高中化學(xué) 第一章 第一節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定精品課件 新人教版選修4.ppt

第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定 自主學(xué)習(xí) 一 熱化學(xué)方程式1 概念能表示 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 2 特點(diǎn) 與化學(xué)方程式比較 1 指明了反應(yīng)時(shí)的 和 若在25 101kpa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng) 可不注明 2 在化學(xué)方程式右邊注明 h的數(shù)值 符號(hào)和 3 所有反應(yīng)物和生成物都用括號(hào)注明了它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的 常用 分別表示固體 液體和氣體 溶液中用 表示 溫度 壓強(qiáng) 單位 狀態(tài) s l g aq 4 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 因此可以為分?jǐn)?shù) 3 意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的 變化 也表明了 變化 物質(zhì)的量 物質(zhì) 能量 想一想1 在熱化學(xué)方程式中為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài) 提示 物質(zhì)有三態(tài)變化 固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài) 轉(zhuǎn)化過(guò)程需吸收熱量 反之 需放出熱量 所以同一物質(zhì) 處于不同狀態(tài)時(shí)能量是不同的 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)不同 能量變化不同 即對(duì)應(yīng)的 h也不同 二 中和熱1 中和熱 1 概念 在 中 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 h2o時(shí)的反應(yīng)熱 即所放出的熱量 2 表示方法 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 稀溶液 1mol 2 中和熱的測(cè)定 1 裝置如圖 2 注意事項(xiàng) 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 為了保證酸 堿完全中和 常采用 稍稍過(guò)量的方法 實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿 會(huì)使測(cè)得的數(shù)值 減少熱量的散失 堿 偏小 想一想2 稀鹽酸與naoh固體發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o時(shí) 反應(yīng)熱為 h h是中和熱嗎 提示 不是 因?yàn)閚aoh固體溶于水放熱 生成1mol水時(shí) 放出的熱量多于57 3kj 自主體驗(yàn)1 熱化學(xué)方程式是 a 標(biāo)明反應(yīng)放熱或吸熱的方程式b 標(biāo)明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)的方程式c 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式d 注明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式 解析 選c 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 2 2012 漢中高二檢測(cè) 熱化學(xué)方程式2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1中 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 a 分子數(shù)b 體積c 質(zhì)量d 物質(zhì)的量解析 選d 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量 3 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯 500ml 小燒杯 100ml 外 其他所用的儀器和試劑均正確的一組是 a 0 50mol l鹽酸 0 50mol lnaoh溶液 100ml量筒1個(gè)b 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 100ml量筒2個(gè) c 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 50ml量筒1個(gè)d 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 50ml量筒2個(gè)解析 選d 為保證鹽酸被完全中和 應(yīng)用稍過(guò)量的naoh 所以選0 55mol l的naoh溶液 實(shí)驗(yàn)中要取用50ml溶液 從精確度考慮應(yīng)選用50ml的量筒 為了不造成誤差 應(yīng)取用2個(gè)量筒 一個(gè)量酸 一個(gè)量堿 探究導(dǎo)引1熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別 提示 要點(diǎn)歸納1 書(shū)寫步驟 1 書(shū)寫 配平化學(xué)方程式 2 注明物質(zhì)的狀態(tài) 3 計(jì)算 h的數(shù)值 4 寫出 h的數(shù)值 符號(hào)及單位 2 注意事項(xiàng) 特別提醒 1 化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與反應(yīng)熱 h相對(duì)應(yīng) 可以同時(shí)增大或減小相同的倍數(shù) 2 在可逆反應(yīng)中 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 符號(hào)相反 即時(shí)應(yīng)用1 2012 大慶高二檢測(cè) 1gh2完全燃燒生成液態(tài)水放出142 9kj熱量 下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 a h2 o2 2h2o h 571 6kj molb h2 g 1 2o2 g h2o l h 142 9kj mol c h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mold 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 探究導(dǎo)引2實(shí)驗(yàn)中為什么采用稀的強(qiáng)酸 強(qiáng)堿溶液 