化學2017年高考總復習質的分類與轉化物質的分散系.pptVIP

第一單元物質的分類與轉化物質的分散系 基礎知識的掌握是形成學科能力的源頭 本欄目內(nèi)容在高考時雖不直接考查 但考題無不由此而生 感覺簡單未必掌握 認為掌握未必精準 化主干梳理為習題訓練 變知識再現(xiàn)為能力提升 訓練式梳理 創(chuàng)新記憶模式 提升復習效果 高考成敗 根基在此 不可小覷 三年14考高考指數(shù) 1 理解混合物和純凈物 單質和化合物 金屬和非金屬的概念 2 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 3 了解膠體的特征與鑒別方法 一 物質的分類與轉化1 物質的分類 1 交叉分類法 利用交叉分類法對下列物質分類 在物質與物質類別之間連線 2 樹狀分類法 請把下列物質的序號填寫到下圖的括號中 硫磺 HClO 苛性鈉 鐵 小蘇打 過氧化鈉 2 物質的轉化給物質或化學反應進行分類 有利于更好地認識物質的性質以及各類物質之間的轉化關系 如 CaCaOCa OH 2CaCO3 請寫出 的化學方程式 并注明反應類型 CaO H2O Ca OH 2 化合反應 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 復分解反應 2HCl Fe FeCl2 H2 置換反應或氧化還原反應 6HCl Al2O3 2AlCl3 3H2O 復分解反應 二 分散系及其分類1 分散系的分類 1 分類標準 把分散系分為溶液 膠體和濁液的標準是 2 分類 分散質粒子的大小 溶解 膠體 濁液 2 膠體的性質及應用 1 丁達爾效應 當光束通過膠體時 在垂直于光線的方向上可以看到一條 原因是膠體粒子對光線的散射作用 可用此性質來鑒別溶液和膠體 2 吸附性 自來水含有鋁或鐵的化合物時 能產(chǎn)生 或 吸附水中的懸浮顆粒并沉降 從而達到凈水的目的 光亮的通路 氫氧化鋁膠體 氫氧化鐵膠體 1 冰醋酸 冰水混合物 水玻璃 鋼 淀粉都屬于混合物 分析 冰醋酸 冰水混合物都是純凈物 2 NaHSO4 NaHCO3都屬于酸式鹽 其水溶液都呈酸性 分析 NaHSO4在水中完全電離出Na H SO42 溶液顯酸性 NaHCO3在水中完全電離出Na HCO3 但HCO3 水解呈堿性 3 SiO2是酸性氧化物 能與H2O反應生成H2SiO3 分析 酸性氧化物是跟堿反應生成鹽和水的氧化物 不一定能與H2O發(fā)生反應 4 依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液 膠體和濁液 分析 分散系分為溶液 膠體和濁液的標準是分散質微粒直徑的大小不同 5 淀粉溶液能產(chǎn)生丁達爾效應 屬于膠體 分析 淀粉分子的直徑達到膠體粒子直徑的大小 所以淀粉溶液實際是淀粉膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應 重難點知識的透析與掌握是決勝高考的必由之路 本欄目依據(jù)考綱 結合教材 提煉知識要點 總結易錯誤區(qū) 同時結合典型例題點撥和深化 逐一突破高考重難點 講練結合抓住核心 深究細研突破熱點 任高考千變?nèi)f化 總能穩(wěn)操勝券 贏定高考 常見物質的分類及轉化1 物質的分類 1 物質的初步分類 2 氧化物的分類及其關系 非金屬氧化物 氧化物 組成元素 性質 金屬氧化物 特殊氧化物 如Fe3O4 Na2O2 成鹽氧化物 不成鹽氧化物 如NO CO H2O 堿性氧化物 如K2O CuO 兩性氧化物 如Al2O3 酸性氧化物 如SO3 Mn2O7 2 常見無機物之間的相應轉化關系 高考警示鐘 1 同種元素組成的物質不一定是純凈物 如O2和O3的混合氣體 2 膽礬 明礬等結晶水合物是純凈物 不是物質和水的混合物 3 堿性氧化物一定是金屬氧化物 但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Mn2O7為酸性氧化物 Al2O3為兩性氧化物 Na2O2為過氧化物 4 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 如Mn2O7 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 如CO NO2 典例1 2012 嘉興模擬 下列關于氧化物的各項敘述正確的是 