高三化學(xué)一模試題.doc

高三第一次高考模擬考試化學(xué)試題選擇題（本題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是CAU 與U 的性質(zhì)完全相同BU 位于A族CU 原子核中含有143個(gè)中子 D1molU 的質(zhì)量是143g2.正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是DA過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C因?yàn)镹H4HCO3 是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡DCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為3.2008年2月14日中央電視臺(tái)報(bào)道，美國(guó)探測(cè)發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上有著儲(chǔ)量是地球上的幾百倍的碳?xì)浠衔铩?duì)此，有關(guān)說(shuō)法不正確的是BA.碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f(shuō)的烴B.這一發(fā)現(xiàn)可以使我們加大化石燃料的消費(fèi)，從而減少開(kāi)發(fā)新能源的投資C.從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯D.碳?xì)浠衔镏刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，完全燃燒時(shí)消耗的O2越多，產(chǎn)生的CO2越多4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是CA膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm100nm之間B光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C某些膠體粒子有較大的表面積，能吸附電荷，使得膠體帶有電荷D在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀5.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是DXYZXYZ例氧化物化合物純凈物A苯芳香烴有機(jī)化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)6.下列離子一定能大量共存的是DA無(wú)色水溶液中：Na+、A13+、C1-、HCO3-B在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3-C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO42-D在pH=14的溶液中：K+、C1-、Al(OH)4-、Na+7.右圖是某只含有C、H、O的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是AA該物質(zhì)屬于酯類(lèi)B分子式為C3H8O2C該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8.用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是BA.NaCl和Na2CO3 B.BaCl2和NH4NO3 C.FeCl2 和FeSO4 D.Al2(SO4)3 和AlCl39.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是C（ ）A次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2C1O-+SO2+H2O =SO32-+2HC1OB銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O C向Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+ = BaSO410.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是CA1molC12參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB17g氨氣所含的電子數(shù)為NAC46克NO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA11已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H= -Q kJmol(QO)。下列說(shuō)法正確的是DA相同條件下2molSO2(g)和l mol O2(g)所具有的能量小于2 molSO3(g)所具有的能量B將2molSO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量C增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2mol SO2(g)被還原10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A A這四種元素不能形成有機(jī)化合物 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱 CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 DX、Z形成的化合物都易溶于水11.下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是DA實(shí)驗(yàn)室保存少量金屬鈉可用酒精封存B不用其它試劑無(wú)法鑒別下列四種稀溶液：FeC13、Al2（SO4）3、Na2CO3、H2SO4C可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：汽油和水、乙醇和水、乙酸乙酯和乙醇DCO2中混有少量HC1雜質(zhì)可以通入飽和NaHCO3溶液中除去12.14.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是DAH2Y的電離方程式：H2Y 2H+ + Y2-B該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(Y2-)+c(HY-)C該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系 ：c(Na+) c(OH-) c(HY-) c(H+)D該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+) + c(H2Y) = c(OH-) + c(Y2-)15.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是 A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH016.A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列正確的是A若A單質(zhì)，則X元素可能為鋁BA不可能是氯氣 CX元素可能是金屬，也可能是非金屬D反應(yīng)和 一定為氧化還原反應(yīng) 非選擇題（共60分）【必做部分（共50分）】17.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺放有下列儀器：（1）指導(dǎo)教師讓大家寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)，某同學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中（若正確，則該空不需要填寫(xiě)）。儀器編號(hào)abcde名稱(chēng)試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱(chēng)（2）然后，教師讓同學(xué)說(shuō)出各種儀器的主要用途。關(guān)于e的用途，有同學(xué)說(shuō)：組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎？ ； 。（3）甲同學(xué)想用下圖裝置制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中應(yīng)該放置的位置。18.鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面的有關(guān)問(wèn)題。（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫(xiě)出由Fe2O3得到單質(zhì)鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的二氧化硅和氧化鋁。將試樣溶于氫氧化鈉溶液，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中應(yīng)該含有未反應(yīng)的Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，研碎，加入稀鹽酸，然后滴加硫氰化鉀溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？ 。（3）合成氨工業(yè)中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：2Fe2O3+C=(高溫)4FeO+CO2。實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請(qǐng)你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定所得的固體混合物是否符合要求。其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是 。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用化簡(jiǎn)的分?jǐn)?shù)表示）時(shí)，該產(chǎn)品合格。有同學(xué)查閱資料知道，用還原鐵粉跟Fe2O3高溫反應(yīng)也可以制得FeO。若要制取等量的活性最高的該催化劑，上述兩種方法中，消耗的鐵粉和炭粉的物質(zhì)的量之比是 。19.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A+離子與D2-離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)，C原子與E+離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問(wèn)題：（1）B元素的元素符號(hào)是 。C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） （3）A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時(shí)，放出熱量46.11kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）A、B、D可組成分子式為B2A6D的有機(jī)物乙，1mol乙能與金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體。寫(xiě)出乙蒸氣跟氧氣混合通過(guò)灼熱的銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）A和D元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，且有氣體放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （6）E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時(shí)間后，假設(shè)氣體全部從體系中逸出，要使電解后的溶液完全復(fù)原，須向溶液中加入 （填化學(xué)式）。(7)一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式 。（8）A、C、D、F的任意三種元素可組成多種化合物。其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且水溶液顯酸性的化合物是（寫(xiě)出兩種） 。該水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 20.某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時(shí)容器的容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各物質(zhì)的量都減少1mol，此時(shí)，容器的容積為 ，該反應(yīng)的濃度商Q= 。該反應(yīng)在此條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。.2007年度中國(guó)國(guó)家科學(xué)技術(shù)最高獎(jiǎng)授予了石油化工催化專(zhuān)家閩恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)。氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑。（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫(xiě)出其第一步電離的方程式 。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。若該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，寫(xiě)出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。（2）無(wú)水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無(wú)水氯化鋁？為什么？（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說(shuō)明） 【選作部分（共10分）】說(shuō)明：考生從下面的兩道題目中選一道作答?！具x修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21.A、B、C、D、E四種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJmol-1)：I1I2I3I4C7381451773310540D5771817274511578某單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中有三重鍵，包含1個(gè) 鍵，2個(gè) 鍵。AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是 。 化合價(jià)是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷通常C顯 ，D顯 。E能與AB形成配合物，其中E提供 ，AB提供 ?！具x修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】21.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知X在足量的NaOH水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物。其中，C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答：1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，可消耗NaOH 。C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有 (填序號(hào))。 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1 mol F可以和3 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2，1 mo1 F可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成l molCO2，1 mol F還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2 mo1 Ag。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(只寫(xiě)一種) 。在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案17.（1）儀器編號(hào)bd名稱(chēng)改正的名稱(chēng)容量瓶酸式滴定管（每空1分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止）（2）往細(xì)口容器中加液體；組成過(guò)濾裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可)（每種情況1分）（3）（2分）18.（1）Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2（若寫(xiě)出其它化學(xué)方程式，只要合理即可得分）。SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（每個(gè)方程式2分）（2）不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（其他答案只要合理即可得分）（3分）（3）960。加快氫氣產(chǎn)生的速率。7/29。（每空2分）4：3。（2分）答案：（1）C（2）Cl-O2-Na+H+19.2Lmol-1。2.8L。2.8Lmol-1。減小。（每空2分）