貴州省遵義市2018-2019學年高一下學期期中考試化學試卷VIP

2018-2019學年度第二學期五校期中聯(lián)考 高 一 化 學試卷共8頁，卷面滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名等信息填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼中“準考證號、姓名”等信息與考生本人準考證號、姓名是否一致。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。非選擇題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。一、單選題1中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于293116Lv的敘述錯誤的是 ( )A原子序數(shù)116B中子數(shù)177 C在第A族D核電荷數(shù)2932下表為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是( )ABCD3下列有關化學用語表示正確的是( )AH2O2的電子式：H+2-H+BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C原子核中有10個中子的氧離子：DHC1O的結(jié)構(gòu)式H-C1-O4下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是 ( )A在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想B在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO45下列離子方程式書寫正確的是 ( )A稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BCaCO3與稀鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2OCFeCl3溶液與Fe反應：Fe3+Fe=2Fe2+D鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H26硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說法不正確的是 ( )A該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B該元素處于第四周期第A族CSeO2既有氧化性又有還原性 D酸性：H2SO4H2SeO47下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（）A食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率B實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率C實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98% H2SO4能加快反應速率D實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率8下列對可逆反應的認識正確的是 ()A既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等9電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：；氧化銀電極上的反應式為：，總反應式為：下列說法不正確的是 A鋅是負極，氧化銀是正極B鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C溶液中向正極移動，、向負極移動D隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH會增大10下列表示的是化學反應A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g)在不同條件下的反應速率，其中最快的是 ( )Av(A) = 0.3 mol/(Ls)Bv(B) = 0.5 mol/(Ls)Cv(C) = 0.4 mol/(Lmin)Dv(D) = 0.8 mol/(Ls)11下列有關元素周期表(律)說法正確的是 ( )A最外層有兩個電子的原子一定在A 族BIA族元素均為堿金屬C同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大D同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強12中華人民共和國安全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針下列做法不正確的是 ( )A面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火B(yǎng)NH3泄露時向空中噴灑水霧C含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 ( )A標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NAC0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA14下列關于熱化學反應的描述中正確的是 ( )A當反應物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應B需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C在100KPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關15如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ( )XYWZTA原子半徑：WYXBX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只含有共價鍵DT在元素周期表中的位置是第4周期 A族16蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有（ ）A氧化性B還原性C堿性D酸性17對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A達到化學平衡前，化學反應速率：2v (NH3)=3v (H2O)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)C達到化學平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)18若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是（ ）ANH4+、Cl-、K+、Na+BNa+、K+、Cl-、SO42-CNO3-、Mg2+、K+、HCO3-DNO3-、K+、CO32-、NH4+19如右圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能 ()ANaOH溶液、CO2 BH2O、氨氣 CNaOH溶液、CO DH2O、NO220短周期元素的離子：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系中不正確的是 ( )A質(zhì)子數(shù)：B還原性：C氧化性：D半徑：21下列有關化學鍵的類型說法正確的是( )AHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵CH與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物DNaHCO3和MgCl2都只含離子鍵22反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min內(nèi)B的濃度減少0.6 molL1，對此反應速率的描述正確的是 ( )Av(A)0.4 molL1min1B分別用B、C、D表示的反應速率的值之比為321C在2 min末的反應速率，用B表示為0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的23下列有關實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是 ( )A用圖1所示裝置分離混溶的沸點不同的混合物B用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC用圖3所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH324用鋅粒與過量稀硫酸反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是 ()A升高溫度B滴加少量濃硫酸C滴加少量濃硝酸溶液D改用等質(zhì)量的鋅粉25反應：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：( )A增加H2O (g) 的量B保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大C將容器的體積縮小一半D保持壓強不變，充入氦氣使容器容積變大26根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是( )A元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素27下列實驗事實的解釋正確的是 ( ) 選項實驗事實AH2O的沸點高于H2SO的非金屬性比S強B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強于鋁CHCl溶于水，能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強28下列有關硅及其化合物的說法正確的是 ()A晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B常溫下，硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在CSiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾29下列裝置中能形成原電池的是 ()ABCD30下列說法中正確的組合是 ( )氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量叫中和熱化學反應過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關系為化學能熱能機械能電能鉛蓄電池是汽車上使用的最多的二次電池堿性鋅錳電池屬于二次電池可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅、鍺等A全部 B CD31a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時，電流由a經(jīng)導線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為 ( )AabcdBacdbCcabdDbdca32實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（ ）A裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液B若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響C實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱DDE 中堿石灰的作用是吸收尾氣33對于下列事實的解釋正確的是 ( )A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水34在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )A溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在35反應A+BC(放熱)分兩步進行：A+BX(吸熱)，XC(放熱)下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )ABCD二、綜合題36（12分）工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s內(nèi)的平均反應速率 v(N2)_。(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。(3)已知NN的鍵能為946 kJmol-1，HH的鍵能為436 kJmol-1，NH的鍵能為391 kJmol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_（填字母）。A B(4)為加快反應速率，可以采取的措施_。a降低溫度 b增大壓強 c恒容時充入He氣d恒壓時充入He氣 e及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是_。a使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率b上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c在一定條件下，合成氨反應有一定的限度d250350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止37（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個。請回答下列問題：(1)B元素的名稱為_，E的元素符號為_(2)A、B兩種元素可形成化學式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_。(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為：_(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應的離子方程式為：_。38（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：稀硫酸 小蘇打 氨水 二氧化碳 FeCl3固體 稀NaOH溶液 硝酸亞鐵溶液(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為_ 。(2)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為_。(3)寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：_(4)實驗室用制備膠體的化學方程式為_。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體_(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目_NA(選填“大于”“等于”“小于”)2018-2019學年度第二學期五校期中聯(lián)考試卷高一化學參考答案1、 單選題12345678910DBCDDACBCA1112131