構型為平面三角形的分子應含有3個鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜. ch4分子中c原子形成4個鍵，孤對電子數(shù) = = 0，中心原子采用sp3雜化，立體構型為正四面體，a項錯誤；b. nh4+中氮原子形成4個鍵，孤電子對數(shù)= = 0，中心原子為sp3雜化，所以其立體構型是四面體型，b項錯誤；c. n原子形成3個鍵，孤對電子數(shù) = = 0，為sp2雜化，立體構型為平面三角形，c項正確；d. 碳原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為 = = 0，為sp雜化，二氧化碳立體構型為直線型分子，d項錯誤；答案選c。14.下列說法正確的是( )a. chcl3是正四面體形b. h2o分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為v形c. 二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子d. nh4+是三角錐形【答案】c【解析】a、甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，chcl3分子的4個共價鍵不完全相同，所以不是正四面體，選項a錯誤；b、h2o分子中o原子的價層電子對數(shù)=2+12（6-12）=4，為sp3雜化，含有2個孤電子對，分子為v形，選項b錯誤；c、二氧化碳中c原子的價層電子對數(shù)=2+12（4-22）=2，為sp雜化，分子為直線形，選項c正確；d、nh4+中n原子的價層電子對數(shù)=4+12（5-1+41）=4，為sp3雜化，不含有孤電子對，為正四面體形，選項d錯誤。答案選c。15.在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中b原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是( )a. sp，范德華力b. sp2，范德華力c. sp3，氫鍵d. sp2，氫鍵【答案】b【解析】【詳解】在硼酸b(oh)3分子中，硼原子最外層只有3個電子，b原子與3個羥基相連，與氧原子形成3對共用電子對，即形成3個鍵，無孤對電子對，雜化軌道數(shù)為3，故b原子采取sp2雜化；在硼酸b(oh)3分子中，氧原子與氫原子形成1對共用電子對，氧元素的電負性很強，同層硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，不同層硼酸分子之間存在范德華力，b項正確，答案選b。16.以下微粒含配位鍵的是( )n2h5+ch4ohnh4+fe(co)5fe(scn)3h3oag(nh3)2oha. b. c. d. 全部【答案】c【解析】【分析】在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；無空軌道，無孤電子對；無空軌道，氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對；鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對；氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對；銀離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；據(jù)此分析解答。【詳解】氫離子提供空軌道，n2h4氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，n2h5+含有配位鍵，選；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結構，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，ch4不含有配位鍵，不選；oh-電子式為，無空軌道，oh-不含有配位鍵，不選；氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，nh4+含有配位鍵，選；fe原子有空軌道，co中的碳原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，fe（co）5含有配位鍵，選；scn-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，fe（scn）3含有配位鍵，選；h3o+中o提供孤電子對，h+提供空軌道，二者形成配位鍵，h3o+含有配位鍵，選；ag+有空軌道，nh3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，ag（nh3）2oh含有配位鍵，選；綜上，微粒中含有配位鍵，c項正確，答案選c。17.已知ch4中ch鍵間的鍵角為10928，nh3中nh鍵間的鍵角為107，h2o中oh鍵間的鍵角為105，則下列說法中正確的是( )a. 孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力b. 孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力c. 孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力d. 題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關系【答案】a【解析】由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知,ch4中碳原子上無孤電子對,nh3中的氮原子上有1對孤電子對,h2o中的氧原子上有2對孤電子對。根據(jù)題意知,ch4中ch鍵間的鍵角為10928,若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則nh3中nh鍵間的鍵角和h2o中oh鍵間的鍵角均應為10928,故c項不正確;若孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則nh3中nh鍵間的鍵角和h2o中oh鍵間的鍵角均應大于10928,現(xiàn)它們的鍵角均小于10928,故b項不正確;孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,使其鍵角變小,d項錯誤,a項正確。18.