廣東省肇慶市高考化學(xué)三模試題（含解析）新人教版.doc

廣東省肇慶市2015年高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)下列有關(guān)說法正確的是（）a在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖b福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮c新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料d醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性考點：纖維素的性質(zhì)和用途；甲醛；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點.分析：a人體中不含纖維素酶；b甲醛能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)；c光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；d酒精能使蛋白質(zhì)變性解答：解：a人體內(nèi)沒有分解纖維素的纖維素酶，不能被人體吸收利用，故a錯誤；b甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故b錯誤；c光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子材料，故c錯誤；d酒精能使蛋白質(zhì)變性，因此可用醫(yī)用酒精殺滅病毒，起到消毒的作用，故d正確；故選d點評：本題考查了纖維素、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意總結(jié)使蛋白質(zhì)變性的條件2（3分）（2015肇慶三模）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）anh4+、ch3coo、ca2+、clbfe3+、ag+、so42、no3ccu2+、h+、s2、no3dc6h5oh、fe3+、k+、cl考點：離子共存問題.分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：a該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故a選；bag+、so42結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故b不選；ch+、s2、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cu2+、s2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故c不選；dc6h5oh、fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故d不選；故選a點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意選項d為解答的難點，題目難度不大3（3分）（2015肇慶三模）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2cao作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦下列說法中正確的是（）a將熔融caf2cao換成ca（no3）2溶液也可以達到相同目的b陽極的電極反應(yīng)式為：c+2o24eco2c在制備金屬鈦前后，整套裝置中cao的總量減少d若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接pb電極考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為c+2o24eco2，陰極上電極反應(yīng)式為：2ca2+4e2ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2ca+tio2ti+2cao，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極解答：解：a將熔融caf2cao換成ca（no3）2溶液時，陰極上氫離子放電，所以得不到鈣，故a錯誤；b陽極上電極反應(yīng)式為c+2o24eco2，陰極上電極反應(yīng)式為2ca2+4e2ca，故b正確；c陰極上電極反應(yīng)式為：2ca2+4e2ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2ca+tio2ti+2cao，所以cao質(zhì)量不變，故c錯誤；d“+”表示原電池正極，所以“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，故d錯誤；故選b點評：本題考查了電解原理，根據(jù)圖片知微粒變化確定陰陽極及兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意該過程中有氧離子參加反應(yīng)，為易錯點4（3分）（2015肇慶三模）設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a1.00 moll1 nacl溶液中含有na+的數(shù)目為nab常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l hcho中c原子的數(shù)目為0.05 nad在催化劑作用下，6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na考點：阿伏加德羅常數(shù).分析：a、溶液體積不明確；b、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和48g/mol；c、標(biāo)況下，甲醛為氣體；d、so2與氧氣反應(yīng)生成so3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)解答：解：a、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故a錯誤；b、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和48g/mol，故6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物的物質(zhì)的量介于到即0.2mol到0.15mol之間，故分子數(shù)介于0.2na到0.15na之間，故b錯誤；c、標(biāo)況下，甲醛為氣體，故1.12l甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol，故含有0.05mol碳原子，故c正確；d、so2與氧氣反應(yīng)生成so3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2na，故d錯誤故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5（3分）（2015肇慶三模）常溫下，對ph=10的氨水而言，下列說法正確的是（）a溶液中由水電離的氫離子濃度為104b與ph=4的鹽酸等體積混合后，c（cl）c（nh4+）c通入一定量氨氣后，依然存在c（nh4+）+c（h+）=c（oh）d氨水中存在：c（nh3h2o）c（nh4+）c（oh）c（h+）考點：離子濃度大小的比較.分析：a、對ph=10，溶液中的氫離子全部由水電離產(chǎn)生的，所以氫離子濃度為1010；b、ph=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒分析解答；c、電荷守恒分析解答；d、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨根離子解答：解：a、對ph=10的氨水而言，溶液中的氫離子全部由水電離產(chǎn)生的，所以氫離子濃度為1010，故a錯誤；b、ph=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，所以c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒：c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），所以c（cl）c（nh4+），故b錯誤；c、電荷守恒：c（nh4+）+c（h+）=c（oh），故c正確；d、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨根離子，所以離子濃度為：c（nh3h2o）c（oh）c（nh4+）c（h+），故d錯誤；故選c點評：本題考查了水的電離及其影響因素和離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用6（3分）（2015肇慶三模）下列各項敘述i、都正確且二者的原理最相似的是（） 