氧化還原規(guī)律及其應用專題復習.doc

一、【學習目標】1、了解有關氧化還原的幾個基本規(guī)律2、能夠利用氧化還原的基本規(guī)律來分析有關問題，并能夠進行基本的氧化還原計算二、【本節(jié)基本知識展示】1、價態(tài)決定性質的規(guī)律2、強者生成弱者的規(guī)律3、相鄰價態(tài)轉化的規(guī)律4、強者反應優(yōu)先的規(guī)律5、電子得失守恒的規(guī)律三、【重點突破】(一)、價態(tài)決定性質的規(guī)律規(guī)律：當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質。應用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無如：濃H2SO4的S處于最高價只具有氧化性，H2S中的S處于最低價只具有還原性，單質S和SO2中的S處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。【例題1】請判斷下列幾個問題的正誤：H2S只具有還原性？金屬單質既有氧化性又有還原性元素或物質的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價態(tài)，有時還受濃度、酸度、溫度等影響【例題2】在下列各組物質中，只有還原性的是（ ）A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S(二)、強者生成弱者的規(guī)律規(guī)律：氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物（較強氧化性) （較強還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物應用一：可以根據(jù)方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱【例題3】根據(jù)下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3 I Fe2+ NOB、I Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I H2SO3 NOD、NO Fe2+ H2SO3I應用二：可以判斷未知氧化還原反應能否發(fā)生【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為 ClBrFe2+ISO2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（ ）A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2ClC、2Br+4H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I(三)、相鄰價態(tài)轉化規(guī)律規(guī)律：1、元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易。如一般情況：濃硫酸 SO2 S SO2 Fe3+ Fe2+ Fe2、同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑SO23、同種元素不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”的規(guī)律，只能靠近而一定不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。4、發(fā)生在同一物質分子內、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。應用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化以及推測變化產(chǎn)物【例題5】請用下列幾組物質組成氧化還原方程式，不必配平(1)H2S 、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(濃) 、Cu(NO3)2(3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃)(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3(四)、強者反應優(yōu)先的規(guī)律規(guī)律：溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。應用:判斷氧化還原反應的先后順序【例題6】將足量的鐵片投入濃度均為0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，則這三種離子與鐵反應的先后順序依次是 （已知還原性：I- Fe2+ Br-）將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為： 將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為： (五)、電子得失守恒的規(guī)律規(guī)律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。應用:有關氧化還原反應的計算【例題7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 （注：Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4）【例題8】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為: NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（ ）A. 5:3B. 5:4C. 1:1 D. 3:5四、【跟蹤檢測】1、下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（ ）AMg BH+ CZn2 DHS-2、已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ）A、上述實驗證明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+I2B、上述實驗中共有兩個氧化還原反應C、實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D、實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性3、四大基本反應中，能夠生成水的反應類型有( )種A、1 B、2 C、3 D、44、已知下列分子或