下列敘述正確的是()a. h2o是極性分子，o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央b. ccl4是非極性分子，c原子處在4個cl原子所組成的正方形的中心c. nh3是極性分子，n原子處在3個h原子所組成的三角形的中心d. co2是非極性分子，c原子不處在2個o原子所連成的直線的中央【答案】a【解析】【詳解】a. h2o中心原子氧原子是sp3雜化，含有2對孤對電子，是v形，屬于極性分子，a項正確；b. ccl4中心原子碳原子是sp3雜化，沒有孤對電子，是正四面體型，屬于非極性分子，b項錯誤；c. nh3中心原子氮原子是sp3雜化，含有1對孤對電子，是三角錐形，屬于極性分子，c項錯誤；d. co2中心原子碳原子是sp雜化，是直線型結構，c原子處在2個o原子所連成的直線的中央，d項錯誤；答案選a。【點睛】本題主要考查雜化軌道理論與分子的空間構型，其中分子的極性是常考點，學生可以根據(jù)鍵極性的向量和是否為0判斷，具體如下：非極性分子是電荷在分子中分布對稱，電子對不偏向，如h2，n2，co2，ch4等；極性分子是電荷在分子中的分布不對稱，鍵的極性的向量和不為0，如h2o，nh3，hcl等；,其判斷規(guī)律可總結為：雙原子單質分子都是非極性分子；雙原子化合物分子都是極性分子，如hcl，hi等；多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱，對稱的是非極性分子，反之則是極性分子如nh3，h2o2等是極性分子，co2，ch4，bf3等是非極性分子。另外，判斷abn型分子的極性的巧妙方法：價態(tài)電子法。即首先確定中心原子a的化合價和a原子的最外層電子數(shù)，若它們相等，則該分子為非極性分子，不相等則是極性分子。19.下列說法不正確的是()a. hclo、h2co3、hno3、hclo4的酸性依次增強b. 蘋果酸含有1個手性碳原子c. hcl、nh3、c2h5oh均易溶于水的原因之一是與h2o分子均形成氫鍵d. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子【答案】c【解析】【分析】a. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硝酸是強酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱；b. 連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子；c. 氫原子與電負性大、半徑小的原子x（氟、氧、氮等）以共價鍵結合，若與電負性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-hy形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵；d. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子?！驹斀狻縜. 非金屬性cln，則高氯酸的酸性強于硝酸，硝酸是強酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱，故hclo、h2co3、hno3、hclo4的酸性依次增強，a項正確；b. 蘋果酸中連接羥基的碳原子上連接有4個不同的基團，是手性碳原子，b項正確；c. hcl、nh3、c2h5oh三種物質中，hcl與水不能形成氫鍵，c項錯誤；d. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，d項正確；答案選c。20. 長式周期表共有18個縱列，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是( )a. 第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的b. 只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2c. 第四周期第8列元素是鐵元素d. 第15列元素原子的價電子排布為ns2np5【答案】c【解析】試題分析：a根據(jù)題意，第14列元素是第a族元素，未成對電子數(shù)是2，而同周期第a的元素，未成對電子數(shù)為3，a項錯誤；b第2列的元素、部分副族元和he原子的最外層電子排布為ns2，b項錯誤；c第四周期第8列元素是鐵元素，c項正確；d第15列元素是第a族元素，原子的價電子排布為ns2np3，d項錯誤；答案選c?？键c：考查元素周期表的結構。二、非選擇題：本題包括4個小題，共58分.21.寫出符合下列要求的符號。（1）第二電子層s能級_。（2）n3 p能級_。（3）第五電子層 d能級_。（4）n4 p能級_。（5）銅氨絡離子的結構式_?！敬鸢浮?(1). 2s (2). 3p (3). 5d (4). 4p (5). 【解析】【分析】能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形，據(jù)此即可解答。【詳解】(1)第二能層，含有2個能級，分別是2s、2p能級，s能級符號為2s，故答案為：2s；(2) n3，說明電子處于第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，p能級表示為3p，故答案為：3p；(3)第五能層，含有5個能級，d能級為5d，故答案為：5d；(4) n4，說明電子處于第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，p能級可表示為4p，故答案為：4p；(5) 銅氨絡離子中，cu(nh3)42+為配合物，cu2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，nh3為配體，n原子是配位原子，配位數(shù)為4，其結構式為。22.（1）寫出砷的元素符號_，原子中所有電子占有_個軌道，核外共有_個不同運動狀態(tài)的電子。（2）寫出ni的元素名稱_，該元素在周期表的位置為第_周期，第_族。（3）第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是_，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為_。（4）第三電子層上有_個能級，作為內層最多可容納_個電子，作為最外層時，最多可含有_個未成對電子?！