敘述 敘述 afes難溶于水，卻溶于稀硝酸 caco3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸 b 濃硫酸要密封保存陰涼處 漂白粉要密封保存在陰涼處 c 鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 d 碳酸鈉溶液顯弱堿性 氯化銨溶液顯弱酸性aabbccdd考點：化學(xué)實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：a碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進一步進行；b濃硫酸有吸水性；c氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；d鹽能發(fā)生水解解答：解：a稀硝酸有強氧化性，能將fes氧化溶解，碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進一步進行，故a錯誤； b濃硫酸有吸水性，二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，使之變質(zhì)，故b錯誤；c氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故c錯誤；d碳酸鈉水解顯堿性，氯化銨水解顯酸性，原理相同，故d正確故選d點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大7（3分）（2015肇慶三模）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其中a與c同主族，a與其它元素不在同一周期，b與d同主族，常溫下d的單質(zhì)為淡黃色固體下列推斷正確的是（）a原子半徑由小到大的順序：r（c）r（d）r（e）b元素d、e分別與a形成的化合物的熱穩(wěn)定性：edc元素d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比e的強d元素b分別與a、c形成的化合物中化學(xué)鍵的類型不同考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.分析：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，常溫下d的單質(zhì)為淡黃色固體，則d為s元素；b與d同主族，則b為o元素；a與c同主族，a與其它元素不在同一周期，則a為h元素，結(jié)合原子序數(shù)可知c為na，e的原子序數(shù)大于s，故e為cl，結(jié)合元素周期律進行解答解答：解：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，常溫下d的單質(zhì)為淡黃色固體，則d為s元素；b與d同主族，則b為o元素；a與c同主族，a與其它元素不在同一周期，則a為h元素，結(jié)合原子序數(shù)可知c為na，e的原子序數(shù)大于s，故e為cla同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑nascl，故a錯誤；b同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性cls，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性hclh2s，故b正確；c同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性cls，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸硫酸，故c錯誤；d元素o分別與h元素形成的化合物為h2o或h2o2，只含有共價鍵，而o元素與na元素c形成的化合物為na2o或na2o2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故d正確，故選bd點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握8（3分）（2015肇慶三模）下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論a向鹽酸酸化的ba（no3）2溶液中通入so2有白色沉淀生成baso3難溶于酸b向等濃度的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）c溴乙烷與naoh水溶液共熱后，加hno3酸化，滴加agno3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素d取久置的na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體na2o2沒有變質(zhì)aabbccdd考點：化學(xué)實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：a酸性條件下no3與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成so42；b向等濃度的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先出現(xiàn)沉淀；c出現(xiàn)淡黃色沉淀，可說明溴乙烷水解；d久置的na2o2粉末混有碳酸鈉解答：解：a酸性條件下no3與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成so42，生成的沉淀為baso4，而不是baso3，故a錯誤；b向等濃度的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先出現(xiàn)沉淀，如果先生成黃色沉淀，說明ksp（agcl）ksp（agi），故b正確；c溴乙烷在堿性條件下水解，酸化后加入硝酸銀溶液可生成溴化銀淺黃色沉淀，可證明，故c正確；d久置的na2o2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故d錯誤故選bc點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和沉淀的轉(zhuǎn)化，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大9（16分）（2015肇慶三模）已知某反應(yīng)為：（1）1molm完全燃燒需要9.5molo2（2）有機物n不可發(fā)生的反應(yīng)為c：a氧化反應(yīng) b取代反應(yīng) c消去反應(yīng)d還原反應(yīng) e加成反應(yīng)（3）m有多種同分異構(gòu)體，其中能使fecl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有6種（4）物質(zhì)n與h2反應(yīng)生成的p（結(jié)構(gòu)簡式為）發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；p物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛q，則q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）有機物、的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：有機物的結(jié)構(gòu)簡式為；a、b可以發(fā)生類似的反應(yīng)生成有機物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點：有機物的推斷；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).