第二章 化學反應速率達標檢測卷.doc

第二章達標檢測卷 一、選擇題(共10題，每小題4分，合計40分。每題只有一個正確選項)1已知反應A(g)3B(g)2(g)D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1 molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1【答案】C【解析】根據(jù)各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于方程式中的計量數(shù)比可以進行計算。2壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()AH2(g)I2(g)2HI(g) B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) DC(s)CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】反應前后氣體體積不變的反應，壓強變化不會使化學反應的平衡發(fā)生移動。3一定溫度下，反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2【答案】B【解析】判斷化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應速率相等和各成分的濃度保持不變，其中A、C不能說明各成分的濃度不變，而D中都是正反應速率，所以正確答案選B。4有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加正催化劑分離出ZA B C D【答案】C【解析】正反應是一個氣體體積縮小的放熱反應，對于這樣一個可逆反應，用化學平衡原理及有關知識容易得出使平衡向生成Z的方向移動，應選擇條件是：低溫、高壓、分離出Z。5在密閉容器中進行X2(氣)3Y2(氣)2Z(氣)的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()AZ0.5 mol/L BY20.5 mol/L或X20.1 mol/LCZ0.4 mol/L DX20.2 mol/L或Y20.6 mol/L【答案】B【解析】根據(jù)可逆反應中各物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，假設X2和Y2完全轉(zhuǎn)化，只能生成0.4 mol/L Z；排除A、C選項；假設Z完全轉(zhuǎn)化，只能生成X2和Y2分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L；排除D選項。6對于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是()Axyzw，正反應是放熱反應 Bxyzw，正反應是吸熱反應Cxyzw，逆反應是放熱反應 Dxyzw，正反應是吸熱反應【答案】B【解析】平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，說明平衡向氣體體積減小的方向移動；當xyzw，升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應；當xyzw，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應。7在一密閉燒瓶中注入NO2，在25 時建立下列平衡：2NO2N2O4H0。若把燒瓶置于100 的沸水中，下列情況：顏色、平均摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、壓強、密度其中不變的是()A B C D【答案】A【解析】升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以顏色加深，平均摩爾質(zhì)量減小，壓強增大；而容器體積不變，氣體密度不變。8下圖曲線a表示放熱反應X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應的過程按b曲線進行，可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積【答案】C【解析】由圖象可以得出，使反應的過程按b曲線進行，只是加快反應速率而不影響化學平衡，所以只能加催化劑。9反應：A(氣)3B(氣)2C(氣)H0。達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動【答案】C【解析】溫度降低，正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向放熱反應方向移動。10將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g(AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是()【答案】C【解析】粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，速率比塊狀碳酸鈣跟鹽酸反應快，由題意可得，損失量比實線少。二、填空題(共5題，合計60分)11(8分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aAbBcC(固)dD當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。(1)該化學方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：A_，B_，C_，D_；(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A：_，B：_，D：_；(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)?！敬鸢浮?1)2132(2)氣固或液氣(3)放熱【解析】(1)根據(jù)各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于方程式中的計量數(shù)比可以計算出ABCD2132；(2)改變壓強，平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體體積不變，即A、D為氣體，B為固體或液體；(3)升高溫度，四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱。12(12分)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。(1)將對應、的時間分別寫出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)實驗結(jié)論：_。(3)寫出反應的化學方程式_。試管編號加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出現(xiàn)渾濁時間3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s【答案】(1)(a)33 s(b)28 s(c)16 s(2)反應物濃度越大，反應速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O13(14分)某化學反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為_mol/(Lmin)。(2)在實驗2，A的初始濃度c2_mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 mol/L(填“”、“”或“”)(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是_。【答案】(1)0.013(2)1.0催化劑(3)(4)吸熱溫度升高，平衡向右移動【解析】(1)v(A)(0.800.67)/100.013 mol/(Lmin)；(2)實驗1和2中平衡時A的濃度相等，說明是同一平衡，所以A的初始濃度相等；催化劑能加快反應速率，但不能改變平衡；(3)實驗3在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為(0.920.75)/100.017 mol/(Lmin)，比實驗1的反應速率快；說明初始濃度也比比實驗1的大；(4)實驗4和實驗1的溫度不同，而且初始濃度相等，但是平衡濃度實驗4比較小，說明溫度升高時，平衡向右移動。14(12分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(多選扣分)。a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。【答案】(1)(2)吸熱(3)b、c(4)830【解析】(2)由表格可得化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大，說明平衡向正反應方向移動，反應吸熱；(3)判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是正、逆反應速率相等和反應體系中物質(zhì)的濃度不變；(4)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，說明K1，溫度為830 。15(14分).恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A(氣)B(氣)C(氣)(1)若開始時，放入1 mol A和1 mol B，到達平衡，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x_mol，y_mol。.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。(4)開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_(選填一個編號)。甲ab乙ab丙ab丁不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是_。(4分)【答案】(1)(1a)(2)3a(3)2(33a)(4)乙因為(4)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(4)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后ab【解析】這是一道等效平衡題。(I)恒溫、恒壓下，在一個