高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 水的電離（第3課時(shí)）課件 新人教版選修4.ppt

新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理 第二節(jié)水的電離 第三課時(shí) 第三章水溶液中的離子平衡 ph值的計(jì)算一 直接求酸和堿的ph ph lg h poh lg oh 常溫下 ph poh 14 復(fù)習(xí)回憶 五 有關(guān)ph值的計(jì)算專題 ph值的計(jì)算二 酸和堿的稀釋 ph值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 ph值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 關(guān)鍵 抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算 注意 無(wú)限稀釋為中性 關(guān)鍵 抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算 注意 兩強(qiáng)堿混合 ph 10和ph 8等體積混合 h 10 10 10 8 2 5x10 9mol lph 9 lg5 8 3另 oh 10 4 10 6 2 5x10 5 h 2x10 10ph 10 lg2 9 7 堿混合先算 oh 再算 h 最后算ph ph值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 1 例題 在25 時(shí) 100mlo 6mol l的鹽酸與等體積0 4mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 關(guān)鍵 酸過(guò)量先算氫離子濃度 ph值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 2 例題 在25 時(shí) 100ml0 4mol l的鹽酸與等體積0 6mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04 0 06 關(guān)鍵 堿過(guò)量先算氫氧根離子濃度 1 poh lg oh poh lg0 02 0 1 0 1 ph 14 poh 13 1 一定溫度下 有 鹽酸 硫酸 醋酸三種酸 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí) c h 由大到小的順序是 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液 中和naoh的能力由大到小的順序是 當(dāng)c h 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的是 當(dāng)c h 相同 體積相同時(shí) 分別加入足量鋅 相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是 當(dāng)c h 相同 體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的氫氣 相同狀況 則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 將c h 相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍后 c h 由大到小的順序?yàn)?課堂練習(xí) bac bac cab c b a c b a b a c c b a 2 把1ml0 1mol l的硫酸加水稀釋制成2l溶液 在此溶液中由水電離產(chǎn)生的h 其濃度接近于 a1x10 4mol lb1x10 8mol lc 1x10 11mol ld1x10 10mol l3 將ph 3的強(qiáng)酸溶液和ph 12強(qiáng)堿溶液混合 當(dāng)混合溶液的ph等于11時(shí) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是a9 2b9 1c1 10d2 5 課堂練習(xí) d 常溫下 將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按體積比1 10混和 所得溶液的ph 7 混合前強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的ph值關(guān)系正確的 a ph酸 ph堿 15b ph酸 ph堿c ph酸 ph堿 13d ph酸 10ph堿 取ph均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后 再分別加入0 03g鋅粉 在相同條件下充分反應(yīng) 有關(guān)敘述正確的是 a 醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多b 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多c 醋酸和鋅反應(yīng)速率較大d 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大 六 ph值測(cè)定方法 測(cè)定方法 酸堿指示劑法 ph試紙法 ph計(jì)法等 討論 ph試紙的使用能否直接把ph試紙伸到待測(cè)液中 是否要先濕潤(rùn)ph試紙后 再將待測(cè)液滴到ph試紙上 能否用ph試紙測(cè)出ph 7 1來(lái) 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的ph試紙檢驗(yàn)待測(cè)液 對(duì)該溶液ph值的測(cè)定 a 一定有影響b 偏大c 偏小d 不確定 使用方法 直接把待測(cè)液滴在干燥的ph試紙上 試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比 1 定量測(cè)定 ph試紙法 書p49閱讀 ph計(jì)法等 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿 他們的顏色變化是在一定的ph值范圍內(nèi)發(fā)生的 我們把指示劑發(fā)生顏色變化的ph值范圍叫做指示劑的變色范圍 定性測(cè)定 酸堿指示劑法 書p50 51閱讀 hin 紅色 h in 藍(lán)色 以hin代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 ph試紙使用操作中正確的是 a 將ph試紙的一端浸入溶液 觀察顏色的變化b 將ph試紙浸入溶液一會(huì)兒 再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較c 用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液 滴在ph試紙上 顏色變化后與比色卡對(duì)照d 先將ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕 再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液 滴在ph試紙上 顏色變化后與比色卡對(duì)照 課堂練習(xí) c 酸過(guò)量 2 將10ml0 21mol l的鹽酸和10ml0 1mol l的ba oh 2溶液混合 再加入水稀釋至1l 取出10ml滴入酚酞 甲基橙 石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色 3 某溶液取少量滴在ph試紙上 半分鐘后 試紙呈深藍(lán)色 此溶液中不可能大量共存的離子是 a po43 b hco3 c al3 d k b c 課堂練習(xí) ph的應(yīng)用 在工業(yè)上 例如 氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的ph要控制在12左右 以除去其中的ca2 和mg2 等雜質(zhì) 在無(wú)機(jī)鹽的生產(chǎn)中 為了分離所含的雜質(zhì)如fe3 常把無(wú)機(jī)鹽溶液的ph調(diào)到5左右 此時(shí)fe3 形成fe oh 3沉淀而分離析出 其他陽(yáng)離子卻留在溶液中 在農(nóng)業(yè)上 土壤的ph關(guān)系到農(nóng)作物的生長(zhǎng) 有的作物如芝麻 油菜 蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的ph范圍內(nèi) 有的卻對(duì)土壤的ph反應(yīng)非常敏感 如茶樹(shù)適宜在ph約為4 0 5 5的土壤中生長(zhǎng) 在醫(yī)療上 測(cè)定血液等的ph可以幫助診斷疾病 例如 人體內(nèi)血液的ph一般在7 35 7 45范圍內(nèi) 如果超過(guò)這個(gè)范圍 便屬于病理現(xiàn)象 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中 ph是影響某些反應(yīng)過(guò)程的重要因素 因此測(cè)定和控制溶液的ph 就如控制溫度和濃度等同樣重要 人體液中的ph 人的體液的酸堿度大多接近于中性 如血液 組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性 而且變化極小 人體從外界吸收的養(yǎng)料有酸性的也有堿性的 身體內(nèi)部又不斷產(chǎn)生酸性和堿性物質(zhì) 它們都會(huì)改變體液的酸堿度 若酸堿過(guò)多了 會(huì)引起酸中毒或堿中毒 然而 體液的酸堿度也有不少 特區(qū) 胃液就是其中之一 胃液的ph在0 9 1 5之間 在這樣的環(huán)境中 鐵屑可被溶解 薄鐵片可被溶蝕得千瘡百孔 可是胃卻安然無(wú)恙 這是因?yàn)槲咐镉幸粚?粘液屏障 它是由粘液細(xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出來(lái)的一種膠胨狀的不溶性粘液 在胃粘液表面構(gòu)成一個(gè)