敬鸢浮浚?1分，每空1分） （1）as 18 33 （2）鎳 4 （3）鉻或cr（4）3 18 33d 4s【解析】試題分析：（1）砷的元素符號為as，是第33號元素，核外有33個不同運動狀態(tài)的電子，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d104s24p3，即有18個軌道，故答案為：as；18；33；（2）鎳的元素符號位ni，在周期表中的第4周期，第族，故答案為：鎳；4；（3）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為，故答案為：鉻；（4）第三電子層上有s、p、d三個不同的能級，由于每個電子層最多容納2n2個電子，故當?shù)谌龑幼鳛閮葘訒r，最多可容納18個電子，作為最外層時，當3p軌道僅填充3電子時未成對電子最多，有3個未成對電子，故答案為：3；18；3考點：考查了核外電子排布規(guī)律的相關知識。23.隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是ch4)為原料經合成氣(主要成分為co、h2)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵fe(co)5等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請回答下列問題：(1)fe(co)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_。(2)與co互為等電子體的分子和離子分別為_和_(各舉一種即可，填化學式)，co分子的電子式為_，co分子的結構式可表示成_。(3)在ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3雜化的分子有_，ch3oh的熔、沸點比ch4高，其主要原因是_。(4)ch3cho分子中，ch3中的碳原子采取_雜化方式，cho中的碳原子采取_雜化方式。【答案】 (1). ar3d64s2 (2). n2； (3). cn-； (4). (5). co (6). ch4、ch3oh (7). ch3oh分子是極性分子，同時分子之間還存在著氫鍵的作用 (8). sp3 (9). sp2【解析】【分析】（1）fe的原子序數(shù)為26，利用電子排布規(guī)律來書寫電子排布式；（2）co分子中c原子上有一對孤對電子，c、o原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則c、o之間為三鍵，等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同；（3）判斷原子采取雜化方式時，先根據(jù)價層電子對互斥理論判斷價層電子對，然后再確定采取的雜化方式；氫原子與電負性大、半徑小的原子x（氟、氧、氮等）以共價鍵結合，若與電負性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-hy形式的一種特殊的分子間相互作用，稱為氫鍵；（4）判斷原子采取雜化方式時，先根據(jù)價層電子對互斥理論判斷價層電子對，然后再確定采取的雜化方式【詳解】（1）fe的原子序數(shù)為26，則基態(tài)電子排布式為ar3d64s2，故答案為：ar3d64s2；（2）等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，則n2、cn-、co的原子數(shù)都是2，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體，所以其中分子為：n2，離子為：cn-；互為等電子體的分子結構相似，根據(jù)氮氣的結構式與電子式可知，co分子結構式為co，電子式為：，故答案為：n2；cn-；co；（3）在co分子中價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)（1）+中心原子上的孤電子對數(shù)（1），所以碳原子采取sp雜化；在ch3oh中，價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0），所以碳原子采取sp3雜化；ch4分子中價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0），所以碳原子采取sp3雜化。ch3oh分子是極性分子，且ch3oh形成分子間氫鍵，沸點較ch4高，故答案為：ch4、ch3oh；ch3oh分子是極性分子，同時分子之間還存在著氫鍵的作用；（4）價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)，-ch3中價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0）所以碳原子采用sp3；-cho價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)（3）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0），所以碳原子采用sp3。故答案為：sp3；sp2?！军c睛】判斷原子采取雜化方式時，先根據(jù)價層電子對互斥理論判斷價層電子對，然后再確定采取的雜化方式價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)，鍵電子對數(shù)=鍵個數(shù)=中心原子結合的原子個數(shù)，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a-xb）/2，說明：對于分子，a為中心原子的價電子數(shù)，x為配位原子個數(shù)，b為配位原子最多能接受的電子數(shù)，如在ch4中價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0），所以碳原子采取sp3雜化。24.a、b、c、d、e、f、g是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。a的基態(tài)原子中沒有成對電子；b的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；d及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖(d的氫化物沸點最高)；f是地殼中含量最高的金屬元素；g與f同主族。請回答下列問題：(1)寫出f元素基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2)b、c