提示 1 測(cè)定中和熱時(shí)不能用濃酸或濃堿 因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱 2 測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿 因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離 若改用弱酸或弱堿 它們電離時(shí)要吸收一部分熱量 要點(diǎn)歸納1 必須是酸和堿的稀溶液 因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在稀釋時(shí)一般會(huì)放熱 2 只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液才能保證h aq oh aq h2o l 的中和熱均為57 3kj mol 而弱酸和弱堿在中和反應(yīng)中電離時(shí)吸收熱量 其中和熱一般小于57 3kj mol 4 文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r(shí) 用 正值 或 h 表示 例如 h aq oh aq h2o l 的中和熱為57 3kj mol或 h 57 3kj mol 1 即時(shí)應(yīng)用2 已知稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 下列說(shuō)法正確的是 a 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為57 3kj molb 稀鹽酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為 57 3kj mol c 稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水時(shí) 放出57 3kj熱量d 含有11 2gkoh的稀溶液與1l0 1mol l的h2so4溶液反應(yīng) 放出11 46kj的熱量 解析 選d 敘述中和反應(yīng)的中和熱時(shí) 用正值表示 反應(yīng)熱用負(fù)值表示 a b都錯(cuò) 弱電解質(zhì)參加反應(yīng) 電離要吸熱 放出熱量小于57 3kj koh的物質(zhì)的量為0 2mol 與h2so4溶液恰好反應(yīng)放出0 2mol 57 3kj mol 11 46kj d項(xiàng)正確 2011年11月1日5時(shí) 神舟八號(hào)無(wú)人飛船由改進(jìn)型 長(zhǎng)征二號(hào) f遙八火箭順利發(fā)射升空 其中火箭主要用氣態(tài)肼 n2h4 作為燃料 no2為氧化劑 反應(yīng)生成無(wú)毒且對(duì)環(huán)境無(wú)污染的兩種氣體 其中1g肼完全反應(yīng)放出17 75kj的熱量 下列有關(guān)肼和no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中 正確的是 a 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1136kj molb 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o g h 1136kj mol 答案 c 規(guī)律方法 判斷熱化學(xué)方程式正誤的 五看 1 一看各物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注且標(biāo)注是否與題目要求相符 2 二看 h的正負(fù)是否正確 3 三看熱量值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng) 4 四看反應(yīng)熱的單位是否正確 5 五看化學(xué)方程式是否正確 2012 揭陽(yáng)高二質(zhì)檢 實(shí)驗(yàn)室用50ml0 5mol l鹽酸 50ml0 55mol lnaoh溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn) 得到下表中的數(shù)據(jù) 完成下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是 不能用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 2 經(jīng)數(shù)據(jù)處理 t2 t1 3 4 則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 h 鹽酸和naoh溶液的密度按1g cm3計(jì)算 反應(yīng)后混合溶液的比熱容 c 按4 18j g 計(jì)算 3 若將naoh溶液改為相同體積 相同濃度的氨水 測(cè)得中和熱為 h1 則 h1和 h的關(guān)系為 h1 填 或 h 理由是 解析 1 對(duì)于本實(shí)驗(yàn) 讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個(gè)方面 所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng) 以防將溫度計(jì)損壞 做好保溫工作是減小誤差的另一個(gè)重要方面 選用銅質(zhì)攪拌棒會(huì)散熱 2 h 100g 4 18 10 3kj g 3 4 0 025mol 56 8kj mol 3 因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的 將naoh溶液改為相同體積 相同濃度的氨水后反應(yīng)放出的熱量減少 所以 h1 h 答案 1 上下攪動(dòng) 或輕輕攪動(dòng) 銅傳熱快 熱量損失大 2 56 8kj mol 3 nh3 h2o電離吸熱 名師點(diǎn)睛 1 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h 與oh 反應(yīng)生成h2o 若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成 這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi) 如h2so4和ba oh 2的反應(yīng) 2 中和熱 h 57 3kj mol 表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得 用來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱的儀器稱為 量熱器 其思路分析如下 經(jīng)典案例 2012 天津高二檢測(cè) 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題 1 如圖裝置中儀器a的名稱 作用是 儀器b的名稱 作用是 碎泡沫塑料的作用是 2 若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的 h 其結(jié)果常常大于 57 3kj mol 其原因可能是 解析 1 由實(shí)驗(yàn)裝置知 a為環(huán)