山東省高三化學(xué)寒假作業(yè)8 新人教版選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》.docVIP

2016年高三化學(xué)寒假作業(yè)8一、選擇題（本題共7道小題）1.下列敘述中正確的是（）a兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同2.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）a該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子b該元素原子核外共有5個電子層c該元素原子的m能層共有8個電子d該元素原子最外層共有3個電子3.下列說法中錯誤的是（）a所有的非金屬元素都分布在p區(qū)b除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8c原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)d元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素4.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是（）aw元素的第一電離能小于y元素的第一電離能by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同cp能級未成對電子最多的是z元素dx元素是電負(fù)性最大的元素5.用r代表短周期元素，r原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個下列關(guān)于r的描述中正確的是（）ar的氧化物一定能溶于水br的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物一定是h2ro3cr的氧化物一定能與naoh溶液反應(yīng)dr是非金屬元素6.元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：元素linakoof電子親合能/kjmol159.852.748.4141780327.9下列說法不正確的是（）a電子親合能越大，說明越容易得到電子b一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kj的能量c元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大d基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為o2需要吸收能量7.已知x、y為同周期元素，且第一電離能xy，下列說法中正確的是（）a電負(fù)性：xyb周期表中，x可能在y的右邊c若x與y形成化合物，則x顯正價，y顯負(fù)價d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy強(qiáng)于hnx二、填空題（本題共3道小題）8.有a、b、c、d、e 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20其中c、e 是金屬元素；a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半請回答下列問題（1）a是h，b是 ，c是 ，e是 （2）b在周期表中位于 區(qū)（3）寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式 （4）用軌道表示式表示d元素原子的價電子構(gòu)型 9.化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42x元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成負(fù)一價離子請回答下列問題：（1）x元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；（2）y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ；（3）x與z可形成化合物xz3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；（4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為xz3，產(chǎn)物還有znso4和h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）比較x的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 10.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中a點(diǎn)表示的單質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 (2)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(3)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個銅原子。 (4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 (5) 已知hf與f-通過氫鍵結(jié)合成hf2-判斷hf2-和hf2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由試卷答案1.c考點(diǎn)：原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a、na+和mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同b、pb2+、pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同c、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素d、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同解答：解：a、na+和mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故a錯誤；b、pb2+、pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故b錯誤；c、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故c正確；d、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故d錯誤故選：c點(diǎn)評：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意a、b只要舉出反例即可，反例法對于肯定的題設(shè)解答非常有效2.b解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中m能層上有18個電子，最外層上有2個電子a該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故a錯誤；b該元素原子核外有5個電子層，故b正確；c該元素原子m能層共有18個電子，故c錯誤；d該元素原子最外層上有2個電子，故d錯誤故選b3.a解；a除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，故a錯誤；b稀有氣體中he的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個，故b正確；c原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，則原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，故c正確；db族到b族，包含7個副族和第族，第族為8、9、10三個縱行，共10列，元素都是金屬元素，故d正確故選a4.d解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，x為f，w為p，y為s，z為br，r為ar，aw的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則w元素的第一電離能大于y元素的第一電離能，故a錯誤；by的陰離子有3個電子層，而z的陰離子有4個電子層，則y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與r原子的相同，故b錯誤；cp能級未成對電子最多為3個，只有w符合，故c錯誤；d上述元素中f的非金屬性最強(qiáng)，則x元素是電負(fù)性最大，故d正確；故選d5.d解：用r代表短周期元素，r原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個，則r為c、o、si、s元素，ar的氧化物不一定能溶于水，如co或二氧化硅，故a錯誤；br的最高價氧化物的水化物不一定是h2ro3，如h2so4，故b錯誤；cr的氧化物不一定能與naoh溶液反應(yīng)，如不成鹽氧化物，如co，故c錯誤；dr是c、o、si、s元素，這幾種元素都是非金屬元素，故d正確；故選d6.c解：a根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故a正確；b基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kj的能量，故b正確；c元