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高中化學中具有漂白性的物質歸納玉林高中 羅小凡常用的漂白劑有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。吸附型漂白：活性炭、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體吸附有色物質，起到漂白作用，是物理變化。強氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO，具有漂白性是因為它們有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質。一旦氧化后就不能恢復原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的?；闲推祝篠O2有漂白作用是因為它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能夠和有色有機物（如品紅）結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，無色化合物在一定條件（如加熱）下，又可以恢復原來的顏色，這種漂白是暫時性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。請思考以下幾個問題：一下列褪色現象是SO2的漂白性嗎？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使紅色酚酞褪色解析：以上褪色現象都不是SO2的漂白性所致。（1）、（2）褪色的原因是SO2的還原性。分別發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紅色酚酞變?yōu)闊o色。二氯水和SO2分別使紫色石蕊產生什么現象？解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊變紅，而后因為它有強氧化性使紅色褪去。SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紫色石蕊變?yōu)榧t色。而H2SO3不具有強氧化性，所以紅色不會褪去。三SO2和Cl2混合后能否增強漂白效果？解析：不能。因為SO2和Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成物H2SO4和HCl都沒有漂白作用，所以漂白效果會減弱。當n(SO2):n(Cl2)=1:1時，完全失去漂白作用。見光容易分解的化學物質要放在棕色瓶中 一、如：AgNO3 、濃HNO3 、氯水 、雙氧水 、KMnO4、濃氨水、次氯酸、鹵化銀（氟化銀除外）、HI。要放在棕色瓶中。 二、化學藥品存放問題 硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。 液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。 白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。 堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。 易變質藥放時短，易燃易爆避火源。 實驗室中干燥劑，蠟封保存心坦然。 解釋： 1、硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶 ：意思是說硝酸、固體碘和硝酸銀都屬于受熱見光易分解的物質，所以必須存放在棕色瓶里，并放在陰涼處。 2、堿瓶需用橡皮塞 ：意思是說盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞。 3、塑鉛存放氟化氫：意思是說氟化氫（氫氟酸）易腐蝕玻璃，因而必須存放在塑料或鉛制器皿中。 4、易變質藥放時短 ：意思是說易變質的藥品存放時間較短，即不能長久貯存，最好現用現配制聯想：常見易變質的藥品有：氫硫酸放久了，則大部分將揮發(fā)，部分被空氣氧化；氯水長期存放將因慢慢分解而失效；亞鐵鹽長期存放，則易被氧化為鐵鹽；酸化的高錳酸鉀溶液長期存放則慢慢退色。 5、易燃易爆避火源 ：意思是說易燃物質（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、鎂粉等）和易爆炸的物質（如：氯酸鉀、硝酸銨等）存放時要遠離火源。 6、實驗室中干燥劑，蠟封保存心坦然：意思是說實驗室中用的干燥劑極易吸水，因而要用蠟封保存。 7、活潑金屬應放在對試劑相對穩(wěn)定的液體或惰性氣體中，使之與空氣隔離。如：鋰存放于固體石蠟中；鈉、鉀、鈰存放于煤油中，銣、銫可存放于石蠟或充有惰性氣體的安瓿瓶中；鈣、鋇可封于煤油或石蠟或惰性氣體的安瓿（一種密封的小瓶）中；鋯、磷、汞放入水中保存。8、NaOH等堿性溶液可以和玻璃反應，生成硅酸鈉，硅酸鈉有黏性，使瓶塞無法打開，所以應放于玻璃瓶中用膠塞。9、有些物質易產生氣體，放置時不能密封，如碳酸銨、過氧化氫 有些有機物質苯乙烯、丙烯腈、乙烯基乙炔要低溫冷藏（小于零下10度）才可以，否則會發(fā)生聚合變質。 10、有些吸濕性極強或遇水蒸氣發(fā)生強烈水解的試劑，如五氧化二磷、無水氯化鈣等，不僅要嚴密