高考化學(xué)月刊 專題3 離子方程式和離子共存專題1課件.ppt

2012離子反應(yīng) 1 二 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 如 nacl hcl baso4 caco3等 弱電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì) 如 h2o ch3cooh nh3 h2o等 本質(zhì)區(qū)別 是否能完全電離 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 一 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 總結(jié) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)堿 kohnaoh 大部份鹽 na2so4 強(qiáng)酸 hclh2so4 在水溶液中 或熔融狀態(tài) 僅在水溶液中 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 全部電離 全部電離 弱酸 h2co3ch3cooh 弱堿 nh3 h2o cu oh 2 水 h2o 部分電離 僅在水溶液中 部分電離 蔗糖乙醇不電離 在水溶液和熔融狀態(tài)中 電解質(zhì)的電離過程如何表示呢 電離方程式 1 強(qiáng)電解質(zhì)的電離 nacl na cl nahso4 na h so42 nahco3 na hco3 al2 so4 3 2al3 3so42 2 弱電解質(zhì)的電離 歸納小結(jié) 自由移動的離子 化合物 本身電離 非電解質(zhì) 溶解性 完全電離 離子濃度大小 離子所帶的電荷 二 離子反應(yīng) 1 概念理解 在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)2 電解質(zhì)的電離 強(qiáng)電解質(zhì)一步到位 弱電解質(zhì)分步進(jìn)行 以第一步為主 弱酸酸式鹽 nahco3 na hco3 3 常見的非離子反應(yīng) 濃h2so4與nacl s cu等的反應(yīng) 沒有足夠的水份使其電離出離子 為非離子反應(yīng) 不能寫離子方程式 堿石灰與nh4cl s 共熱也為非離子反應(yīng)不能寫離子方程式 濃hno3 濃hcl參加的反應(yīng)則可寫離子方程式 它們即使為濃酸 也有足夠的水份使電解質(zhì)電離 4 離子反應(yīng)的方向 向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行 離子反應(yīng)的本質(zhì) 離子濃度的減小 離子方程式的意義 不僅可以表示一個反應(yīng) 而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 1 生成難溶物質(zhì) 沉淀 酸 堿 鹽 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 氧化物 5 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 h2sio3 h4sio4 mg oh 2 al oh 3 cu oh 2 fe oh 3等 baso4 baco3 caco3 agcl等 fe ag cu等 s等 ag2o等 溶解性表規(guī)律口訣 鉀鈉硝銨都可溶 氫氧化鋇入水無影蹤 微溶氫氧化鈣硫酸鈣和銀不溶硫酸鉛和鋇還有氯化銀和亞汞 其余均不溶 2 生成難電離物質(zhì) 弱電解質(zhì)如 弱酸hf hclo h2s h2so3 hno2h3po4 h2co3 ch3cooh h2sio3等弱堿 nh3 h2o鹽 pb ch3coo 2水 h2o苯酚 c6h5oh 3 生成揮發(fā)性物質(zhì) 氣體h2 cl2 o2 so2 co2 nh3 ph3等 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 強(qiáng) 氧化劑 f2 o2 cl2 fe3 cu2 h no3 h h2o2 hclo mno2 mno4 等 na mg al fe fe2 s2 i so32 hso3 等 強(qiáng) 還原劑 5 水解反應(yīng) 6 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 水解顯酸性的離子如 與水解顯堿性離子的如 相遇時發(fā)生雙水解反應(yīng) 如al3 與hs s2 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) fe3 與co32 hco3 alo2 fe3 與scn ag 與nh4 oh cu2 與nh4 oh 等 反應(yīng)生成 fe scn 2 ag nh3 2 cu nh3 4 2 配合離子 fe3 fe2 cu2 al3 ag nh4 等 co32 hco3 s2 hs so32 hso3 alo2 離子方程式的定義 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式 離子方程式的意義 不僅可以表示一個反應(yīng) 而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 三 離子方程式的書寫 離子方程式的書寫方法 1 寫 寫出正確的化學(xué)方程式 2 拆 把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 3 刪 將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除 4 查 檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否守恒 