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐 與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 焰色反應是化學變化A B C D 解題指南 解答本題應注意以下兩點 1 準確把握氧化物的分類標準 明確氧化物的元素組成與性質之間無必然聯(lián)系 2 熟練列舉特例判斷有關氧化物說法的正誤 解析 選A 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 如Mn2O7 正確 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 如CO NO等 不正確 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 正確 金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Na2O2 Al2O3等 不正確 有些酸性氧化物不能與水反應生成相應的酸 如SiO2 不正確 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐 如NO2 與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 如Na2O2 正確 不能跟酸反應的氧化物也不一定能跟堿反應 如CO 不正確 焰色反應體現(xiàn)元素的物理性質 該反應不屬于化學變化 不正確 綜上所述 故選A 技巧點撥 在解答氧化物的分類及其相互關系的問題時 首先要審清題意 明確氧化物的分類依據(jù) 并熟練列舉相關特殊物質進行分析和判斷 變式訓練 下列有關物質分類或歸類正確的一組是 液氨 液氯 干冰 碘化銀均為化合物 氫氟酸 鹽酸 水玻璃 氨水均為混合物 明礬 小蘇打 醋酸 次氯酸均為電解質 碘酒 牛奶 豆?jié){ 漂粉精均為膠體 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3均為鈉鹽A 和 B 和 C 和 D 解析 選B 中液氯為單質 中碘酒為溶液 漂粉精為固態(tài)混合物 中Na2O2為過氧化物 變式備選 下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上有所不同 試分析每組物質的組成規(guī)律 將這種不同于其他物質的找出來 1 NaCl KCl NaClO BaCl2 2 HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 3 H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 4 空氣 N2 HCl氣體 CuSO4 5H2O 5 銅 金 鉑 鈉 解析 1 只有NaClO不是氯化物 而且其中氯元素的化合價不同于其他三種 2 只有Cl2中氯元素的化合價為0 其他均為 5價 并且只有Cl2是單質 其他均為化合物 3 只有HCl為無氧酸 4 只有空氣是混合物 而其他都是純凈物 5 只有鈉是活潑金屬 而其他都是不活潑金屬 答案 1 NaClO 2 Cl2 3 HCl 4 空氣 5 鈉 合理即可 常見分散系的比較與膠體性質的應用1 常見分散系的比較 分散質粒子 分散質粒子直徑 性質 外觀 穩(wěn)定性 能否透過濾紙 能否透過半透膜 能 能 穩(wěn)定 均一 透明 小于1nm 單個小分子或離子 高分子或多分子集合體 1 100nm 均一 較穩(wěn)定 能 不能 不穩(wěn)定 不均一 不透明 大于100nm 巨大數(shù)目的分子集合體 不能 不能 鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層或沉淀 2 膠體性質的應用 1 丁達爾效應 鑒別溶液和膠體 2 利用膠體的吸附性 可以用鐵或鋁的化合物凈水 3 利用三種分散系的分散質粒子直徑的差異 可以用半透膜提純膠體 高考警示鐘 1 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1 100nm之間 而不是丁達爾效應 2 丁達爾效應是物理變化 不是化學變化 3 膠體不帶電 