山東省淄博市桓臺(tái)第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版.doc

山東省桓臺(tái)第二中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共4頁(yè)，滿分l00分，考試時(shí)間為90分鐘。注意事項(xiàng)：1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型（a）涂寫(xiě)在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64第i卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料b硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性c“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)d綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染2. 下列敘述正確的是 （ ）a. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液b. 16o轉(zhuǎn)化為18o屬于化學(xué)變化c. 實(shí)驗(yàn)室中，鈉通常保存在盛有煤油的細(xì)口瓶中d. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所配制的naoh溶液濃度將偏高3. 下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是 （ ）物質(zhì)類別分類依據(jù)a酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子b堿性氧化物是否屬于金屬氧化物c膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象d強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）a圖甲所示，可得到干燥的氫氣b圖乙所示，可以驗(yàn)證氯氣的漂白性c圖丙所示，可以驗(yàn)證so2的漂白性d圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有co25. 下列與有機(jī)物相關(guān)的說(shuō)法正確的是 （ ）a正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的c-c單鍵b酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無(wú)水酒精作消毒劑c地溝油可用作汽車燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同d淀粉和纖維素都屬于糖類，但纖維素不能水解6. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）a25時(shí)，ph13的氨水中含有oh的數(shù)目為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lno2 與水反應(yīng)生成no3的數(shù)目為0.1nac1 mol na被完全氧化生成na2o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為nad40 g h2與足量o2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2na7下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但so2氣體可以用濃硫酸干燥b常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取no氣體c從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化brdsio2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a在0.1 moll1 naoh溶液中：k、na、so42、hco3b在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、ba2、no3、clc在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh4、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no39. 右表為元素周期表前四周期的一部分，其中r為稀有氣體元素，下列有關(guān)x、w、y、r、z（x、w、y、r、z分別代表元素符號(hào)）五種元素的敘述中，正確的是 （ ）a常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同cw的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定dy與w元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者10. x、y、z、w有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則x、y可能是 （ ）c、co alcl3 al(oh)3 n2、no s、so2a. b. c. d. 11. 向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol/l稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積(v)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）a在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：co322hh2oco2ca0.3d原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為1:212. 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：pbso42- pbso42e- 正極：pbo24h+so42-2e- pbso42h2o今若制得cl2 0.10 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的h2so4的物質(zhì)的量至少是 （ ）a0.025 mol b0.050 mol c0.10 mol d0.20 mol13. co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他條件不變的情況下,說(shuō)法正確的是 （ ） a加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的h也隨之改變b若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變c升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變d改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變14. 某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）a. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出b. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e- cuc. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，cu2+向銅電極移動(dòng)d. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色15. 氫氟酸(hf)是一種弱酸。25時(shí)，向20ml0.1mol/l氫氟酸中加入vml 0.1mol/lnaoh溶液充分反應(yīng)。已知：hf(aq)oh(aq)f(aq)h2o(l) h67.7kj/molh(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3kj/mol根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是 （ ）a氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的b當(dāng)v20時(shí)，溶液中：c(f)c(na)0.1mol/lc當(dāng)v20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c(na)c(f)d當(dāng)v20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c(na)c(f)c(oh)c(h)16有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質(zhì)的量濃度分別是4moll-1和2moll-1，取10ml此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中hno3被還原成no） （ ）a. 0.448l b. 0.672l c. 0.896l d. 0.224l高三期末考試化學(xué)試題第卷 （非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共52分）17. （12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素x、y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題：(1)若a、b、c、d均為含x元素的化合物，且a和f的分子均為10電子微粒，則：f屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。反應(yīng)i的化學(xué)方程式為_(kāi)。將1.92g銅粉與一定量的d的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的d的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)若a、b、c、d均為含y元素的化合物，其中a由兩種元素組成，且a的摩爾質(zhì)量為34gmol，則：將銅粉與d的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_(kāi) (填化學(xué)式)。將少量na2y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。在該反應(yīng)中若有74.5 g naclo被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。18（12分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（aqi），so2、no2和co是其中3項(xiàng)中的污染物。 (1)人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)若已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)hb kjmol1則so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h kjmol1。一定溫度下，向固定體積為2 l的密閉容器中充入so2和no2各1 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)。下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填序號(hào)）。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體的顏色保持不變cno的物質(zhì)的量保持不變d每生成1 mol so3的同時(shí)消耗1 mol no2測(cè)得中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中no與no2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)so2的反應(yīng)速率(so2) ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)k 。(2)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用co和h2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol co和20 mol h2，用于合成甲醇。co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系為 。19（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量ca2+、mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備na2co3。其過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有 。(2)將cao投入含有大量的nh4cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的nh3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過(guò)程中生成nahco3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： na2co3h2o (s) 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(5)產(chǎn)品純堿中常含有nacl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(6)熔融na2co3可作甲烷空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是 。20（14分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出)。儀器b的名稱為_(kāi)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置b中觀察的現(xiàn)象是_；裝置c中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學(xué)式)。(2)裝置a中還會(huì)產(chǎn)生co2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生co2的化學(xué)方程式：_ _。(3)為了驗(yàn)證裝置a中產(chǎn)生的氣體中含有co2，應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接a裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入n2，其目的是_。 (4)某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置a中產(chǎn)生的氣體中還含有h2，理由是_(用離子方程式表示)。高三期末考試化學(xué)試題參考答案一、 選擇題答案(每題分，共48分)二、非選擇題(共52分)17.（12分，每空2分）(1) 共價(jià)化合物 4nh35o24no6h2o 0.11 (2) cuso4 s24clo=so424cl ；2 18.（12分，每空2分）(1) a-b/2 ad 0.075 mo