九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質（第1課時）課件 新人教版.ppt

在現(xiàn)代考古中 發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里 金銀器具總是比鐵器保存得完整 完好 而且年代比鐵器早 你知道為什么嗎 東周匈奴族鹿形金怪獸 唐代舞馬銜杯紋銀壺 思考 請閱讀p9第一自然段并結合如下圖片思考 為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢 閱讀 課題2金屬的化學性質 第八單元金屬和金屬材料 第1課時 一 金屬的化學性質1 金屬與氧氣的反應 回顧與討論 請同學們回憶在學過的知識中 我們已經研究了哪幾種金屬和氧氣的反應 你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象并寫出化學方程式嗎 鐵絲在空氣中紅熱 在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 放出大量的熱 生成黑色固體 四氧化三鐵 知識回顧 點燃3fe 2o2 fe3o4 鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出白光 放熱 生成白色固體 氧化鎂 知識回顧 點燃2mg o2 2mgo 用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱 仔細觀察金屬表面的變化 現(xiàn)象 化學方程式 固體由紫紅色變成黑色 補充實驗 記在書上p9 1 鋁的化學性質很活潑 在常溫下能與氧氣反應 那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢 為什么卻很耐腐蝕 鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化 4al 3o2 2al2o3鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁的進一步氧化 因而鋁具有較好的抗腐蝕性 2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易破壞氧化鋁薄膜 從而起不到保護作用 金在高溫下也不能和氧氣反應 3 真金不怕火煉 劃書上p9 閱讀與思考 這也是判斷金屬活動性的方法之一 實驗表明 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應 但反應的難易和劇烈程度不同 鎂 鋁在常溫下就能與氧氣反應 比較活潑 鐵 銅在常溫下幾乎不與氧氣反應 但在高溫時能與氧氣反應 較不活潑 金即使在高溫時不能與氧氣反應 最不活潑 活動性 鎂 鋁 鐵 銅 金 劃書上p9 劃書上p9 一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)16世紀中葉 瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀英國化學家卡文迪許以及其他一些化學家 都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應可以生成一種可燃性氣體 并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應的劇烈程度不一樣 請你猜想這種氣體是什么 henrycavendish 1731 1810年 科學家的故事 很多金屬不僅能與氧氣反應 而且還能與鹽酸或稀硫酸反應 金屬與鹽酸和稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度 亦可反映出金屬的活潑程度 即活動性 下面我們就來研究金屬與酸的反應 一 金屬的化學性質 金屬與酸的反應 在4支試管里分別放入兩小塊銅 鐵 鋅 鎂 再依次加入約占試管容積1 4的稀鹽酸 或稀硫酸 仔細觀察金屬表面與溶液的變化 比較反應的劇烈程度 選擇反應比較快的用燃著的小木條放在試管口 檢驗產生的氣體 請記錄實驗現(xiàn)象 并完成反應方程式 金屬與鹽酸 稀硫酸的反應 友情提醒 實驗操作要規(guī)范 取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦 實驗探究 a 金屬與稀鹽酸的反應 2 課本筆記 溶液呈淺綠色 這是fe2 的顏色 記在書上p10 b 金屬與稀硫酸的反應 2 課本筆記 記在書上p10 1 哪些金屬能與稀鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 反應的劇烈程度如何 反應后生成了什么氣體 哪些金屬不能與稀鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 根據(jù)反應時是否有氫氣產生 將金屬分為兩類 另外 由圖8 12的漫畫你可以得到什么啟示 交流與討論 mg zn fe cu 小黑點表示產生的氣泡 由此推出 金屬活動性順序 mg zn fe cu 結論 分析與結論 記在書上p10 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應 反應后生成了氫氣 銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 鐵 鎂 鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同 反應最劇烈 其次是 然后是 鎂 鋅 鐵 根據(jù)反應時是否有氫氣產生 將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬 交流與討論 分析與結論 記在書上p10 2 對于能發(fā)生的反應 從反應物和生成物的物質類別如單質 化合物的角度分析 這些反應有什么特點 將這一類反應與化合反應 分解反應進行比較 交流與討論 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 鎂 鋅 鐵與鹽酸 稀硫酸反應的化學方程式比較 特點 單質 化合物 另一化合物 另一單質 置換反應 交流與討論 分析與結論 二 置換反應 由一種單質與一種化合物反應 