高考化學第1輪總復習 第5章第15講元素周期律課件 （廣東專版）.ppt

第15講元素周期律 2 元素化合價 1 除第一周期外 同周期從左到右 元素最高正價由堿金屬 1遞增到 7 非金屬元素負價由碳族 4遞增到 1 氟無正價 氧無 6價 2 同一主族的元素的最高正價 負價均相同 f o除外 3 所有單質都顯零價 3 單質的熔點 1 同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增 元素組成的金屬單質的熔點遞增 非金屬單質的熔點遞減 2 同一族元素從上到下 元素組成的金屬單質的熔點遞減 非金屬單質的熔點遞增 4 元素的金屬性與非金屬性 1 同一周期的元素電子層數(shù)相同 因此隨著核電荷數(shù)的增加 原子越容易得電子 從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增 2 同一主族元素最外層電子數(shù)相同 因此隨著電子層數(shù)的增加 原子越容易失電子 從上到下金屬性遞增 非金屬性遞減 5 最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強 其最高價氧化物的水化物的堿性越強 元素的非金屬性越強 最高價氧化物的水化物的酸性越強 6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 同周期非金屬元素的非金屬性越強 其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強 同主族非金屬元素的非金屬性越強 其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱 7 單質的氧化性 還原性一般元素的金屬性越強 其單質的還原性越強 其氧化物的陽離子氧化性越弱 元素的非金屬性越強 其單質的氧化性越強 其簡單陰離子的還原性越弱 例1下表為元素周期表的一部分 請參照元素 在表中的位置 用化學用語回答下列問題 1 的原子半徑由大到小的順序 2 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 hno3 h2co3 h2sio3 na al o 3 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物 寫出其中一種化合物的電子式 4 由表中兩種元素的原子按1 1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解 可使用的催化劑為 填序號 a mno2b feclc na2so3d kmno4 ab 5 由表中元素形成的常見物質x y z m n可發(fā)生以下反應 x溶液與y溶液反應的離子方程式為 n 的單質的化學方程式為 al3 3nh3 h2o al oh 3 3 常溫下 為使0 1mol lm溶液中由m電離的陰 陽離子濃度相等 應向溶液中加入一定量的y溶液至 溶液的ph等于7 解析 本題提供了八種元素在元素周期表中的位置 可直接依據元素的性質答題 m是僅含非金屬元素的鹽 則m是銨鹽 x y中必有一種為nh3 z加熱分解為n 并可得到金屬al 則z為al oh 3 x y中必有鋁鹽 點評 由元素在周期表中的位置推測元素并回答有關問題是高考中的熱點題型之一 考查的重點是元素周期律及元素化合物的性質 考點2元素周期表的應用 1 在元素周期表中 金屬和非金屬交界線附近的元素可作半導體材料 尋找特種合金 耐高溫 耐腐蝕的合金和催化劑的元素一般在過渡元素中找 2 預測元素的性質 由遞變規(guī)律推測 常見的題目給出一種不常見的主族元素 如砹 碲 鉍 鉛 銦 鐳 銫等 或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素 推測該元素及其單質或化合物所具有的性質 解答的關鍵是根據該元素所在族的熟悉的元素的性質 根據遞變規(guī)律 加以推測判斷 例如 比較不同周期 不同族鄰位元素的性質 如金屬性mg al ca al 則堿性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 al oh 3 推測未知元素的某些性質 如已知ca oh 2微溶于水 mg oh 2難溶于水 可推知be oh 2更難溶 又如 已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律 可推知砹 at 應為黑色固體 與氫難化合 hat不穩(wěn)定 水溶液呈強酸性 agat難溶于水等 例2門捷列夫在描述元素周期表時 許多元素尚未發(fā)現(xiàn) 但他為第四周期的三種元素留下了空位 并對它們的一些性質做了預測 x是其中的一種 類硅 元素 后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn) 并證實門捷列夫當時的預測相當準確 根據元素周期律 下列有關x性質的描述中錯誤的是 a x單質不易與水反應b xo2可被碳或氫還原為xc xcl4的沸點比sicl4的高d xh4的穩(wěn)定性比sih4的高 d 解析 a元素有碳 硅 鍺 錫 鉛 第四周期元素是鍺 其化學性質類硅 硅不和水反應 鍺也不和水反應 a正確 二氧化硅可以被碳或氫還原為硅 二氧化鍺也可以 b正確 gecl4和sicl4都是分子晶體 分子間不能形成氫鍵 對于組成和結構相似的分子晶體 相對分子質量越大 沸點越高 c正確 同主族元素 原子序數(shù)越小 非金屬性越強 其最低價氫化物的穩(wěn)定性越強 故氫化物穩(wěn)定性 sih4 geh4 d不正確 點評 運用元素周期律進行元素性質的類比推斷既要熟悉相關元素化合物的性質 又要能用元素原子結構和性質的相似性 遞變性規(guī)律進行推理 1 現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示 則甲 乙 丙 丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是 a 甲 乙 丙 丁b 丁 甲 乙 丙c 丙 丁 甲 乙d 乙 甲 丁 丙 b 解析 根據表中信息 甲是al 乙是si 丙是c 丁是o 丁的一種單質與ki溶液反應生成另一種丁的單質的化學方程式可表示為o3 2ki h2o 2koh o2 i2 由此可知選項b正確 2 2011 山東卷 元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置 下列說法正確的是 a 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高c p s cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強d 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 c 解析 對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù) 但氟元素無正價 氧元素沒有最高化合價 a不正確 在多電子原子中 電子的能量是不相同的 在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低 在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高 b不正確 p s cl均屬于第三周期的元素 且原子序數(shù)依次遞增 所以非金屬性依次增強 所以得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 選項c正確 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性 在周期表中第三縱行到第十縱行 包括7個副族和一個 共同組成了過渡元素 因此選項d也不正確 3 2011 天津卷 以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是 a 第 a族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質子b 同周期元素 除0族元素外 從左到右 原子半徑逐漸減小c 第 a元素從上到下 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強d 同主族元素從上到下 單質的熔點逐漸降低 b 解析 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 即137cs和133cs的質子數(shù)相同 137和133表示二者的質量數(shù) 因此a不正確 同周期元素 除0族元素外 從左到右 隨著核電荷數(shù)的逐漸增多 原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱 因此原子半徑逐漸減小 b正確 同主族元素從上到下 隨著核電荷數(shù)的逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大 原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱 因此第 a元素從上到下 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 c不正確 同主族元素從上到下 單質的熔點有的逐漸降低 例如 a 而有的逐漸升高 例如 a 所以選項也d不正確 4 2011 新課標全國卷 短周期元素w x y和z的原子序數(shù)依次增大 元素w是制備一種高效電池的重要材料 x原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍 元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素 z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 下列說法錯誤的是 a 元素w x的氯化物中 各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構b 元素x與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種c 元素y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成d 元素z可與元素x形成共價化合物xz2 a 解析 元素w是制備一種高效電池的重要材料 說明w是li x原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍 說明x是碳元素 元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素 因此y是al 短周期元素電子層數(shù)最多是3層 如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 所以可能是he c和s 又因為w x y和z的原子序數(shù)依次增大 所以z只能是s 元素w x的氯化物分別是licl和ccl4 前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結構 a不正確 x與氫形成的原子比為1 1的化合物可以是c2h2 c6h6或c8h8 b正確 單質鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 c正確 c和s均屬于非金屬元素 二者可以形成共價化合物cs2 d正確 5 同一短周期的元素w x y z的原子序數(shù)依次增加 下列敘述正確的是 a 單質的化學活潑性 w x y zb 原子最外層電子數(shù) w