2019_2020學年高中化學專題1豐富多彩的化學物質第2課時物質的量課時作業(yè)（含解析）蘇教版.docx

物質的量一、選擇題1下列名詞中，不屬于物理量的名詞是()A長度 B質量 C摩爾 D體積答案C解析摩爾不屬于物理量，是一個單位。2下列敘述中，正確的是()A物質的量就是物質的質量B阿伏加德羅常數就是6.021023C含有6.021023個微粒的任何微粒集體可計量為1 molD摩爾是物質量的單位，每摩爾物質含有6.021023個分子答案C解析物質的量和質量是兩個不同的基本物理量，物質的量的單位是mol，質量的單位是g和kg，A錯誤；阿伏加德羅常數為NA，其常用于計算的近似值為6.021023，但說阿伏加德羅常數是6.021023就錯了，B錯誤；科學上規(guī)定含有6.021023個微粒的任何微粒集體計量為1 mol，C正確；摩爾是物質的量的單位，物質的量是一個整體名詞，不能把“物質的量”簡寫為“物質量”，且有些物質中不含有分子，如NaCl等，D錯誤。30.8 g某物質含有3.011022個分子，該物質的相對分子質量約為()A8 B16 C64 D160答案B解析根據MMr gmol1，求得M，即可知Mr。n5102mol，M16 gmol1，Mr16。4下列說法中正確的是()A1 mol氧原子的質量就是它的相對原子質量B14 g氮的物質的量是1 mol,1 mol氫的質量是2 gC氯氣的摩爾質量是35.5 gD氯氣的摩爾質量是71 g/mol答案D解析A項，摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量；B項，用物質的量時，必須指明微粒名稱，是原子還是分子；C項，摩爾質量的單位是g/mol。5(雙選)NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為 0.1NAB0.2NA個H2SO4分子與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數C28 g氮氣所含原子數為NADNA個氧分子與NA個氫分子的質量比為21答案AB解析A項，1 mol Na原子變成Na時，失去1 mol電子，2.3 g Na變成Na時失去電子數為1NA0.1NA；B項，0.2NA個H2SO4分子中含氧原子數為0.2NA40.8NA,19.6 g H3PO4中含氧原子數為4NA0.8NA；C項，28 g氮氣含氮原子數為2NA2NA；D項，NA個氧分子與NA個氫分子質量比為322161。6下列關于摩爾質量的敘述正確的是()A摩爾質量當以g/mol為單位時在數值上等于相對原子(或分子)質量B摩爾質量數值上是物質相對分子質量的6.021023倍CSO2的摩爾質量是64D摩爾質量的單位是摩爾答案A7質量相同的下列物質所含分子數最多的是()AO2 BNH3 CCO DCH4答案D解析含分子數最多即物質的量最大，由n知，在質量相同時，摩爾質量越小，物質的量就越大，CH4的摩爾質量是16 g/mol，是其中最小的，故CH4的物質的量最大，所含分子數最多。8下列各物質中含原子數最多的是()A0.4 mol O2B3.011023個CO2分子C4 時5.4 mL水D10 g Ne答案B解析A項含原子數為0.42NA0.8NA；B項含原子數為3NA1.5NA；C項含原子數為3NA0.9NA；D項含原子數為NA0.5NA。9與22 g CO2所含分子數相等的水的質量是()A44 g B22 g C18 g D9 g答案D解析22 g CO2所含分子數為NA0.5NA，含水分子數為0.5NA的水的質量為0.5 mol18 g/mol9 g。10下列敘述正確的是()A鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量B1個氧原子的實際質量約等于 gC水的相對分子質量等于18 gDSO2的摩爾質量是64 g答案B解析A項，鎂原子的相對原子質量等于1個鎂原子的質量與1個12C原子質量的的比值；C項，水的相對分子質量為18；D項，SO2的摩爾質量是64 g/mol。