生成另一種單質和另一種化合物的反應 交流與討論 分析與結論 特點 單質 化合物 另一化合物 另一單質 置換反應 a bc ac b 記法 單換單 劃在書上p11 記在書上p11 1 化合反應 a b ab 多合一 2 分解反應 ab a b 一分多 3 置換反應 a bc ac b 單換單 已學過的化學反應的基本類型 回顧與小結 記在書上p11 c 思路 從反應物和生成物的物質類別和數(shù)量的角度分析置換反應 1 反應前后均為兩種物質2 反應前后均為一種單質和一種化合物 例題 2 很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 但反應的劇烈程度 3 根據(jù)金屬與氧氣 鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度 可以判斷金屬的活潑程度 即金屬活動性 如 mg zn fe的金屬活動性依次增強 且都比cu強 能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫 置換反應 不相同 本節(jié)回顧 1 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應 但反應的難易和劇烈程度不同 2 據(jù)福建 三明日報 報道 2006年5月12日 寧化縣公安局抓獲一流竄江西 福建等地實施詐騙的團伙 自2006年4月底以來 他們隨身攜帶一枚真黃金戒指 若干枚用黃銅 銅鋅合金 制作的 與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙 詐騙三十余起 騙取金額2萬余元 請你識別真假黃金戒指 要求 不少于三種方法 解 1 灼燒法2 加酸法3 測密度4 比較硬度 例題 3 相同質量的mg zn fe和足量的稀鹽酸反應 產生氫氣的總質量 m 隨時間 t 變化的關系如下圖 則下圖中a b c表示的金屬分別為 a b c 相對原子質量 mg24fe56zn65 mg fe zn 例題 mg 2hcl mgcl2 h2 242mx 2m 24zn 2hcl zncl2 h2 652mx 2m 65fe 2hcl fecl2 h2 562mx 2m 56 分析 所以相同質量的mg zn fe和足量的稀鹽酸反應 產生氫氣的總質量由大到小依次為mg fe zn 且斜線越陡 反應速度越快 金屬越活潑 依次為mg zn fe 也符合三種金屬的活動性順序 分析 規(guī)律 1 斜線越陡 金屬越活潑則反應速度越快 2 金屬相同質量時 相對原子質量越小則產生的氫氣越多 即m h2 與ar 金屬 成反比 記在書上p11 1 下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是 a zncl2b cuso4c fecl3d al2 so4 3 bc 練習 2 相同質量的m n兩種活潑金屬 分別與足量質量分數(shù)為8 的鹽酸反應 m n在生成物中均為 2價 生成h2質量和反應時間的關系如右圖 下列敘述正確的是 a 金屬的活潑性n mb 兩個反應生成h2的體積相等c 相對原子質量n md 兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等 c 練習 al cuso4 cu al2 so4 3 鋁絲表面覆蓋一層紅色物質 溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 無明顯變化 al cu cu al 實驗設計 利用al絲和cu絲以及硫酸銅 cuso4 溶液 硫酸鋁 al2 so4 3 溶液 比較al和cu的活動性 三 金屬與金屬化合物溶液的反應 金屬與金屬化合物溶液的反應 無明顯現(xiàn)象 cu agno3 銅絲表面有銀白色物質析出 溶液顏色由無色變?yōu)樗{色 鋁絲表面有紅色物質析出 溶液由藍色變?yōu)闊o色 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 判斷常見金屬活潑性的方法三 金屬與金屬化合物的溶液能否反應 ag cu no3 2 1 在金屬活動性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動性越強 2 在金屬活動性順序中 位于h前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 3 在金屬活動性順序中 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來 常見金屬的活動性順序 kcanamgal znfesnpb h cuhgagptau 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序的應用含義 判斷下列各組物質能否發(fā)生反應 1 銅和硫酸鋅溶液 2 鋅和硫酸銅溶液 3 金和硫酸銅溶液 4 鐵和氯化銀 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 不反應 不反應 能反應 難溶物 不反應 你能參考上述實驗設計一個實驗來比較zn cu ag三種金屬的活動性順序嗎 各小組比賽 看哪個小組設計的實驗操作簡單 方案合理 金屬的活動性順序1 金屬具有哪些化學性質 這些反應的難易程度或劇烈程度與什么有關 2 根據(jù)金屬的化學性質你知道判斷金屬活動性順序的方法有哪些嗎 試設計實驗說明鐵 銅 鎂的金屬活動性強弱 2 為什么不能用鐵桶盛裝波爾多液 由硫酸銅 生石灰加水配制而成 學習小結 1 若金屬表面有 銹 或 氧化膜 應先用砂紙打磨干凈 再做實驗 2 金屬與酸反應時 氫前金屬能置氫 氫后金屬則不能 金屬與某些化合物溶液反應時 前置后 化合物要可溶 誤區(qū)警示1 k ca na一般不與金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應 因太活潑而先和水反應生成氫氣 2 鐵與酸或金屬的化合物溶液發(fā)生置換時 生成的含鐵的化合物中鐵元素顯 2價 金屬的化學性質 金屬的化學性質 1 大多數(shù)金屬能與o2反應 2 大多數(shù)金屬能與稀hcl或稀h2so4反應 3 部分金屬能與金屬化合物的溶液反應 置換反應特點 單質 化合物 新單質 新化合物 常見金屬的活動性順序kcanamgal