有關配位鍵的復習.ppt

有關配位鍵的復習小結 孤對電子 和帶正電荷的陽離子 H 靠近 原子 分子 雜化 雜化軌道 軌道重疊 形成共價鍵 共用電子對 NH3的雜化軌道數和 共價鍵數是否相同 為什么 原子的雜化軌道 單電子 原子 鍵 3個N H 3個 對 4個 復習回顧 一 配位鍵 1 定義 2 形成條件 3 表示方法 一方提供孤對電子 一方提供空軌道 電子對給予 接受鍵 四 配合物簡介理論 提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共價鍵 天藍色 天藍色 天藍色 無色 無色 無色 SO42 SO42 Cl Cl Br Br 天藍色和無關 和有關 溶液 白色 綠色 深褐色 H2O 還有H2O和天藍色有關 Cu2 Cu2 Cu2 Na K K SO42 Cl Br Na K Cu2 實驗2 1 相互靠近 H2O Cu2 孤對電子對 空軌道 Cu H2O 4 2 天藍色 軌道重疊 形成共用電子對 共價鍵 H2O Cu2 孤對電子對 空軌道 配位鍵 相互靠近 軌道重疊 形成共用電子對 除水外是否有其它電子對給予體 電子對給予體 接受體 Cu NH3 2 電子對給予體 NH3 NH3 H2O Cu2 孤對電子對 空軌道 配位鍵 相互靠近 軌道重疊 形成共用電子對 電子對給予體 接受體 NH3 Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 請寫出實驗中的離子方程式 藍色沉淀 天藍色溶液 深藍色溶液 藍色沉淀 Cu NH3 4 SO4 H2O 深藍色晶體 向實驗 2 2 深藍色溶液中滴加硫酸 觀察實驗現象 由此現象變化說明了什么 天藍色溶液 硫酸 配位鍵的穩(wěn)定性排序 實驗探究 4 配位鍵的穩(wěn)定性 電子對給予體形成配位鍵的能力 NH3 H2O 接受體形成配位鍵的能力 H 過渡金屬 主族金屬 配位鍵越強 配合物越穩(wěn)定 Fe3 3SCN Fe SCN 3 配位數可為1 6 Fe3 是如何檢驗的 配合物的形成引起離子顏色的改變 思考 5 配位鍵的形成作用 溶解度的改變 顏色的改變 二 配合物 通常把接受孤電子對的金屬離子 或原子 與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物 簡稱配合物 1 定義 2 配合物的組成 內界 外界 中心離子 配體 配位數 配離子 配合物溶于水易電離為內界配離子和外界離子 而內界離子不能電離 配離子一般很穩(wěn)定 可存在于溶液或晶體中 通常是中心離子化合價的二倍 1 討論在NH3 BF3中 何種元素的原子提供孤對電子 何種元素的原子接受孤對電子 寫出NH3 BF3的結構式 NH3中N原子提供孤對電子 BF3中的B原子提供空軌道接受孤對電子 課堂反饋 2 Co NH3 5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 已知兩種配合物的分子式分別為 Co NH3 5Br SO4和 Co SO4 NH3 5 Br 1 若在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時 產生現象 2 如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時 產生現象 3 若在第二種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時 產生現象 白色沉淀 無明顯現象 淡黃色沉淀 D Co NH3 5Cl Cl2 1 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液 不能生成AgCl沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 Cl B Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3 B 鞏固練習 2 現有下列各種離子或分子 NH4Cl Co NH