下列離子方程式正確的是 a 銅片與稀硝酸反應(yīng) b 氫氧化鋇與足量的nahso4溶液反應(yīng) c 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 d 在漂白粉的溶液中能入過量的co2 b d cu no3 4h cu2 no 2h2oba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl clo co2 h2o hco3 hclo 下列離子方程式書寫正確的是 a ca hco3 2與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng) b 碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 c 石灰水中通入過量的氫氟酸 d 用碳棒作電極電解nacl飽和溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32 co32 2ch3cooh co2 h2o 2ch3coo ca2 2oh 2hf caf2 2h2o2cl 2h2o 2oh cl2 h2 c d 通電 1 不管是反應(yīng)物還是生成物 易溶 易電離物質(zhì)拆成離子 如 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶鹽 不管是反應(yīng)物還是生成物 難溶 難電離 易揮發(fā)物質(zhì)寫成分子 如 弱酸 弱堿 難溶鹽 氣體 金屬氧化物 非金屬氧化物 單質(zhì) 類鹽等寫成分子 微溶物作反應(yīng)物時一般寫成離子 作生成物時寫成分子 如ca oh 2 但石灰乳作反應(yīng)物時要寫成分子 弱酸的酸式酸根離子不能拆 如hco3 不能寫成h 和co32 還有hs hso3 hpo42 h2po4 等 小結(jié) 寫成分子 離子 看其在溶液中的聚集狀態(tài) 注意 2 書寫離子方程式的守恒原理 質(zhì)量守恒 電荷守恒 電子守恒利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析 復(fù)分解反應(yīng)型向alcl3溶液中加入naalo2 ba oh 2中加入h2so4 al2 so4 3溶液中加入na2co3 氧化還原反應(yīng)型fecl3溶液和ki溶液反應(yīng) kmno4 h 中通往通入so2 kclo3和濃hcl反應(yīng) 3 定量離子方程式的書寫 過量型 ca hco3 2與過量naoh溶液反應(yīng)ca hco3 2與少量naoh溶液反應(yīng) 定量型 等物質(zhì)的量的明礬與ba oh 2溶液反應(yīng)等物質(zhì)的量的nahso4與ba oh 2溶液反應(yīng)等物質(zhì)的量的febr2溶液與cl2反應(yīng) 目標(biāo)型 明礬中滴入ba oh 2溶液至al3 完全沉淀nahso4中滴入ba oh 2溶液至呈中性nahso4中滴入ba oh 2溶液至so42 完全沉淀 4 常見易錯離子方程式 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) h oh so42 ba2 baso4 h2o 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) caco3 h ca2 h2o co2 漂白粉溶于濃鹽酸 ca clo 2 2h ca2 2hclo 次氯酸鈣與亞硫酸 ca2 2clo h2so3 caso3 2hclo 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclo 氯化鐵跟銅反應(yīng) fe3 cu fe2 cu2 氯化鐵中滴入硫氰化鉀 fe3 3scn fe scn 3 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 氯化鋁與過量氨水反應(yīng) al3 4oh alo2 2h2o fe3o4與稀hno3反應(yīng) fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o11 碳酸鈉溶液呈堿性的原因 co32 2h2o h2co3 2oh 12 苯酚鈉中通入適量co2 2c6h5o h2o co2 2c6h5oh co32 13 mg hco3 2溶液與過量naoh mg2 2hco3 2oh mgco3 2h2omg2 hco3 3oh mg oh 2 h2o co32 14 fecl3溶液中通入過量h2s fe3 h2s fe2 s 2h 15 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 al 2oh alo2 h2 16 銅片插入硝酸銀溶液 cu ag cu2 ag17 碳酸鈣加入醋酸co32 2ch3cooh co2 2ch3coo h2o18 氨氣通入醋酸溶液中ch3cooh nh3 ch3coonh419 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng) s2 2h h2s 20 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)h2po4 2oh po43 2h2o21 氯氣跟水反應(yīng) cl2 h2o 2h cl clo 22 碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 23 鈉跟水反應(yīng) na 2h2o na 2oh h2 24 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 fe2 cl2 fe3 2cl 25 銅片跟稀硝酸反應(yīng)cu no3 4h cu2 no 2h2o26 向含有0 1molnaoh溶液中通入3 