甘肅省嘉峪關(guān)一中2010屆高三一?；瘜W(xué)試題.doc

20102010 屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題 時間 90 分鐘 滿分 100 分 可能用到的原子量 H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24 S 32 Ne 20 K 39 Cl 35 5 第 卷 選擇題 共 40 分 一 選擇題 本題包括 24 小題 每小題 2 分 共 48 分 每小題只有一個選項 符合題意 1 2007 山東卷 下列敘述正確的是 目前加碘食鹽中主要添加的 3 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 在空氣質(zhì)量日報中 2含量屬于空氣污染指數(shù) 2 2007 北京卷 對相同狀況下的 12C18O 和14N2兩種氣體 下列說法正確的是 A 若質(zhì)量相等 則質(zhì)子數(shù)相等B 若原子數(shù)相等 則中子數(shù)相等 C 若分子數(shù)相等 則體積相等D 若體積相等 則密度相等 3 2007福建卷 在三個密閉容器中分別充入Ne H2 O2三種氣體 當(dāng)他們的溫度和密度 都相同時 這三種氣體的壓強 p 由大到小的順序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 4 在氧化還原反應(yīng)中 水作為氧化劑的是 A C H2O CO2 H2 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 5 2007 年江蘇 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 下列說法正確的是 A CH3OH 的燃燒熱為 192 9 kJ mol 1 B 反應(yīng) 中的能量變化如右圖所示 C CH3OH 轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量 D 根據(jù) 推知反應(yīng) CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 1 6 2007 年高考理綜寧夏 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn Ag Zn2 Ag B 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中 Ca HCO3 2 2CH3COOH Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2O C 少量金屬鈉加到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 氫氧化銅加到鹽酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 7 2007 年高考全國理綜卷 II 在一定條件下 將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 1 5 g 溶于水 所得溶液恰好能被 80 mL 濃度為 0 50 mol L 的 HCl 溶液中和 則該生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 8 四川卷 室溫下 在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 A NH 4 Cu2 Cl NO 3 B K Na SO2 3 S2 C K Na AlO 2 SO2 4 D Ba2 Fe2 NO 3 Br 9 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù) 則下列說法正確的是 A 1 mol SiO2晶體中含有 2NA個 Si 一 O 鍵 B 相同條件下 N2和 O3混合氣與等體積的 N2所含原子數(shù)相等 C 等物質(zhì)的量的甲基 CH3 和羥基 OH 所含電子數(shù)相等 D 常溫常壓下 28 g CO 與 22 4 L O2所含分子數(shù)相等 10 相等物質(zhì)的量的 KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng) 有 MnO2催化劑存在時 受熱分解得到氧氣 若不使用催化劑 加熱至 470 左右 得到 KClO4 高氯酸鉀 和 KCl 下列關(guān)于 和 的說法不正確的是 A 都屬于氧化還原反應(yīng)B 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同 C 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D 生成 KCl 的物質(zhì)的量相同 11 下列有關(guān)鈉的敘述中 錯誤的是 A 鈉的還原性很強 可以用來冶煉金屬鈦 鋯 鈮等 B 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C 鈉是一種灰黑色的固體 D 鈉的質(zhì)地軟 可用小刀切割 12 下列有關(guān)堿金屬銣的敘述中 正確的是 A 灼燒氧化銣時 火焰有特殊顏色 B 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物 不易溶于水 C 在鈉 鉀 銣三種單質(zhì)中 銣的熔點最高 D 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 13 對于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力 下列說法正確的是 A 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 B 導(dǎo)電能力強的溶液一定是濃溶液 C 相同溫度下 導(dǎo)電能力強的溶液中離子個數(shù)一定多 D 相同的溫度下 單位體積中的離子個數(shù)越多 陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越 大 溶液的導(dǎo)電能力越強 14 在反應(yīng) 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O 中 發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個 數(shù)之比是 A 1 3 B 5 3 C 5 8 D 5 4 15 下列敘述正確的是 A 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子 還原能力越強 B 金屬陽離子被還原后 一定得到該元素的單質(zhì) C 核外電子總數(shù)相同的原子 一定是同種元素的原子 D 能與酸反應(yīng)的氧化物 一定是堿性氧化物 16 05 江蘇 已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性 依次減弱 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C