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文檔簡介
高中化學中具有漂白性的物質歸納玉林高中 羅小凡常用的漂白劑有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)等。吸附型漂白:活性炭、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體吸附有色物質,起到漂白作用,是物理變化。強氧化性漂白:氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因為它們有強氧化性,能將有色物質氧化成無色物質。一旦氧化后就不能恢復原來的顏色了,因此它們的漂白作用是永久性的?;闲推祝篠O2有漂白作用是因為它溶于水后生成了H2SO3,H2SO3能夠和有色有機物(如品紅)結合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,無色化合物在一定條件(如加熱)下,又可以恢復原來的顏色,這種漂白是暫時性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。請思考以下幾個問題:一下列褪色現象是SO2的漂白性嗎?(1)SO2使橙色溴水褪色(2)SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色(3)SO2使紅色酚酞褪色解析:以上褪色現象都不是SO2的漂白性所致。(1)、(2)褪色的原因是SO2的還原性。分別發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3,H2SO3是酸可以使紅色酚酞變?yōu)闊o色。二氯水和SO2分別使紫色石蕊產生什么現象?解析:氯水中的HClO先使紫色石蕊變紅,而后因為它有強氧化性使紅色褪去。SO2溶于H2O后生成了H2SO3,H2SO3是酸可以使紫色石蕊變?yōu)榧t色。而H2SO3不具有強氧化性,所以紅色不會褪去。三SO2和Cl2混合后能否增強漂白效果?解析:不能。因為SO2和Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成物H2SO4和HCl都沒有漂白作用,所以漂白效果會減弱。當n(SO2):n(Cl2)=1:1時,完全失去漂白作用。見光容易分解的化學物質要放在棕色瓶中 一、如:AgNO3 、濃HNO3 、氯水 、雙氧水 、KMnO4、濃氨水、次氯酸、鹵化銀(氟化銀除外)、HI。要放在棕色瓶中。 二、化學藥品存放問題 硝酸固碘硝酸銀,低溫避光棕色瓶。 液溴氨水易揮發(fā),陰涼保存要密封。 白磷存放需冷水,鉀鈉鈣鋇煤油中。 堿瓶需用橡皮塞,塑鉛存放氟化氫。 易變質藥放時短,易燃易爆避火源。 實驗室中干燥劑,蠟封保存心坦然。 解釋: 1、硝酸固碘硝酸銀,低溫避光棕色瓶 :意思是說硝酸、固體碘和硝酸銀都屬于受熱見光易分解的物質,所以必須存放在棕色瓶里,并放在陰涼處。 2、堿瓶需用橡皮塞 :意思是說盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞。 3、塑鉛存放氟化氫:意思是說氟化氫(氫氟酸)易腐蝕玻璃,因而必須存放在塑料或鉛制器皿中。 4、易變質藥放時短 :意思是說易變質的藥品存放時間較短,即不能長久貯存,最好現用現配制聯想:常見易變質的藥品有:氫硫酸放久了,則大部分將揮發(fā),部分被空氣氧化;氯水長期存放將因慢慢分解而失效;亞鐵鹽長期存放,則易被氧化為鐵鹽;酸化的高錳酸鉀溶液長期存放則慢慢退色。 5、易燃易爆避火源 :意思是說易燃物質(如:二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、鎂粉等)和易爆炸的物質(如:氯酸鉀、硝酸銨等)存放時要遠離火源。 6、實驗室中干燥劑,蠟封保存心坦然:意思是說實驗室中用的干燥劑極易吸水,因而要用蠟封保存。 7、活潑金屬應放在對試劑相對穩(wěn)定的液體或惰性氣體中,使之與空氣隔離。如:鋰存放于固體石蠟中;鈉、鉀、鈰存放于煤油中,銣、銫可存放于石蠟或充有惰性氣體的安瓿瓶中;鈣、鋇可封于煤油或石蠟或惰性氣體的安瓿(一種密封的小瓶)中;鋯、磷、汞放入水中保存。8、NaOH等堿性溶液可以和玻璃反應,生成硅酸鈉,硅酸鈉有黏性,使瓶塞無法打開,所以應放于玻璃瓶中用膠塞。9、有些物質易產生氣體,放置時不能密封,如碳酸銨、過氧化氫 有些有機物質苯乙烯、丙烯腈、乙烯基乙炔要低溫冷藏(小于零下10度)才可以,否則會發(fā)生聚合變質。 10、有些吸濕性極強或遇水蒸氣發(fā)生強烈水解的試劑,如五氧化二磷、無水氯化鈣等,不僅要嚴密
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