膠體中的膠粒有些能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷 但整個分散系仍是電中性的 典例2 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗 下列說法中錯誤的是 A 利用過濾的方法 可將Z中固體與液體分離B X Z燒杯中分散質相同 C Y中反應的離子方程式為 3CaCO3 2Fe3 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 3Ca2 D Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 解題指南 解答本題應注意以下兩點 1 明確因Fe3 水解FeCl3溶液呈酸性 石灰石促進其水解 2 了解膠體的幾個重要性質 如具有丁達爾效應 能透過濾紙等 解析 選B A項 因膠體可通過濾紙而固體不能透過濾紙 故A項正確 B項 X燒杯中的分散質為氯化鐵 而Z燒杯中的分散質為氫氧化鐵膠體 B項錯 C項 FeCl3溶液中存在平衡Fe3 3H2OFe OH 3 膠體 3H 加入CaCO3時發(fā)生反應CaCO3 2H CO2 Ca2 H2O 從而促進Fe3 水解 正確 D項 該分散系為膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應 正確 互動探究 Fe OH 3溶液 Fe OH 3懸濁液 Fe OH 3膠體三者的主要成分相同嗎 其本質區(qū)別是什么 提示 三者的主要成分均為Fe OH 3 其本質區(qū)別為三種狀態(tài)下粒子的直徑大小不同 1 垃圾分類有利于資源的回收利用 下列垃圾分類不合理的是 解析 選B 2 2012 杭州模擬 下列物質按照純凈物 混合物 電解質和非電解質順序排列的是 A 鹽酸 水煤氣 醋酸 干冰B 冰醋酸 福爾馬林 硫酸鈉 乙醇C 單甘油酯 混甘油酯 苛性鉀 石灰石D 膽礬 漂白粉 氯化鉀 氯氣 解析 選B A項 鹽酸是混合物 C項 單甘油酯 混甘油酯是純凈物 石灰石是電解質 D項 氯氣是單質 它既不是電解質也不是非電解質 電解質和非電解質都必須是化合物 3 結合SO2的特點 分析以下對SO2的物質分類及其性質的預測中 不正確的是 堿性氧化物 可與燒堿反應生成鹽和水 非電解質 熔融狀態(tài)不導電 電解質 水溶液能導電 酸性氧化物 可與水反應生成酸A B C D 解析 選C SO2是一種典型的非金屬氧化物 能夠和堿反應生成相應的亞硫酸鹽和水 屬于酸性氧化物 熔融的SO2不能導電 其水溶液導電的原因是生成的H2SO3能夠電離出自由移動的離子 而不是其本身電離 所以它屬于非電解質 4 下列概念分類標準正確的是 A 強堿和弱堿 每個分子能電離的OH 數(shù)目B 強電解質和弱電解質 溶液導電能力強弱C 濁液 膠體 溶液 分散劑粒子直徑大小D 氧化劑 還原劑 在化學反應中元素化合價變化 解析 選D 堿的強弱分類是根據(jù)堿溶于水后 能否完全電離出OH 能完全電離的堿為強堿 不能完全電離的堿為弱堿 A項錯誤 強電解質與弱電解質劃分的標準是溶于水的電解質是否完全電離 與其水溶液的導電能力的強弱無直接關系 B項錯誤 劃分分散系的標準是根據(jù)分散質粒子直徑的大小 與分散劑無關 C項錯誤 在氧化還原反應中 元素化合價升高的物質作還原劑 元素化合價降低的物質作氧化劑 D項正確 5 2012 大連模擬 下列液體中 不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是 雞蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe OH 3溶膠 肥皂水A B C D 解析 選A 屬于膠體的分散系會產(chǎn)生丁達爾效應 雞蛋清溶液 淀粉溶液 Fe OH 3溶膠 肥皂水屬于膠體 故選A 6 以下是依據(jù)一定的分類標準 對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖 請根據(jù)你所學的知識 按要求填空 1 上述第一級分類標準 分成A B組的依據(jù) 是 2 F組中物質除了Cl2外 還有 填化學式 3 D組中的氨水呈弱堿性 用電離方程式表示其呈弱堿性的原因 4 由Al3 制備Al OH 3最好不選擇D組中的NaOH溶液 說明理由 解析 1 根據(jù)兩組物質與水反應的特點可知 第一級分類標