第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)回顧與練習(xí).doc

第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)回顧與練習(xí)一、原子結(jié)構(gòu) 1原子符號(hào)表示式為： 2構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)= （2）原子序數(shù)= = = （3）陽(yáng)離子的核外電子數(shù)= （4）陰離子的核外電子數(shù)= 1核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 2下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+3同位素的概念32003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素 CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素4下列說(shuō)法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B. 質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 C. 電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素 D. 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 4、原子及離子（單核）半徑大小的比較比較原子半徑大小的方法是同主族 同周期 比較離子半徑大小的方法是 原子半徑與離子半徑大小關(guān)系是 二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期： 族： ，共有 個(gè)縱行5關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化6下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.原子的最外層都有8個(gè)電子 B.其原子與同周期A.A族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D.推測(cè)出第七周期的稀有氣體對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)應(yīng)為118三、元素周期律構(gòu) 位 性 電子層數(shù) 周期數(shù) 同周期原子核外電子排布 元素位置 元素性質(zhì) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 同主族同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)化合 最高價(jià)價(jià) 最低價(jià)原子半徑金屬性非金屬性 單質(zhì)還原性（強(qiáng)） 金屬與水（H+）反應(yīng)（是否反應(yīng)？程度大?。浚┙饘傩裕◤?qiáng)） 對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性（弱）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性（強(qiáng)） 非金屬間的置換 反應(yīng)的條件（低） 單質(zhì)氧化性（強(qiáng)） 單質(zhì)與H2反應(yīng) 反應(yīng)的程度（高）非金屬性（強(qiáng)） 氫化物的穩(wěn)定性（高） 對(duì)應(yīng)非金屬陰離子的還原性（弱）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（強(qiáng)）7短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是A M2+的離子半徑比N2-小 B M的原子序數(shù)比N小 C M和N原子的電子層數(shù)相等 D M和N原子最外層電子數(shù)相等8有A、B、C三種元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為39，最外層電子數(shù)之和為17，三種元素分別是9X和Y屬短周期元素，X原子的最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為AXYBXY2 CXY3 DX2Y310已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中,正確的是A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?BBe能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBeO2C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣11下列敘述正確的是 A. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物12下列說(shuō)法正確的是A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13鹵素的性質(zhì)與F2Cl2Br2I2的強(qiáng)弱（大?。╉樞蛞恢碌氖茿. 氫化物水溶液的酸性 B.陰離子（X-）的還原性 C.單質(zhì)的熔沸點(diǎn) D.與H2反應(yīng)的劇烈程度14下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的核外電子排布均相同15下列說(shuō)法正確的是A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小16短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子的3倍，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B X2YZ3 C XYZ4 D X2Y2Z317 下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是A、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色B、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A18兩種元素A和M，已知A位于短周期，且A2+與M-的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法中正確的是AA和M的原子序數(shù)之差為6 BA和M原子的最外層電子數(shù)之和為9CA和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 DA和M原子的電子總數(shù)之和可能為1119（1）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行（3）所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期（4）R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HnRO2n-2,則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是 201919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1） 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2） 此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。21a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b離子半徑大于e離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。（1）畫(huà)出a原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 （用化學(xué)式表示）（3）d溶于水的電離方程式 （4）c微粒是 ，f微粒是 （用化學(xué)式表示）22A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。（1）用化學(xué)符號(hào)表示上棕5種微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是： 。23(1)上表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界。在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的 族。（3）現(xiàn)有短周期甲、乙兩種元素，甲元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體，乙元素形成的單質(zhì)為淡黃色固體。 用元素符號(hào)將甲元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。乙元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱(chēng)），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_ (用化學(xué)式表示)。 (4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_ _，請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 24不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)回答問(wèn)題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是： 。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣） E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_E (4) 10號(hào)元素E值較大的原因是 。25致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或、。)于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為128，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是 。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫(xiě)字母，多選扣分） 毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）