高中化學第三節(jié) 鹽類的水解課件新人教版選修4.ppt

第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解 本節(jié)重點 1 鹽類水解的原理 2 影響鹽類水解的因素 3 了解鹽類水解在生產 生活中的應用 1 按組成分 正鹽 酸式鹽 堿式鹽2 按生成鹽的酸和堿的強弱分 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 弱酸弱堿鹽3 按溶解性分 易溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽 復習 鹽的分類 酸溶液顯酸性 堿溶液顯堿性 鹽溶液是否都顯中性 一 探究鹽溶液的酸堿性 中性 中性 堿性 堿性 酸性 酸性 中性 堿性 酸性 強酸弱堿鹽 弱酸強堿鹽 強酸強堿鹽 二 鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關系 探究問題1 ch3coona nh4cl nacl是什么類型的電解質 它在水中以什么形式存在 其水溶液中存在哪些微粒 這些微粒能相互反應嗎 若反應 結果怎么樣 ch3coo h2och3cooh oh ch3coona ch3coo na 強堿弱酸鹽 以ch3coona溶液例 c h c oh 溶液呈堿性 nh4 h2onh3 h2o h nh4cl nh4 cl 強酸弱堿鹽 以nh4cl溶液為例 c h c oh 溶液呈酸性 nacl na cl 強酸強堿鹽 以nacl溶液為例 c h c oh 溶液呈中性 鹽溶液呈不同酸堿性的原因 c h c oh c h c oh c h c oh na cl h oh h2o 無 nh4 cl nh3 h2oh oh h2o 有nh3 h2o生成 na ch3coo ch3coohh oh h2o 有ch3cooh生成 1 鹽類水解的定義 在鹽溶液中 鹽電離出的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 跟水所電離出的h 或oh 結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 結合ch3coona和nh4cl的水解機理 分析歸納 是中和反應的逆反應 存在水解平衡 吸熱反應 溶質微粒數增多 3 鹽類水解程度很小 故水解產物極少 鹽溶液的酸堿性較弱 1 2 鹽類水解的特點 各類鹽水解的比較 能 弱酸陰離子 促進水的電離 堿性 能 弱堿陽離子 促進水的電離 酸性 不能 無 無 中性 3 鹽類水解的條件 實質和規(guī)律 水解的條件 水解的實質 要生成弱電解質 破壞了水的電離平衡 使c h c oh 水解的規(guī)律 促進水的電離 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 同強顯中性 強酸弱堿鹽的水解 溶液呈酸性 ph弱堿的電離程度 溶液呈酸性 如nh4f溶液 b 生成弱堿的電離程度 弱酸的電離程度 溶液呈堿性 如nh4cn溶液 c 生成弱堿的電離程度 弱酸的電離程度 溶液呈中性 如ch3coonh4溶液 c nano3 1 向水中加入下列哪些物質 可使水的電離平衡發(fā)生移動 怎樣移動 向左移動 向右移動 不移動 向左移動 向右移動 a h2so4 鞏固練習 b fecl3 e koh d k2co3 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化鉀b 硫酸銅c 硫化鈉d 硝酸鋇 3 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 a 碳酸鉀b 硫酸氫鈉c 硫化鈉d 氯化鐵 4 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 5 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 鞏固練習 bc 課堂練習 1 水和弱電解質應寫成分子式 不能寫成離子 2 水解反應是可逆過程 因此要用可逆符號 通常情況下 鹽的水解程度很小 產物的量很少 因此方程式中不標 符號 3 多元酸鹽的水解是分步進行的 應分步書寫 水解程度主要取決于第一步 4 書寫鹽的水解離子方程式時應注意的問題 co32 h2ohco3 oh 多元堿的鹽也是分步水解的 由于中間過程復雜 可寫成一步 如 cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 2 寫出nh4br al2 so4 3 naf fecl3 naclo nahco3 naalo2 na2s水解的離子方程式 ad 鞏固練習 能力提高 1 若某鹽溶液呈中性 