1112版高中化學全程學習方略配套課件 1認識化學科學 魯科版必修1.ppt

鈉及其化合物的性質 例1 某化工廠的庫房中六 七個裝有金屬鈉的桶突然發(fā)生爆炸 庫房被炸塌 據了解 當?shù)禺斕焱砩嫌休^大降雨 下面是某校高一的幾位同學對此事的推測 其中正確的是甲同學 鈉能與水反應 且熔點低 爆炸可能與大雨有關 乙同學 鈉燃燒 生成過氧化鈉 過氧化鈉又與雨水反應生成氧氣 會加快反應 丙同學 大雨可以撲滅火 下雨不利于鈉燃燒 丁同學 鈉燃燒的火焰為黃色 生成氧化鈉 放出大量的熱 a 甲 乙 丙b 甲 丁c 甲 乙d 甲 乙 丙 丁 解析 選c 本題主要考查了鈉與水反應以及鈉與氧氣反應這兩個化學性質 同時考查了過氧化鈉與水反應這一鈉的化合物的一個性質 根據這些性質可知 甲 乙兩位同學的說法是正確的 下雨后鈉可以與水反應放出大量的熱 可以加速鈉的燃燒 丙同學的說法錯誤 鈉燃燒的產物為過氧化鈉而非氧化鈉 所以丁同學的說法錯誤 根據以上分析答案選c 名師點撥 1 鈉與水反應的實驗現(xiàn)象及所體現(xiàn)的鈉的性質 2 過氧化鈉的性質 1 強氧化性 na2o2投入fecl2溶液中 可將fe2 氧化為fe3 同時生成fe oh 3沉淀 將na2o2投入酚酞溶液中 溶液先由無色變?yōu)榧t色 之后又變?yōu)闊o色 同時有無色氣泡產生 2 與co2和h2o的反應2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 氯氣及其化合物的性質 例2 雙選 下列物質中存在cl 的是a 氯酸鉀溶液b 液氯c 氯水d 漂白粉溶液 解析 選c d 氯酸鉀溶液中存在clo3 無cl 液氯中只存在cl 無cl 氯水中存在反應cl h o hcl hclo 因而有cl 漂白粉的主要成分是cacl ca clo 因而漂白粉溶液中存在cl 名師點撥 液氯 氯水等物質的組成一直是考查的重點 應注意辨析掌握 液氯的成分為氯氣分子 是氯氣的液態(tài)形式 氯水是氯氣的水溶液 由于氯氣與水反應 氯水中含有三種分子 h2o cl2 hclo 和四種離子 clo cl h oh clo3 clo 與clo4 等中的氯元素并不能體現(xiàn)cl 的性質 以阿伏加德羅常數(shù)為核心的相關計算 例3 2010 福建高考 na表示阿伏加德羅常數(shù) 下列判斷正確的是a 在18g18o2中含有na個氧原子b 標準狀況下 22 4l空氣含有na個單質分子c 1molcl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2nad 含na個na 的na2o溶解于1l水中 na 的物質的量濃度為1mol l 解析 選a 選項a 18g18o2物質的量為0 5mol 所以它所含氧原子的物質的量為1mol 即為na a正確 選項b 空氣是多種成分的混合物 不只是單質 b錯誤 選項c 在氯氣與水的反應中 1mol氯氣參加反應只轉移na電子 所以c項錯誤 選項d 由含有na個na 可知氫氧化鈉的物質的量為1mol 但溶液體積不是1l 所以溶液的物質的量濃度不是1mol l d錯誤 名師點撥 解答與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算時應注意的問題1 解答以n m m na為中心的有關基本粒子計算時 應注意看清所求粒子的種類 2 以氣體物質為中心的計算 解答時應注意 1 若題目給出物質的體積 一要看是否是標準狀況 若不是標準狀況 則1mol氣體的體積不一定是22 4l 二要看是不是氣體 如不是氣體 則無法求算其物質的量及其分子數(shù) 2 若題目給出氣體的質量或物質的量 則粒子數(shù)目與外界條件無關 3 若氣體為稀有氣體 須注意它是單原子分子 3 若與物質結構基本知識聯(lián)系 考查物質所含的電子數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù)等 解答此類題目應弄清物質的構成 正確運用粒子之間的求算關系 4 與氧化還原知識結合 著重考查氧化還原過程中電子的轉移數(shù)目 解答此類題目時 應把握氧化還原反應的實質和電子守恒規(guī)律 物質的量應用于化學方程式的計算 例4 現(xiàn)有250ml鹽酸和硫酸混合溶液 加入1mol l 1的naoh溶液250ml恰好中和 在中和后的溶液中加過量的ba oh 2溶液所得沉淀質量為17 475g 求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質的量濃度各為多少 解析 由題意知 向中和后的溶液中加入ba oh 2溶液得到的沉淀為baso4 則n baso4 即n h2so4 0 075mol c h2so4 0 30mol l 1n naoh 1mol l 1 0 25l 0 25molh2so4 2naoh na2so4 2h2o1mol2mol0 075mol0 15mol 則與鹽酸反應的naoh n naoh 0 25mol 0 15mol 0 1molhcl naoh nacl h2o1mol1mol0 1mol0 1molc hcl 答案 鹽酸 0 40mol l 1硫酸 0 30mol l 1 名師點撥 利用化學方程式進行物質的量的有關計算的解題步驟有 1 明確各物質間的反應 2 寫出有關的化學方程式 并在有關的物質下面注明有關的量 若同時給出兩種反應物的量 則應先進行過量判斷 3 列出比例式并求解 4 寫出答案 一定物質的量濃度的溶液的配制 例5 用質量分數(shù)為36 5 的濃鹽酸 密度為1 16g cm3 配制成1mol l的稀鹽酸 現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220ml 試回答下列問題 1 配制稀鹽酸時 應選用容量為 ml的容量瓶 2 經計算需要 ml濃鹽酸 在量取時宜選用下列量筒中的 a 5mlb 10mlc 25mld 50ml 五 3 在量取濃鹽酸后 進行了下列操作 等稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后 沿玻璃棒注入250ml容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2 3cm處 改用膠頭滴管加蒸餾水 使溶液的凹液面的最低處與瓶頸的刻度線相切 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水 并用玻璃棒攪動 使其混合均勻 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次 并將洗滌液全部注入容量瓶 上述操作中 正確的順序是 填序號 4 在上述配制過程中 用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸 其配制的稀鹽酸濃度 填 偏高 偏低 無影響 若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶 則配制的稀鹽酸濃度 填 偏高 偏低 無影響 解析 1 由于實驗室里沒有220ml容量瓶 所以必須選用250ml容量瓶 先配制250ml溶液 再從其中取出220ml即可 2 c濃 hcl 加水稀釋前后hcl的物質的量不變 所以11 6mol l v濃 hcl 250ml 1mol l 解得v濃 hcl 21 6ml 應該選擇25ml的量筒量取 3 配制一定物質的量濃度的溶液基本步驟為 計算 稱量或量取 溶解 冷卻后轉移振蕩 洗滌后定容 倒轉搖勻 所以正確的順序是 4 用剛剛洗滌潔凈 的量筒來量取濃鹽酸 量取的鹽酸被稀釋了 其物質的量比實際偏小 所配制溶液的濃度偏低 若未用蒸餾水洗滌燒杯內