36l 標(biāo)況下 co2氣體2oh co2 co32 h2o27 向100ml0 1mol lfebr2溶液中通入0 025mol的cl22fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 28 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) ba2 so42 baso4 29 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)oh h h2o30 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)ba2 oh h so42 baso4 h2o31 硫化鈉溶于水中 s2 2h2o h2s 2oh 32 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2co32 so2 h2o 2hco3 so32 滴加 少量 順序不同 離子方程式不同 1 al3 與oh 2 alo2 與h 3 co32 與h 4 agno3與nh3 h2o 不存在過量問題的幾個例子 1 ca hco3 2與ca oh 2反應(yīng)2 苯酚鈉溶液中通co23 ba oh 2與h2so4反應(yīng) 有些反應(yīng) 隨著反應(yīng)條件不同 書寫方法也不同 如 銨鹽與堿的反應(yīng) 1 固體加熱 不是離子反應(yīng) 不能寫離子方程式 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 h2o 2 稀堿溶液不加熱 寫成一水合氨 不放氣體nh4 oh nh3 h2o 3 濃堿溶液加熱 放出氨氣 nh4 oh nh3 h2o 5 高考題目1 下列離子方程式中錯誤的是 a 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 b 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 c 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) ch3cooh oh ch3coo h2od 碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng) mgco3 2h mg2 h2o co2 ab 2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) hco3 h h2o co2 b 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) ca oh 2 2h ca2 2h2oc 向稀氨水中加入稀鹽酸 nh3 h2o h nh4 h2od 碳酸鈣溶于醋酸中 caco3 2h ca2 h2o co2 ac ab 3 下列離子方程式書寫正確的是a 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3cl2 2fe2 4br 6cl 2fe3 2br2b 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中co2 2h2o alo2 al oh 3 hco3 c 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合nh4 hso3 2oh so32 nh3 2h2od 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水mg2 2hco3 ca2 2oh caco3 2h2o mgco3 4 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a 鋅片插入硝酸銀溶液中 zn ag zn2 agb 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中 ca hco3 2 2ch3cooh ca2 2ch3coo 2co2 2h2oc 少量金屬鈉加到冷水中 na 2h2o na oh h2 d 氫氧化銅加到鹽酸中 cu oh 2 2h cu2 2h2o d c 5 07年高考江蘇卷9 下列離子方程式書寫正確的是a 過量的so2通入naoh溶液中 so2 2oh so32 h2ob fe no3 3溶液中加入過量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2c nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno4 5no2 6h 2mn2 5no3 3h2od nahco3溶液中加入過量的ba oh 2溶液 2hco3 ba2 2oh baco3 2h2o co32 離子反應(yīng) 1 定義 在溶液中 或熔化狀態(tài) 有離子參加的反應(yīng) 2 條件 復(fù)分解反應(yīng)的條件 即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成 氧化還原反應(yīng) 兩強(qiáng)相遇必反應(yīng) 3 離子反應(yīng)的類型 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 四 離子共存 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存 注意不是完全不能共存 而是不能大量共存 特別提示 要注意題目的附加隱含條件 2 實例 與h 能共存的是強(qiáng)酸根離子 so42 no3 cl br 其它的弱酸根離子 弱酸酸式酸根離子均不與h 共存 與oh 能共存的是強(qiáng)堿陽離子 na k ba2 其它的弱堿陽離子 包括ca2 弱酸酸式酸根離子均不與oh 共存 