九年級化學(xué)上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）粵教版.ppt

4 3質(zhì)量守恒定律 知識回顧 完成下列化學(xué)反應(yīng) 一天 福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗 房間里充滿了刺鼻的煙味 華生問道 敬愛的先生 別人都說你很聰明 那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎 你猜得著嗎 福爾摩斯慢條斯理地說 這個問題很簡單 我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量 再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量 不就是我吐出煙和氣體的重量了么 1 提出問題化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢 2 猜想與假設(shè) 1 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 2 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 3 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 讓我們用實驗和智慧來求證吧 實驗探究收集證據(jù)方案一氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定資料 硫酸銅溶液在空氣一般不會變質(zhì) 但是它有毒性 使用的時候不要用手接觸到該溶液 將氫氧化鈉溶液放入小試管中 把小試管放入盛有硫酸銅的燒杯中 液體不要混合 一起稱量 把燒杯傾斜 使氫氧化鈉溶液流出與硫酸銅混合 然后稱量 觀察天平是否平衡 實驗探究收集證據(jù)方案二 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 將小鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量 調(diào)節(jié)天平至平衡 將小鐵釘放入硫酸銅溶液中 靜置1 2分鐘 觀察天平是否平衡 方案一 解釋與結(jié)論 產(chǎn)生的現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 氫氧化鈉 硫酸銅 氫氧化銅 硫酸鈉 得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等 方案二 解釋與結(jié)論 產(chǎn)生的現(xiàn)象 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 天平保持平衡 鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵 得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等 在密閉容器中點燃白磷 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律概念要點 2 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi) 1 總和 意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi) 如沉淀 肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮 3 質(zhì)量守恒定律的 守恒 是指質(zhì)量守恒 而不是體積 反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒 為什么會質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程 通電 4個水分子在通電條件下 生成種原子 分別為 個氫原子 個氧原子 這些原子 生成個氫分子 個氧分子 2 8 4 重新組合 4 2 質(zhì)量為什么守恒 在一切化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后的原子種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有變化 所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 聯(lián)系動畫和教材理解這句話并不難 知識反饋 有人說他能點石 主要成分caco3 成金 au 他的說法是否有科學(xué)道理 1 水冷卻結(jié)成冰 總質(zhì)量沒有改變 由此說明 此變化符合質(zhì)量守恒定律 此說法對嗎 2 植物的光合作用可表示為 二氧化碳 水 淀粉 氧氣 則生成的淀粉中一定含有元素 可能含有元素 3 將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒 生成5g氧化鎂 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g 2 本節(jié)總結(jié) 要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律涵義 能利用分子 原子的觀點來解釋質(zhì)量守恒的原因 質(zhì)量守