江西省上栗縣2016屆高三化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題 新人教版必修1.doc

氨、硝酸、硫酸一、選擇題1、工業(yè)制H2SO4的生產(chǎn)中，下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()V2O5作催化劑通入O2過量兩次氧化SO2、O2循環(huán)使用通過熱交換器進(jìn)行熱交換通入過量SO2ABC D2、右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 （ ）A該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/LB該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol D2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36 L3、某溶液中存在大量的NH4+，SO42，Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A、OH B Ba2+ C K+ D Ag+4、在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（）A洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液B未等溶液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑到容量瓶外D定容時(shí)仰視刻度線5、實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)B每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)6、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是 ()。A一定會有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種、兩種或三種D可能含有SO或CO7、下列說法中，正確的是()ASO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D冷的濃硫酸和濃硝酸可以用鐵桶裝8、SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 無沉淀生成，溶液顯紅色 B. 無沉淀生成，溶液顯無色 C. 有沉淀生成，溶液顯無色 D. 有沉淀生成，溶液顯紅色9、向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，則的參加反應(yīng)H2SO4的物質(zhì)的量A. 小于1.8mol B.等于0.9molC. 等于1.8mol D. 大于1.8mol10、已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A等于15% B大于15%C小于15% D無法計(jì)算11、對于氨水的組成的敘述正確的是()A只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子12、如圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A若a為NO，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉B若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉C若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉D若a為NH3，b為水（預(yù)先滴入少量酚酞溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉二、非選擇題13、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。(1)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)乙試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是 ，其作用是。(3)實(shí)驗(yàn)小組成員觀察乙試管內(nèi)液體變化是。(4)充分反應(yīng)后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入溶液，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，此反應(yīng)的離子方程式為 。(5)在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。(填字母) A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L14、濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O為了驗(yàn)證反應(yīng)的各種生成物，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖（1）圖中A處是完成實(shí)驗(yàn)中的必要裝置，它是下列圖所示中的（填編號）_；圖 （2）C裝置中應(yīng)盛的試劑為足夠_，其作用_；（3）能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。15、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，其中一種產(chǎn)物是大氣中含量最多的單質(zhì)氣體”某化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)混合物是；堿石灰的作用是（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：%2氣體通入的先后順序是，其理由是氨氣燃燒的化學(xué)方程式是（4）如果在氨氣在純氧燃燒過程中轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了單質(zhì)氣體L16、下列圖示是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并利用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。請回答下列問題：(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式：_；制出的氨氣應(yīng)使用_法來收集，要得到干燥的氨氣可選用 _作干燥劑。(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的試劑可能是_和_。用平衡移動(dòng)原理分析這種方法制備氨氣的原理：_。(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_。(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)與同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_。參考答案1、【解析】使用V2O5作催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，對SO2的轉(zhuǎn)化率沒有影響；通入過量的SO2不但不能提高轉(zhuǎn)化率，反而轉(zhuǎn)化率降低了?！敬鸢浮緽2、【答案】A考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。3、【答案】C【解析】試題分析：AOH與NH4+離子反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BSO42與Ba2+反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CK+不與NH4+、Ba2+、Cl發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DAg+與Cl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C考點(diǎn)：離子共存問題.4、考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大解答：解：A干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度無影響，故A錯(cuò)誤；B未等溶液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故B正確；C將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力5、考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧族元素分析：根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+H2O，利用化合價(jià)的變化分析氧化劑、還原劑、消耗的酸及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，以此來解答解答：解：A反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+H2O可知，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol（64）=2mol，故B正確；C由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+H2O可知，每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗1mol，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)有硫酸銅生成，濃硫酸會把水吸走，硫酸銅固體為白色，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大6、解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)锽aCl2溶液與SO和Ag反應(yīng)不能共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。答案C7、A8、C9、A10、【解析】由題意可知，氨水的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而減小。如果等質(zhì)量混合，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，現(xiàn)等體積混合，則5%的氨水還要增加一些，故小于15%?！敬鸢浮緾11、【解析】溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NH3H2O，NH3H2O中一小部分電離為NH和OH。【答案】D12、考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響分析：依據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)原理：氣體極易溶于水或氣體與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使氣體的體積變小，使燒瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷解答解答：解：ANO與氫氧化鈉不反應(yīng)，也不溶于氫氧化鈉溶液，不會產(chǎn)生負(fù)壓差，不能產(chǎn)生噴泉，故A錯(cuò)誤；B氯化氫極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而產(chǎn)生負(fù)壓差形成噴泉，氯化銀為白色，所以能夠形成白色噴泉，故B正確；C二氧化碳為酸性氧化物，極易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成負(fù)壓差，產(chǎn)生噴泉，碳酸鈉溶液為無色，所以噴泉顏色為無色，故C正確；D氨氣極易溶于水，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，故形成藍(lán)色噴泉，故D正確；故選：A點(diǎn)評：本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)，明確噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大13、（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案）（2分），吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣。（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（5）D（3分）14、（1）_；（2）_酸性高錳酸鉀_， 除去二氧化硫氣體_（2分）；（3）D中_澄清石灰水變渾濁。（2分）15、【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（2）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水；一氧化氮不穩(wěn)定與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮；（3）若先通入NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進(jìn)行判斷；NH3中N元素的化合價(jià)為3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，在點(diǎn)燃條件下生成N2和水；（4）依據(jù)氨氣燃燒的方程式結(jié)合氮元素化合價(jià)變化計(jì)算生成氮?dú)獾捏w積【解答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，所以大試管內(nèi)的混合物為：氯化銨與氫氧化鈣，氨氣為堿性氣體，要制取純凈、干燥的氨氣，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰作用干燥氨氣；故答案為：氯化銨與氫氧化鈣；干燥氨氣；（2）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮不穩(wěn)定與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；（3）若先通入NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進(jìn)行判斷；NH3中N元素的化合價(jià)為3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，在點(diǎn)燃條件下生成N2和水，化學(xué)方程式：4NH3+3O2N2+6H2O；故答案為：先通氧氣，后通氨氣；若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染；4NH3+3O2N2+6H2O；（4）依據(jù)氨氣燃燒的方程式：4NH3+3O2N2+6H2O，氮元素從3價(jià)升高為0價(jià)，生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以如果在氨氣在純氧燃燒過程中轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，生成了單質(zhì)氣體0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L；故答案為：6.72L【點(diǎn)評】本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氨氣制備原理和氨氣的還原性是解題關(guān)鍵，題目難度不大16、解析(1)題圖A是固體和固體混合加熱制備氨氣的裝置，應(yīng)選用的原料是NH4Cl和Ca(OH)2固體。氨氣極易溶于水，比空氣的密度小，要用向下排空氣法收集。干燥氨氣常用堿石灰。(2)題圖B是固體和液體在不加熱時(shí)反應(yīng)制氨氣的裝置，可選用 濃氨水和生石灰(或固體NaOH)混合反應(yīng)。在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2O，生石灰或固體燒堿溶于水時(shí)吸水且放出大量的熱，促使平衡正向移動(dòng)，NH3H2O分解放出氨氣。(3)氨氣極易溶于水，用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水導(dǎo)致