弱酸酸式酸根離子既不與h 共存 又不與oh 共存 生成難溶鹽 如ba2 與so42 so32 co32 po43 等不共存 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存 凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有 al3 hs s2 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) fe3 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) nh4 sio32 alo2 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) 說明 fe3 s2 hs 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) s2 與cu2 fe2 pb2 ag hg2 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存 nh4 co32 hco3 雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 不能大量共存 常見還原性較強(qiáng)的離子有 fe2 hs s2 i so32 氧化性較強(qiáng)的離子有 fe3 clo mno4 cr2o72 h no3 此外 s2o32 與h 也不能共存 發(fā)生歧化反應(yīng) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如fe3 與s2 i so32 不共存mno4 clo cr2o72 no3 h 與s2 i hs so32 fe2 不共存 其它 只有在酸性溶液中大量存在 al3 ag fe3 cu2 等弱堿陽離子只有在堿性溶液中大量存在 clo so32 s2 co32 alo sio32 po43 等弱酸根離子ag 只與no3 共存 no3 與陽離子均可共存 cl so42 與大多數(shù)陽離子均可共存 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 1 fe3 scn 2 fe3 c6h5oh3 al3 f 4 cu2 nh3ag nh3 3 離子共存判斷時應(yīng)注意的幾個隱含問題 無色溶液 則不能存在fe3 棕黃 fe2 淺綠 cu2 藍(lán)色 mno4 紫色 cr2o72 橙色 cro42 黃色 由水電離出的c h 10 13mol l 則溶液可能為酸性或堿性 與al反應(yīng)放出h2 則溶液可能為酸性或堿性 且酸性時不含no3 判斷語氣 一定共存 可能共存 不共存 例題1 下列各組離子中 在堿性溶液中共存 且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是a na no3 alo2 so42 b na no3 sio32 k c k cl alo2 co32 d na cl hco3 ca2 c 2 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c oh 1 10 14mol l 1 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是a al3 na no3 cl b k na cl no3 c k na cl alo2 d k nh4 so42 no3 b 3 下列各組離子一定能大量共存的是a 在含大量fe3 的溶液中 nh4 na cl scn b 在c h 10 13mo1 l 1的溶液中 nh4 al3 so42 no3 c 在強(qiáng)堿溶液中 na k a1o2 co32 d 在ph 1的溶液中 k fe2 cl no3 c b 五 離子反應(yīng)推斷 1 mg2 h so42 2 ba2 oh no3 2 已知ph 2的高碘酸 h5io6 溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合 所得混合液顯酸性 0 01mol l的碘酸 hio3 或高錳酸 hmno4 溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合 所得混合液顯中性 請回答下列問題 1 高碘酸是 填 強(qiáng)酸 或 弱酸 理由是 2 已知高碘酸和硫酸錳 mnso4 在溶液中反應(yīng)生成高錳酸 碘酸和硫酸 此反應(yīng)的氧化劑是 反應(yīng)的離子方程式是 弱酸 3 k so32 br cu2 ca2 cl co32 六 離子反應(yīng)的簡單計算 關(guān)鍵問題 1 抓住實際反應(yīng)的離子2 反應(yīng)先后順序3 溶液中離子守恒 離子所帶電荷守恒4 氧化還原反應(yīng)電子守恒5 稀溶液混和前后體積不變 al nh4 2so42 2ba2 4oh al oh 3 2baso4 nh3 h2o 2 600ml750ml 向一定量的明礬 kal so4 2 12h2o 溶液中逐滴加入ba oh 2溶液 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 m 與物質(zhì)的量 n 隨ba oh 2的體積 v 的變化如圖 請寫出b點和c點的離子方程式 用一個式子表示 b點 al3 2so42 2ba2 4oh alo2 2baso4 2h2oc點 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 b d 1 08年全國理綜i 6 在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是a nh4 ba2 cl no3 b k alo2 cl so42 c ca2 mg2 no3 hco3 d na cl co32 so32