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幾種重要的鹽 請大家回憶一下 什么是酸 什么是堿 它們有哪些性質(zhì)呢 一 什么是鹽鹽是酸與堿中和的產(chǎn)物 能電離出金屬陽離子 銨根nh4 和酸根陰離子的化合物 思考 下列化合物 哪些屬于酸 哪些屬于堿 哪些屬于鹽 判斷化合物類別 hcl naoh nacl hno3 ca oh 2 na2co3 h2so4 fe oh 3 cuso4 cu oh 2 二 幾種鹽的性質(zhì) 一 氯化鈉 nacl 俗稱 食鹽 1 海水 鹽湖 鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽 海鹽 池鹽 井鹽 四川 巖鹽 含碘少 2 粗鹽含mgcl2 cacl2等雜質(zhì)易潮解 精鹽不易潮解 3 用途 食用 防腐 介紹山區(qū)腌菜 魚 重要化工原料 na 和cl 的利用 制0 9 的生理鹽水氯化鈉 食鹽nacl 用食鹽水清洗傷口等 二 碳酸鈉 純堿或蘇打na2co3 1 是重要的碳酸鹽na2co3 10h2o 洗滌堿 易風(fēng)化 風(fēng)化 結(jié)晶水合物在空氣里失去結(jié)晶水的過程 結(jié)晶水 晶體從溶液中析出時結(jié)合的水分子 結(jié)晶水合物 含結(jié)晶水的化合物 2 純堿不是堿 而是鹽 名稱由來是因為其水溶液呈堿性 3 碳酸根離子的鑒別方法 用稀鹽酸和澄清的石灰水 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2ona2co3 ca oh 2 caco3 h2o 4 用途 產(chǎn)量一半用于制造玻璃 蒸饅頭 煮粥 利用堿性制肥皂 造紙 紡織品等 三 碳酸鈣 caco3 1 石灰石主要成分為caco3 大理石 方解石 白堊 漢白玉 外表不同 化學(xué)性質(zhì)相同 2 用途 a建筑材料b制水泥和玻璃的原料c煉鐵的助熔劑 ca oh 2 h2co3 caco3 2h2o 思考 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽 三 鹽的制取 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成了 難溶性物質(zhì) 沉淀 易揮發(fā)物質(zhì) 氣體 難電離物質(zhì) 水等 思考 除了酸與堿中和反應(yīng)能生成鹽外 還有其他什么方法能生成鹽呢 問 中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng) 常見堿鹽的溶解性表 四 鹽與化肥 思考 在農(nóng)村 人們常取
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