河南省洛陽(yáng)市高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（B卷）新人教版.doc

洛陽(yáng)市20132014學(xué)年高中三年級(jí)期末考試 化 學(xué) 試 卷（b）本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h ：1 o： 16 na： 23 cu： 64一 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a廢棄的金屬、紙制品、塑料是可回收資源，玻璃不是可回收資源b大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用c“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量d“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少?gòu)亩鴾p少co2排放2以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是a比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的naoh溶液b比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣c比較cu、fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中d比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸3中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到碳酸鈉溶液，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是a在實(shí)驗(yàn)室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿b實(shí)驗(yàn)室制co2氣體時(shí)，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的hcl氣體c制取乙酸丁酯時(shí)，用于除去混有的丁醇和乙酸d做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌掉反應(yīng)前試管內(nèi)壁上的油污4莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是a分子式為c7h6o5b分子中含有兩種官能團(tuán)c可發(fā)生加成和取代反應(yīng)d在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子5由ch3、oh、cooh四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有a3種 b4種 c5種 d6種6下列說(shuō)法不正確的是aksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp小的，溶解度一定小7高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高h(yuǎn)2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)化學(xué)方程式為：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)b恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的co2，co的體積分?jǐn)?shù)一定增大c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是a二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿b常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸cmgo熔點(diǎn)很高，可用于制作耐火材料d氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃9已知：h2(g)o2(g)=h2o(l) h1285.8 kjmol1 h2(g)=h2(l) h20.92 kjmol1 o2(g)=o2(l) h36.84 kjmol1 h2o(g)=h2o(l) h444 kjmol1 下列說(shuō)法正確的是a上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)b1 mol液態(tài)h2的能量大于1 mol氣態(tài)h2的能量ch2的燃燒熱(h)為285.8 kjmol1d火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為h2(l)o2(l)=h2o(g) h285.8 kjmol110某含na+的溶液中可能含有nh4+、fe3+、br、co32、i、so32。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有a取樣，滴加硫氰化鉀溶液b取樣，加氯水和ccl4，振蕩c取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體d取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體二 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是a澄清透明溶液：h、na、so42、c6h5ob常溫下kw/c(h)0.1mol/l的溶液：k、na、sio32、no3c鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：na、nh4、i、no3dnahco3溶液：k、na、so42、al312用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是a一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6nab50 ml18.4 moll-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.46nac一定條件下4.6 g na完全與o2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2nad電解1 l nacl溶液至c(oh-) = 0.2 moll -1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na（假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）13工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2cro42（黃色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a在第步反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c(h+)增大b溶液的ph值不變時(shí)，說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)c第步中，還原0.01mol cr2o72離子，需要0.06 mol的feso47h2o。d上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)14根據(jù)右表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是物質(zhì)hfh3po4電離平衡常數(shù)k= 3.6104k1= 7.5103k2= 6.2108k3= 2.21013a在等濃度的naf、nah2po4混合溶液中，c(na+)+c(h+)=c(f-)+ c(h2po4-)+ c(oh-)b少量h3po4和naf反應(yīng)的離子方程式為:h3po4 +f-=h2po4-+hfc同溫同濃度時(shí)，溶液的ph：nafnah2po4na2hpo4d結(jié)合h+的能力：fhpo42po4315下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是a圖可表示將so2氣體通入溴水時(shí)ph的變化b圖表示kno3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80 的kno3的不飽和溶液c圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化d圖表示室溫下，0.100 mol/l naoh 溶液分別滴定0.100 mol/l的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知為鹽酸的滴定曲線。16中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下圖所示。fecl36h2o feooh 納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是a納米四氧化三鐵可分散在水中，它與fecl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)b納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病c在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解d反應(yīng)的化學(xué)方程式是6feooh+co=2fe3o4+3h2o十co217pass是新一代高效凈水劑，它由x、y、z、w、r五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。