CO2O3 6HCl 2CoCl3 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 17 一定溫度下 Wg 下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒 產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng) 過氧化鈉固體增重Wg 符合此要求的是 1 H2 2 CO 3 CO 和 H2 4 HCOOCH3 5 HOOC COOH A 全部 B 僅 4 5 C 僅 1 2 3 D 除 5 以外 18 有一在空氣中暴露過的 KOH 固體 經(jīng)分析知其內(nèi)含水 7 62 K2CO3 2 38 KOH 90 若將樣品 1g 加入到 1mol L 1鹽酸 46mL 里 過量的酸再用 1 07mol L 1 KOH 溶液中和 蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為 A 3 43g B 4 00g C 4 50g D 無法計算 19 若以 1 和 2 分別表示濃度為 1 Lamol 和 1 Lbmol 氨水的質(zhì)量分數(shù) 且知 2a b 則 下列推斷正確的是 氨水的密度比純水的小 A 21 2 B 12 2 C 12 2 D 121 2 20 進行化學(xué)實驗時必須要有安全意識 有下列做法 金屬鈉著火 立即用沙子覆蓋 不慎將酸濺到手上 應(yīng)立即用大量水沖洗 然后敷上 NaHCO3 溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上 迅速用硫磺粉覆蓋 皮膚上沾有苯酚時立 即用濃氫氧化鈉溶液擦洗 再用水洗 其中正確的是 A B C D 21 下列離子方程式中 正確的是 A 碳酸鈣與鹽酸混合 2H CO 2 3 CO2 H2O B 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe 3 Fe 2Fe 2 C 亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合 2H SO 2 3 SO2 H2O D 二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱 MnO2 4H 4Cl MnCl2 Cl2 2H2O 22 設(shè)N A為阿德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 2 L 1mol L NH4Cl 溶液含 NH 4和 Cl 均為 2 N A B 在常溫常壓下 22g 二氧化碳含有共有電子對總數(shù)為 2 N A C 0 1 molOH 的質(zhì)子數(shù)與 0 1molH2O 的電子數(shù)均為N A D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L 辛烷中的碳原子數(shù)為 4 N A 23 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A 碳酸鈣受熱分解 B 乙醇燃燒 C 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D 氧化鈣溶于水 24 下列各組試劑在溶液中反應(yīng) 當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時 不能用同一離子方程式表 示的是 A 氯化鎂 氫氧化鈉 B 硫酸鈉 氫氧化鋇 C 氯化鋁 氨水 D 溴化亞鐵 氯水 第 卷 非選擇題 共 52 分 25 8 分 欲配制 500 mL0 2 mol L 1的碳酸鈉溶液 回答下列問題 1 通過計算可知 應(yīng)用托盤天平稱取 g 碳酸鈉 2 稱量的操作順序為 填序號 A 調(diào)天平零點 B 游碼歸零 C 向小燒杯中加碳酸鈉 D 稱量空燒杯 E 向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置 F 將砝碼歸盒 G 記錄稱量結(jié)果 3 若砝碼和藥品位置放顛倒 假設(shè)稱量時未用燒杯 天平平衡時 實際稱得碳酸鈉 的質(zhì)量是 4 下列操作使所配溶液濃度偏高的是 A 若稱取 28 6g Na2CO3 10H2O 進行配制 B 稱量時用了生銹的砝碼 C 往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時 有少量液體濺出 D 碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì) E 未洗滌溶解 Na2CO3的燒杯 F 定容時仰視刻度線 G 小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量 H 容量瓶未干燥即用來配制溶液 26 10 分 下圖中的每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物 其中 A C 為無色氣體 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 物質(zhì) X 可以是 F 是 寫分子式 2 寫出反應(yīng) 的離子方程式 3 在反應(yīng) 中 1mol Na2O2完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子 mol 生成的 D 全部進入反應(yīng) 可以生成 E mol 27 12 分 1 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式 在以上中性溶液中 繼續(xù)滴加 Ba OH 2溶液 寫出此步反應(yīng)的離子方程式 2 向 Ba OH 2溶液中 逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止 寫出反應(yīng)的 離子方程式 在以上溶液中 繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液 寫出此步反應(yīng)的離子方程式 3 向 Ba OH 2溶液中 逐滴加入明礬溶液至溶液中 Ba2 恰好完全沉淀 其反應(yīng)的離 子方程式為 在上述溶液中 繼續(xù)滴加明礬溶液 請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 28 8 分 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì) O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程 H2O2 O2 1 該反應(yīng)中的還原劑是 2 該反應(yīng)中 發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 3 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0 3mol 電子 則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 29