能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應 該鹽可能是什么鹽 為什么 結合ch3coonh4為例思考 2 酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎 結合nahso4 nah2po4 na2hpo4 nahco3等為例思考 思考 5 酸式鹽溶液的酸堿性 nahso4 na h so42 酸性 nahso3 nah2po4電離程度 水解程度溶液顯酸性 na2hpo4 nahco3水解程度 電離程度溶液顯堿性 1 內因 鹽的本性 越弱越水解 對應的酸越弱 酸越難電離 水解后oh 濃度大 ph值大 酸根離子與h 的結合能力越強 堿性強 不同弱酸對應的鹽 naclonahco3 nh4clmgcl2alcl3 對應的酸 hcloh2co3 堿性 不同弱堿對應的鹽 對應的堿 酸性 nh3 h2omg oh 2al oh 3 三 影響鹽類水解的主要因素 同一弱酸對應的鹽 na2co3nahco3 對應的酸 hco3 h2co3 堿性 多元弱酸對應的酸式鹽 一般來說 水解趨勢大于電離趨勢 nah2po4和nahso3例外 na3po4na2hpo4nah2po4h3po4 na2so3na2so4nahso3nahso4 ph值 弱酸弱堿鹽 水解程度較大 能生成沉淀或氣體的雙水解可以進行到底 2 外因 水解反應的特點 吸熱反應 溶質微粒數增多 溫度 ch3coona的酚酞溶液加熱后顏色 加深 濃度 1 平衡右移 c h 減小 平衡右移 c h 增大 濃度越小 水解程度越大 升溫促進水解 降溫抑制水解 外加酸堿 促進或抑制 練習 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填寫下列表格 fe3 3h2ofe oh 3 3h 正反應 增加 降低 增大 顏色變深 逆反應 正反應 正反應 增加 增加 減少 降低 升高 升高 減小 增大 增大 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀無色氣泡 1 判斷溶液的酸堿性 四 鹽類水解反應的利用 例1 判斷下列鹽溶液酸堿性 nh4cl nahco3 nahso3 nahs 例2 0 1mol l的下列溶液 ch3coona na2co3 naclo ph由小到大順序為 例1 ch3coona溶液中離子濃度的大小分析 1 一個不等式 除水外 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 2 三個守恒 物料守恒 是指某一成份的原始濃度應該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和 在晶體中 n na n ch3coo 在溶液中 c na c ch3coo c ch3cooh ch3coona ch3coo na 2 判斷溶液中離子濃度的大小 c na c h c ch3coo c oh 電荷守恒 是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷總數 整個溶液呈電中性 注意 電中性 不是c h c oh 而是正電荷總數 負電荷總數 水電離的oh 與h 守恒 在純水中 c h c oh 在溶液中 c oh c h c ch3cooh nahco3溶液 c na c hco3 c h2co3 c co32 c na c h c oh c hco3 2c co32 c oh c h c h2co3 h 守恒 例2 向100ml0 1mol lnaoh溶液中逐滴加入0 1mol lch3cooh溶液時 溶液的ph有何變化 分析所得溶液中離子濃度的大小 混合溶液中離子濃度的大小分析 ph 7 c na c oh c ch3coo c h ph 7 ph 7 電荷守恒 c na c h c ch3coo c oh c na c ch3coo c oh c h c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh ch3cooh的電離大于ch3coona的水解 所以溶液顯酸性 酸稍過量 酸過量較多 1 在na2s的水溶液中存在著多種離子和分子 下列關系不正確的是 a c oh c h c hs c h2s b c na c h c oh 2c s2 c hs c c oh c h c hs 2c h2s d c na 2c s2 2c hs 2c h2s 鞏固練習 a 2 100ml0 4mol lch3coona 200ml0 1mol lhno3 2ch3coona1hno3 c na c ch3coo c no3 c ch3cooh c h c oh 鞏固練習 1 三個守恒關系的應用 nahco3溶液 溶液中離子濃度大小關系 