廣東省佛山市順德區(qū)文田中學九年級化學上冊《課題2 金屬的化學性質(zhì)》課件 新人教版.ppt

課題2金屬的化學性質(zhì) 第八單元金屬和金屬材料 3fe 2o2fe3o4 發(fā)出耀眼白光 生成白色固體 火星四射 生成黑色固體 不能燃燒 紅色變黑色 2cu o2 2cuo 常溫下形成致密的氧化膜 4al 3o2 2al2o3 無明顯現(xiàn)象 化學性質(zhì)穩(wěn)定 練習1 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高 并被廣泛地使用 原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好 鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 a 鋁的化學性質(zhì)不活潑b 鋁不與酸 堿反應c 鋁常溫下不與氧氣反應d 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 d 2 金屬跟酸反應 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 快速產(chǎn)生氣泡 鎂很快溶解 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 產(chǎn)生氣泡 金屬逐漸溶解 fe 2hcl fecl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 fe h2so4 feso4 h2 緩慢產(chǎn)生氣泡 溶液變淺綠色 無明顯現(xiàn)象 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 思考 這些化學方程式的相同點有哪些 2al 6hcl 2alcl3 3h2 單質(zhì) 化合物 另一單質(zhì) 另一化合物 置換反應 一種單質(zhì)和一種化合物反應 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 化合反應 多變一 分解反應 一變多 鋁絲表面附有紅色物質(zhì) 溶液由藍色變?yōu)闊o色 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 銅絲表面附有銀白色物質(zhì) 溶液由無色變?yōu)樗{色 cu 2agno3 2ag cu no3 2 無明顯現(xiàn)象 第2課時 動畫 金屬與鹽酸反應的比較 完成導學案的 練習1 鎂和稀鹽酸 實驗現(xiàn)象 鋅和稀鹽酸 實驗現(xiàn)象 鐵和稀鹽酸 實驗現(xiàn)象 由 1 2 3 的實驗現(xiàn)象能得出 鎂 鋅 鐵的活動性由強到弱的順序是 鋁和硫酸銅溶液 實驗現(xiàn)象 銅和硝酸銀溶液 實驗現(xiàn)象 由 4 5 的實驗現(xiàn)象能得出 鋁 銅 銀的活動性由強到弱的順序是 mg 2hcl mgcl2 h2 快速產(chǎn)生氣泡 鎂很快溶解 zn 2hcl zncl2 h2 產(chǎn)生氣泡 金屬逐漸溶解 fe 2hcl fecl2 h2 緩慢產(chǎn)生氣泡 溶液變淺綠色 mg zn fe 鋁絲表面附有紅色物質(zhì) 溶液由藍色變?yōu)闊o色 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 2ag cu no3 2 銅絲表面附有銀白色物質(zhì) 溶液由無色變?yōu)樗{色 al cu ag 二 金屬活動性順序 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金屬活動性由強逐漸減弱 2 從常見金屬的活動性順序可以獲得的信息有 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越 2 能置換稀鹽酸 稀硫酸中氫的金屬位于 3 位于 的金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來 活潑 h 之前 前面 后面 練習2 判斷下列金屬與酸能否發(fā)生反應 能反應的寫出方程式 銅和稀鹽酸 鋁和稀硫酸 鋅和稀鹽酸 銀和稀硫酸 練習3 1 判斷下列反應能否發(fā)生 能反應的完成化學方程式 cu hg no3 2 zn cuso4 mg agno3 al nacl 不反應 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 zn 2hcl zncl2 h2 不反應 cu hg no3 2 hg cu no3 2 zn cuso4 znso4 cu mg 2agno3 2ag mg no3 2 不反應 2 向含有agno3 zn no3 2的混合溶液中加入過量鐵粉 寫出發(fā)生反應的化學方程式 充分反應后過濾 濾出的固體中一定含有的是 fe 2agno3 2ag fe no3 2 ag和fe 3 金屬與化合物溶液反應 相對強的金屬能置換相對弱的金屬或相對弱的金屬不能置換相對強的金屬 3 比較金屬金屬活動性的方法 1 越容易與氧氣反應 或越易生銹 的金屬 則金屬的活動性越強 2 與酸反應 產(chǎn)生氣泡的速率越快 金屬的活動性越強 與酸不產(chǎn)生氣泡 活動性在 h 之后 例題 為探究fe cu ag三種金屬的活動性順序 設計了下圖所示的四組實驗方案 實驗a不能得出結論的理由是 寫出實驗b能反應的化學方程式 實驗c能得出銅的活動性比銀強的依