x原子是所有原子中半徑最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，w單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是az與y形成的化合物可作為耐高溫材料bwy2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)c原子半徑按x、y、z、r、w的順序依次增大d熔沸點(diǎn)：x2rx2y18下列離子方程式中正確的是a用pt電極電解少量的cucl2溶液：2h2o+cu2+2cl- h2+cl2+cu(oh)2b0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液與0.02 mol/l ba(oh)2溶液等體積混合nh4+al3+2so42 +2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2oc酸性高錳酸鉀溶液中滴加h2o2溶液4h2o2+ 4mno4+ 12h+ = 4 mn2+ + 10 h2o + 7o2 d向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：fe3o4 +8h+=fe2+ +2 fe3+ +4h2o19如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。該電池的反應(yīng)式為：limno2 c6li1x mno2 lixc6 （lixc6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ak與n相接時(shí)，a極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：lixc6 xe c6 xli+b在整個(gè)充電或放電過(guò)程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化ck與n相接時(shí)，li由a極區(qū)遷移到b極區(qū)dk與m相接時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，limno2 xe li1xmno2 xli+20一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到氣體v l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到cuo 120 g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為11，則v可能為a135 l b90 l c168 l d157 l三、填空題（本題共4小題，共50分）21（10分）以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：nh4hco3溶液呈堿性，30 以上nh4hco3大量分解。（1）nh4hco3溶液呈堿性的原因是_。（2）寫(xiě)出沉淀池i中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是_。（3）酸化的目的是_。（4）n、p、k、s都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。濾液a可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉等元素。22（12分）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物ch4來(lái)制取co和h2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第i步反應(yīng)為：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g)，一定條件下ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。則p1_p2。（填“”或“”） 100 時(shí)，將1 mol ch4和2 mol h2o通入容積為100 l的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。增大壓強(qiáng)k值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）此流程的第ii步反應(yīng)：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)k1091從上表可以推斷：該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的反應(yīng)熱h 0（填“”、“=”“”）。下圖表示第ii步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 （寫(xiě)出一種）。23（14分）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體制備，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下：配制混酸：組裝如下圖反應(yīng)裝置。取100 ml燒杯，用20 ml濃硫酸與濃硝酸18 ml配制混和酸，加入漏斗中。把18 ml苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50-60 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%na2co3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知（1）（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度(20) / gcm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水1,3-二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 。（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用 代替（填儀器名稱）。（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的 層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為 。（5）用10%na2co3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? 。（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入 除去水，然后蒸餾，24（14分）將fecl3溶液與nh4scn溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)fe3+scn- fe(scn)2+ k1=200 紅色fe(scn)2+scn- fe(scn)2+ k2 深紅色（1）已知：若起始c(fe3+)、c(scn-)均為0.001 mol/l，測(cè)得混合溶液中c(fe3+)約為8.510-4 mol/l，cfe(scn)2+約為1.510-4 mol/l，cfe(scn)2+約為510-6 mol/l，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k2為 。（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的fecl3溶液與nh4scn溶液，溶液顏色均加深，其原因是 。仔細(xì)觀察，滴加nh4scn溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是 。（3）向fecl2與nh4scn混合溶液中滴加酸化的h2o2溶液，溶液先變紅，寫(xiě)出h2o2與fe2+反應(yīng)的離子方程式 ，繼續(xù)滴加h2o2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，簡(jiǎn)述溶液褪色的原因： 。（4）為測(cè)定某溶液中c(cl-)，取待測(cè)液v 1 ml，向其中加入v 2 ml濃度為c2 mol/l的agno3溶液（過(guò)量），再加入少量鐵銨礬nh4fe(so4)212h2o作指示劑，用nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/l）滴定剩余的ag+，消耗nh4scn溶液體積為v 3 ml。（已知ag+scn- = agscn(白色沉淀)，ksp(agscn)=4.910-13、ksp(agcl)=1.5610-10）。請(qǐng)回答：在用nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過(guò)過(guò)濾除去生成的agcl，若不過(guò)濾，則測(cè)定結(jié)果將 。（填“偏高”，“偏低”或不變）。最終測(cè)得c(cl-)= mol/l。洛陽(yáng)市20132014學(xué)年高中三年級(jí)期末考試 化 學(xué) 試 卷（b）答 案一 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分