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第a族元素比第a族元素的第一電離能大，第a族比第a族第一電離能大，故c錯誤；do元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為o2需要吸收能量，故d正確；故選c7.b考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：x、y為同周期元素，且第一電離能xy，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但a族、a族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)xy或xya同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；ba族、a族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；c電負(fù)性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價；d非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定解答：解：x、y為同周期元素，且第一電離能xy，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但a族、a族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)xy或xya原子序數(shù)可能是xy或xy，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：xy或xy，故a錯誤；b由于a族、a族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，x可能在y的右邊，也可能在y的左邊，故b正確；c電負(fù)性可能為：xy或xy，電負(fù)性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價，故x與y形成化合物中x顯正價、y顯負(fù)價或x顯負(fù)價、y顯正極，故c錯誤；d同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：可能是xy或xy，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy強(qiáng)于hnx或hmy弱于hnx，故d錯誤，故選b點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學(xué)生容易忽略“a族、a族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯題目，難度中等8.（1）na ;al;k （2）p （3）1s22s22p63s23p1（4）考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，b和d同族，且原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns2np4，則b為o元素、d為s元素；c元素原子的最外層電子數(shù)是d元素原子最外層電子數(shù)的一半，則c原子最外層電子數(shù)為6=3，則c為al元素元素；a和e最外層電子排布為ns1，二者處于a族，e原子序數(shù)大于鋁元素，e為k元素，只有c、e為金屬元素，故a為h元素，據(jù)此解答解答：解：a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，b和d同族，且原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns2np4，則b為o元素、d為s元素；c元素原子的最外層電子數(shù)是d元素原子最外層電子數(shù)的一半，則c原子最外層電子數(shù)為6=3，則c為al元素元素；a和e最外層電子排布為ns1，二者處于a族，e原子序數(shù)大于鋁元素，e為k元素，只有c、e為金屬元素，故a為h元素（1）由上述分析可知，a是h，b是o，c是al，e是k，故答案為：h；o；al；k；（2）b為o元素，外圍電子排布為2s22p4，在周期表中位于p區(qū)，故答案為：p；（3）c為al元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；（4）d為s元素，外圍電子排布為3s23p4，用軌道表示式表示價電子構(gòu)型為：，故答案為：點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意對核外電子排布的理解掌握，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握9.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；as；（2）；氧；（3）三角錐；（4）as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o；（5）穩(wěn)定性：nh3ph3ash3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：nh3ash3ph3； nh3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，ash3相對分子質(zhì)量比ph3大，分子間作用力大，因而ash3比ph3沸點(diǎn)高考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：x元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道x元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為as，y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為o，x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，x原子序數(shù)為33，y為8，則z為h原子，x與z可形成化合物ash3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，以此解答該題解答：解：x元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道x元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為as，y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為o，x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，x原子序數(shù)為33，y為8，則z為h原子，x與z可形成化合物ash3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，（1）由以上分析可知x為as，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；as；（2）y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；（3）x與z可形成化合物ash3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為：三角錐；（4）已知化合物as2o3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為ash3，產(chǎn)物還有znso4和h2o，則反應(yīng)方程式為：as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o，故答案為：as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o； （5）x為n元素，非金屬性較強(qiáng)，在同主族元素對應(yīng)的氫化物中，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，穩(wěn)定性較大，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：nh3ph3ash3，ash3相對分子質(zhì)量比ph3大，分子間作用力大，因而ash3比ph3沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：nh3ash3ph3，故答案為：穩(wěn)定性：nh3ph3ash3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：nh3ash3ph3； nh3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，ash3相對分子質(zhì)量比ph3大，分子間作用力大，因而ash3比ph3沸點(diǎn)高點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原子的組成和結(jié)構(gòu)知識以及元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，題目難度中等10.(1)f2 (2)x射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在hf2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（f-hf-），所以沒有可用于形成分子