分析：（1）書寫m的分子式，依據(jù)cxhyo耗氧量=x+計算；（2）有機物n中含有碳碳三鍵、苯環(huán)、醇羥基、羧基，結(jié)合原子團的特征性質(zhì)分析判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型；（3）m有多種同分異構(gòu)體，其中能使fecl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質(zhì)，另一個取代基為（co）cch，鄰間對三種同分異構(gòu)體，也可以是cccho，也存在鄰間對三種同分異構(gòu)體；（4）羧基和醇羥基之間發(fā)生縮聚反應(yīng)，通過酯化反應(yīng)縮去水形成高分子化合物，；（5）p物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛q和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，依據(jù)醛基被氧化的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；（5）有機物是加成聚合物的單體，去掉中括號單鍵變雙鍵得到，a、b可以發(fā)生類似的反應(yīng)生成有機物，依據(jù)有機物是有機物失水得到，所以有機物中的碳碳雙鍵是醇羥基消去水反應(yīng)生成，因此有機物是丙炔和正丁醇發(fā)生反應(yīng)生成；解答：解：（1）書寫m的分子式為c9h6o2，依據(jù)cxhyo耗氧量=x+計算，1molm耗氧量=9+=9.5mol，故答案為：9.5；（2）有機物n中含有碳碳三鍵、苯環(huán)、醇羥基、羧基，結(jié)合原子團的特征性質(zhì)分析判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型a碳碳三鍵、醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故a不符合； b醇羥基、苯環(huán)上的氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故b不符合； c醇羥基相鄰碳原子上無氫原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c符合；d碳碳三鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故d不符合； e碳碳三鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故e不符合；故答案為：c；（3）m有多種同分異構(gòu)體，其中能使fecl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質(zhì)，另一個取代基為（co）cch，鄰間對三種同分異構(gòu)體，也可以是cccho，也存在鄰間對三種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體有6種，故答案為：6；（4）羧基和醇羥基之間發(fā)生縮聚反應(yīng)，通過酯化反應(yīng)縮去水形成高分子化合物，p物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛q和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，依據(jù)醛基被氧化的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，故答案為：，；（5）有機物是加成聚合物的單體，去掉中括號單鍵變雙鍵得到結(jié)構(gòu)簡式為：，a、b可以發(fā)生類似的反應(yīng)生成有機物，依據(jù)有機物是有機物失水得到，所以有機物中的碳碳雙鍵是醇羥基消去水反應(yīng)生成，因此有機物是丙炔和正丁醇發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：，；點評：本題考查了有機物性質(zhì)、官能團結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)類型的分析判斷，注意高聚物形成的反應(yīng)實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等10（16分）（2015汕頭二模）（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)n2和o2反應(yīng)，生成nox等污染大氣其中生成no的能量變化示意圖如圖1：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+184kjmol1根據(jù)圖1所示，只改變條件r，當(dāng)n2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)kaca可能增大 b一定不變 c可能不變 d可能減小 e增大、減小、不變均有可能（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用co2和nh3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：第一步：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（氨基甲酸銨） （l）第二步：h2ncoonh4（l）h2o（g）+h2nconh2（l）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500l的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定反應(yīng)進行到10min時測得co2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用co2表示的第一步反應(yīng)的速率v（co2）=1.5104mol/（lmin）由氨基甲酸銨和co2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小；b15min時第一步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算.分析：（1）根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，從而書寫熱化學(xué)方程式；平衡向正反應(yīng)方向移動，則n2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度或者增加氧氣的量；（2）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢進行判斷，反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大小；分析圖象計算10分鐘時二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進行計算；分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨是隨時間變化到15min物質(zhì)的量增大，之后減小，15min時第一步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)解答：解：（1）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和=（946+498）kj/mol2630kj/mol=+184kj/mol，所以n2和o2反應(yīng)生成no的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+184kjmol1；故答案為：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+184kjmol1；只改變條件r，當(dāng)n2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則n2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度k增大或者增加氧氣的量k不變，故選：a、c；（2）由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，故答案為：二；依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進行到10min時物質(zhì)的量為0.25mol，所以此時的反應(yīng)速率為=1.5104mol/（lmin），故答案為：1.5104；分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨物質(zhì)的量隨時間變化，到15min物質(zhì)的量最大，之后減小，上圖中氨氣物質(zhì)的量不變，15min時第一步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故答案為：氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減?。?5min時第一步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算分析，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，主要是圖象變化的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等11（3分）（2015肇慶三模）納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為al2（nh4）2（so4）424h2o，相對分子質(zhì)量為906制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：（1）h2o2氧化feso4的離子方程式為2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（2）加入氨水的目的是fe3+使轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為fe2（so4）3+6nh3h2o=2fe（oh）3+3（nh4）2so4（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實驗操作是：用試管取少量洗滌液，加幾滴kscn溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：2al2（nh4）2（so4）424h2o2al2o3+4nh3+8so3+26h2o（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g al2o3固體加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示請計算確定400時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為（nh4）2al2（so4）4h2o（不必寫出計算過程）考點：制備實驗方案的設(shè)計.