高中化學選修四一次月考試題.doc

高二化學第一次月考題一、選擇題 （每題2分，共36分）1、下列變化屬于吸熱反應的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A、 B、 C、 D、3、已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ/ mol，當它氧化生成1 g水時放出的熱量是（ ）A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4下列說法中不正確的是（ ）A反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應 D在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱5、反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列關系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd07已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是( ) A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 8氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ）A由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫 B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應放出氫氣 D利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 9已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關系為 A.H1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H310下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是（ ）11已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是 ( ) A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-112下列熱化學方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol13已知：1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是（ ）A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的H =183kJ/mol 14 白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是（）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-115航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。下列對此反應的敘述中錯誤的是（ ）A上述反應屬于分解反應 B上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?D在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用16已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol17、熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1Kj18、甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要（ ） A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷二、填空題（共64分）19在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式應為 。20（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式_。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_，氫氣的燃燒熱為_。（2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t .p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是： 。21用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、22 1840年蓋斯指出：若是一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。請回答： 已知熱化學方程式：C（S，金剛石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式為_，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_ 燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式是_，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是_。23在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。（1）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_ _。（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_。（3）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_。（4）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為_。24在一定條件下，反應：mAnBpC中各物質(zhì)的化學反應速率分別為：v(A)a molL1s1，v(B)2a molL1s1，v(C)a molL1s1，則該反應的化學方程式是_25、反應：A3B2C2D在四種不同情況下的反應速率分別為： v(A)0.15 molL1min1，v(B)0.01 molL1s1，v(C)0.40 molL1min1，v(D)0.45 molL1min