c na c hco3 c oh c h c co32 溶液中電荷守恒關系 c na c h c hco3 2c co32 c oh 溶液中物料守恒關系 c na c hco3 c co32 c h2co3 溶液中質子守恒關系 c oh c h c h2co3 3 已知某溶液中只存在h oh nh4 cl 四種離子 某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系 c cl c nh4 c h c oh c cl c nh4 c oh c h c nh4 c cl c oh c h c cl c h c nh4 c oh 填寫下列空白 若溶液中溶解了一種溶質 則該溶質是 上述四種離子濃度的大小順序為 填序號 若上述關系中 是正確的 則溶液中的溶質為 若上述關系中 是正確的 則溶液中的溶質為 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 則混合前c hcl c nh3 h2o 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中c h 和堿中c oh 的關系c h c oh nh4cl nh4cl和nh3 h2o nh4cl和hcl 小于 大于 注意 強酸與弱堿的反應情況 hcl nh3 h2o nh4cl h2o 恰好完全反應 與 溶液呈中性 兩句話的區(qū)別 ph 7 堿肯定過量 1mol1mol1mol 有關指示劑的選擇 3 某些鹽溶液的配制與保存 fecl3 aq feso4 aq 鉛容器或塑料瓶 例 實驗室中如何配制fecl3 aq cuso4 aq agno3 aq sncl2 aq 練習 1 盛放na2co3 aq na2s aq 的試劑瓶能否用磨口玻璃活塞 2 怎樣保存nh4f aq 配制溶液 容易水解的鹽溶液配制時要滴加少量相應的酸或堿抑制水解以防止渾濁 加少量稀鹽酸 加少量稀硫酸和鐵屑 防止fe2 被氧化 ticl4 x 2 h2o 過量 tio2 xh2o 4hcl 4 某些物質制備要考慮鹽類的水解 2 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽 1 制備納米材料 利用水解反應可制得納米材料 氫氧化物變?yōu)檠趸?或無機化合物 如tio2的制備 3 蒸發(fā)結晶 若希望通過蒸發(fā)結晶來得到溶質晶體 則要考慮水解因素 上述晶體只有在干燥的hcl氣流中加熱 才能得到無水鹽 為何 原因分析 在alcl3溶液中存在如下水解平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 加熱蒸干和灼燒過程中 hcl揮發(fā) al oh 3分解 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2co3 na2co3 cuo na2so4 caco3 練習 下列溶液蒸干灼燒后最終固體是什么 5 泡沫滅火器的原理 雙水解的應用 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 fe3 nh4 co32 hco3 s2 hs alo2 不能進行到底 討論 分析課本后溶解表中 的含義 練習 寫出下列反應的離子方程式 1 alcl3 aq 與naalo2 aq 混合 2 alcl3 aq 與na2s aq 混合 雙水解反應 兩種鹽單獨水解時 一個顯較強的酸性 一個顯較強的堿性 但畢竟水解程度都很小 不能進行到底 若混合時 則因彼此互相促進而進行到底 常見能發(fā)生雙水解的有 6 離子的大量共存要考慮鹽類的水解 al3 與alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 與alo2 co32 hco3 不能大量共存 例 下列各組離子因水解相互促進而不能大量共存的是 a na h cl hco3 b ba2 k cl so42 c al3 na co32 so42 d nh4 k cl co32 c cuso4 na2s cus na2so4 一些特殊情況分析 例1 用一種試劑鑒別naoh na2co3 nacl na2s agno3五種無色溶液 例2 kno3 aq 中混有少量fe3 如何除去 練習 已知mg2 在ph 8左右可沉淀完全 而fe3 在ph 4左右可沉淀完全 要除去酸性mgcl2 aq 中的fe3 可加入適量的 a naohb nh3 h2oc mgod mgco3 alcl3溶液 加熱 過濾 cd 7 鑒別物質和除雜質時有時利用鹽的水解 8 解釋某些現象或事實 例如 焊藥 金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜 常用znc