分析：由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中fe2+氧化為fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph值，fe3+使轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，過濾后濾液主要含硫酸銨，氫氧化鋁與硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋁溶液，再將硫酸銨和硫酸鋁溶液混合反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等最終得到硫酸鋁銨晶體，（1）由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中fe2+氧化為fe3+；反應(yīng)的離子方程式為：（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph值，fe3+使轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，一水合氨和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；（3）過濾后的濾液中可能含有fe3+，用kscn溶液檢驗是否含有fe3+；（4）由工藝流程可知，流程中“分離”是從溶液中獲得晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（5）計算晶體中水的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差，計算晶體中剩余結(jié)晶水的質(zhì)量，進而計算剩余固體中n（nh4）al（so4）2：n（h2o），據(jù)此書寫化學(xué)式解答：解：由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中fe2+氧化為fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph值，fe3+使轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，過濾后濾液主要含硫酸銨，氫氧化鋁與硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋁溶液，再將硫酸銨和硫酸鋁溶液混合反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等最終得到硫酸鋁銨晶體；（1）由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中fe2+氧化為fe3+，2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案為：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph值，fe3+使轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe2（so4）3+6nh3h2o=2fe（oh）3+3（nh4）2so4，故答案為：fe3+使轉(zhuǎn)化為fe（oh）3 ；fe2（so4）3+6nh3h2o=2fe（oh）3+3（nh4）2so4；（3）過濾后的濾液中可能含有fe3+，取少許濾液于試管中，加幾滴kscn溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡，故答案為：加幾滴kscn溶液，若溶液不變紅色；（4）由工藝流程可知，流程中“分離”是從溶液中獲得晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，依據(jù)原子守恒配平得到化學(xué)方程式為：2al2（nh4）2（so4）424h2o2al2o3+8so3+4nh3+26h2o，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；2，8，4，26h2o；（5）取4.53g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量為=0.005mol，4.53g硫酸鋁銨晶體中水的質(zhì)量為0.005mol2418g/mol=2.16g，加熱400時固體質(zhì)量減少m=4.53g2.46g=2.07g2.16g剩余固體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.005mol剩余固體中n（nh4）2al2（so4）4：n（h2o）=0.005mol：0.005mol=1：1，故400時剩余固體成分的化學(xué)式為（nh4）2al2（so4）4h2o故答案為：（nh4）2al2（so4）4h2o點評：本題考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，對工藝流程理解、常用化學(xué)用語、鹽類水解、物質(zhì)的分離提純與離子檢驗、化學(xué)計算等，綜合性較大，難度較高，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析解決問題的能力12（3分）（2015肇慶三模）某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/l稀硝酸、bmol/l稀硝酸及下圖中儀器寫出本實驗的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：設(shè)計實驗方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）在答卷的圖中將a、b、c、d、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個容器中的液體和水都已畫出）測定前，為避免no被氧化為no2，要用co2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開k2彈簧夾，從k2處的橡膠管向裝置中通入co2，此時k1處應(yīng)進行的操作是松開k1彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止（2）在k2處注入硝酸發(fā)生反應(yīng)在給定條件下設(shè)計實驗探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25、50；時間t1、t2、t3；收集氣體體積v1、v2請完成下表：實驗編號稀硝酸的濃度/（mol/l）稀硝酸的體積/ml溫度/時間/min收集氣體的體積/mlav25t1v1vv考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.分析：（1）根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)中，銅做還原劑被氧化，而稀硝酸中的氮元素被還原為no，根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計算；從所給的藥品和儀器可知，本題可以探究硝酸濃度的不同或溫度的不同對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)題意可知，此裝置應(yīng)為排水量氣裝置，而d為反應(yīng)的發(fā)生裝置，連接量氣管將量氣管中的水排出，即量氣管起排水量氣的作用，而貯水管起到貯水的作用，故橡膠軟管的應(yīng)d接c接b接a，據(jù)此分析；由于量氣管起到收集no的作用，故將錐形瓶到量氣管間的空氣排干凈即可，據(jù)此分析；（2）要設(shè)計實驗探