2018_2019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十九）4.1.2海水資源的開發(fā)利用新人教版.docx

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十九) 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分)1下列屬于海水化學(xué)資源利用的是()A海水淡化B海水冷卻循環(huán)C海水提溴D海水發(fā)電解析：選C。海水淡化、冷卻循環(huán)、發(fā)電均是水資源的利用，海水提溴、碘、鎂、鈉等均是化學(xué)資源的利用。2海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水資源利用的說(shuō)法中不正確的是()A電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣B采用太陽(yáng)光照射法曬制工業(yè)用食鹽C針對(duì)能量現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能和波浪能D鈾是海水中的微量元素，但核工業(yè)的鈾主要從海水中提取解析：選A。用電解法分解海水制取氫氣，需消耗大量的電能，經(jīng)濟(jì)效益差，發(fā)展前景不樂(lè)觀。3水資源非常重要，下列關(guān)于水的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A蒸餾法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D0 以上，溫度越高，水的密度越小解析：選D。海水中溶有Na、Mg2、Cl及SO等離子，這些離子所組成的物質(zhì)的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，可用蒸餾的方法將其分離，A項(xiàng)正確。上述雜質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大，B項(xiàng)正確。雪和雨水的成分相同，是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)，C項(xiàng)正確。由于水在4 時(shí)密度最大，在04 ，溫度升高，水的密度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4從海水中提取鎂，下列正確的途徑是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgCl2MgD海水MgCl2Mg解析：選C。用石灰乳先將海水中的Mg2沉淀，然后再用鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，最終電解熔融的MgCl2制得Mg。5海水提溴過(guò)程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A酸性KMnO4溶液B氯水CFeCl3溶液D碘水解析：選B。Fe3和I2的氧化性都不如Br2的強(qiáng)，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但不適合工業(yè)生產(chǎn)用，KMnO4價(jià)格比較貴，A不正確。6NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸ABCD解析：選A。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2Cl22HCl，HCl溶于水為鹽酸，2NaCl(熔融)2NaCl2，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3(純堿)CO2H2O，故利用NaCl可以制NaOH(燒堿)、Na2CO3(純堿)、Na、Cl2、鹽酸，故選A。7海水提碘時(shí)，不小心將碘與食鹽混合，欲將二者分離開，最好的方法是()A溶解、過(guò)濾B溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C溶解、加AgNO3溶液、過(guò)濾D加熱使碘升華解析：選D。氯化鈉很穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)較高，單質(zhì)碘易升華，故可用升華法。8除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是()A加入適量的KI溶液B通入溴蒸氣C加氫氧化鈉溶液D加入適量的溴化鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，Cl2和Br2均與KI反應(yīng)且引入了I2雜質(zhì)；B項(xiàng)，溴蒸氣無(wú)法除去氯氣；C項(xiàng)，氯氣和液溴均能與氫氧化鈉反應(yīng)；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 2NaBr=2NaClBr2，既除去了氯氣，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)。9下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過(guò)程中，不會(huì)涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2解析：選C。A項(xiàng)是把海水中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，B項(xiàng)是把Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，D項(xiàng)是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項(xiàng)中的反應(yīng)未涉及。10某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水；在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁患铀穆然疾⒄袷?；過(guò)濾；分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是()ABCD解析：選C。設(shè)計(jì)原理是使海帶中的I變成碘單質(zhì)，再用萃取分液的方法分離。反應(yīng)原理：2H2IH2O2=I22H2O。11海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將產(chǎn)物熔融后電解，關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法中不正確的是()A此方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料的來(lái)源豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C第步通電時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)解析：選D。海水提鎂的反應(yīng)有CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl2MgCl2。上述反應(yīng)中無(wú)置換反應(yīng)。12從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()解析：選D。灼燒海帶應(yīng)使用坩堝，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。13從淡化的海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AX試劑可用飽和Na2SO3溶液B步驟的離子方程式：2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步驟包含萃取、分液和蒸餾解析：選C。X試劑具有還原性，能把Br2還原為Br，X試劑可用飽和Na2SO3溶液，A正確；Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)，能把Br從溶液中置換出來(lái)，B正確；未指明Cl2所處的狀態(tài)，故無(wú)法確定Cl2的體積，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取Br2需要萃取、分液、蒸餾操作，D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共35分)14(8分)鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的 MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，通過(guò)過(guò)濾將Mg(OH)2分離出來(lái)。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2來(lái)制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) MgCl2。答案：(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融) MgCl215(8分)海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_，步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步驟蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(4)步驟中氧化劑是_，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗_mol SO2。(5)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析：由流程圖和反應(yīng)原理可寫出離子方程式和化學(xué)方程式分別為2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；從理論上考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，能吸收Br2，F(xiàn)e2、SO具有強(qiáng)還原性也能吸收Br2。步驟中若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，液溴中水的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，該反應(yīng)中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應(yīng)中每生成2 mol HBr，則消耗1 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2蒸餾得到Br2。經(jīng)過(guò)上述過(guò)程中的反應(yīng)知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Br2SO2。答案：(1)2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)ABC(3)若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，液溴中水的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低(4)Br21(5)Cl2Br2SO216(9分)海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_，所用主要儀器名稱為_。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_(填字母)。A酒精(沸點(diǎn)78 )B四氯化碳(沸點(diǎn)77 )C甘油(沸點(diǎn)290 )D苯(沸點(diǎn)80 )(3)在操作中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量_(填字母)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。AKIO3BHClOCKIDBr2(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_。解析：從含碘溶液中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液，再?gòu)牡獾挠袡C(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入還原劑，故只有C項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為IClKI=I2KCl。答案：(1)萃取分液分液漏斗(2)BD(3)CIClI=I2Cl(4)蒸餾法17(10分)地球上海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有如下幾種。(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有_(寫出離子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_。下列可以用于