11下列說法正確的是()A硫酸的摩爾質量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩爾質量(單位是gmol1)在數值上等于其相對分子質量D1 mol一氧化碳的質量為28 gmol1答案C解析A錯誤，摩爾質量的單位是gmol1；B項中，18 g 水是從宏觀角度表示一定量的水，而后半部分使用“摩爾”這一單位表示微粒多少應寫明微粒符號1 mol H2O分子；D項中1 mol CO的質量是NA個CO分子的總質量，其單位應是“g”，而不是“gmol1”。12溶解在1 mol水中，能使Cl與H2O的物質的量之比為110的CaCl2的物質的量為()A0.1 mol B0.5 mol C10 mol D0.05 mol答案D解析設CaCl2的物質的量為n，則含Cl的物質的量為2n,2n1mol110，n0.05 mol。13(雙選)下列哪種物質所含原子數與0.2 mol H3PO4所含原子數相等()A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.8 mol HCl D0.3 mol HNO3答案AC解析由于1 mol H3PO4中含有3 mol H原子，1 mol P原子和4 mol O原子，所以1 mol H3PO4中含有8 mol原子，則0.2 mol H3PO4中含有1.6 mol原子。同理，可計算出：0.4 mol H2O2中含有1.6 mol原子；0.2 mol H2SO4中含有1.4 mol原子；0.8 mol HCl中含有1.6 mol原子；0.3 mol HNO3中含有1.5 mol原子。由于微粒的物質的量相同，其微粒數目必相同，應選A、C。1415 g A和10.5 g B完全反應，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，則E的摩爾質量為()A100 gmol1 B27.5 gmol1C55 gmol1 D16.5 gmol1答案C解析由題意知，ABCDE15 g10.5 g7.2 g 1.8 g0.3 mol由質量守恒定律得，m(E)m(A)m(B)m(C)m(D)16.5 g，則E的摩爾質量為：M(E)55 gmol1，故選C項。二、非選擇題15(1)含相同分子數的CO和CO2，其物質的量之比是_，質量比是_，摩爾質量比是_，所含氧原子個數比是_，碳原子個數比是_。(2)下列物質中物質的量最大的是_，分子數最多的是_，原子數最多的是_。(填字母)A6 g H2 B0.5 mol CO2C2NA個HCl D147 g H2SO4E92 g C2H5OH答案(1)117117111211(2)AAE解析(1)分子個數相同，即物質的量相同，二者的質量比摩爾質量比。由于CO、CO2的摩爾質量分別為28 gmol1和44 gmol1，則摩爾質量比是(28 gmol1)(44 gmol1)711；所含氧原子個數比為12，碳原子個數比為11。(2)A項，n(H2)3 mol，N(H2)3NA，N(H)6NA；B項，N(CO2)0.5NA，原子數為0.5NA31.5NA；C項，N(HCl)2NA，原子數為4NA；D項，n(H2SO4)1.5 mol，N(H2SO4)1.5NA，原子數為1.5NA710.5NA；E項，n(C2H5OH)2 mol，N(C2H5OH)2NA，原子數為2NA918NA。16在一定條件下16 g A和22 g B恰好反應生成C和4.5 g D，在相同條件下，8 g A和15 g B反應可生成D和0.125 mol C。從上述事實可推知C的相對分子質量為_。答案134解析根據質量守恒定律，當16 g A與22 g B恰好反應生成4.5 g D的同時，生成C的質量應為33.5 g；則當8 g A和15 g B反應時，顯然B是過量的，A與C的質量關系應是16 g33.5 g8 gx，x16.75 g，故M134 gmol1。17(1)將4 g NaOH溶于_ g水中，才能使每100個水分子中含有1個Na。(2)某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na，則該溶液中SO的物質的量是_。(3)將9.5 g MgCl2溶于90 g水中，溶液中Mg2、Cl、H2O的個數之比為_。答案(1)180(2)0.025 mol(3)1250解析(1)1 mol NaOH含有1 mol Na，使100個水分子中含有1個Na，即。n(Na)n(NaOH)0.1 mol，n(H2O)