高考化學 考前熱點再沖刺 專題三第3講 無機物知識的綜合應用 新人教版.doc

第3講無機物知識的綜合應用真題試做1(2009全國新課標高考，27)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中a為常見的金屬單質，b為非金屬單質(一般是黑色粉末)，c是常見的無色無味液體，d是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)(1)a、b、c、d代表的物質分別為_、_、_、_；(填化學式)(2)反應中的c、d均過量，該反應的化學方程式是_；(3)反應中，若b與f物質的量之比為43，g、h分別是_、_；(填化學式)(4)反應產物中k的化學式為_；(5)反應的離子方程式為_。2(2012北京理綜，25)直接排放含so2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2。(1)用化學方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，該反應的離子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的過程中，ph隨n(so)：n(hso)變化關系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2由上表判斷，nahso3溶液顯_性，用化學平衡原理解釋：_。當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(4)當吸收液的ph降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： hso在陽極放電的電極反應式是_。當陰極室中溶液ph升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_。考向分析近幾年考查的熱點：因為理綜考試時間、題量均有限，所以在化學試卷中出現(xiàn)了很多綜合題，特別是把元素化合物知識與元素周期律、化學反應原理、化學實驗結合在一起綜合考查。熱點例析熱點一、無機推斷、分離、提純與工業(yè)生產的綜合【例1】(2012廣東深圳二模，32)鈦(ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為tio2，含少量fe2o3、sio2)為原料可制取ti。工業(yè)流程如下：(1)粗ticl4中含有少量fecl3、sicl4等，它們的部分性質如下：物質沸點/在水中在乙醚中ticl4136強烈水解易溶sicl458強烈水解易溶fecl3303(升華)水解易溶從粗ticl4中精制ticl4的方法是_。a用水溶解后，重結晶b蒸餾c用乙醚萃取后，分液(2)寫出金紅石高溫反應制取ticl4的化學方程式_。(3)寫出電解熔融nacl的化學方程式_；陰極產物是_。(4)粗鈦產品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是_。思路點撥 近幾年高考常把元素化合物知識、物質的推斷及提純融入化學工藝流程、化學工業(yè)生產及最新科技成果中，考查考生的綜合能力。1常見題型：一般有三種題型，一是從實驗設計和評價的角度對化工生產進行模擬；二是根據一些化工生產的流程來考查物質的分離、提純、制備及化學反應原理等知識；三是通過化工生產的有關計算，考查考生的基本計算能力。2解題思路：明確整個流程及每一部分的目的(主線主產品、分支副產品、回頭為循環(huán))仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產物結合基礎理論與實際問題思考注意答題有模式與要點。熱點二、無機框圖推斷與元素及其化合物的綜合【例2】(2012河南平頂山期末，26)下圖所示物質(部分產物和反應條件未標出)中，只有a是單質，常溫下b和c呈氣態(tài)，且b是導致酸雨的大氣污染物，w是淡黃色固體。據此回答下列問題：(1)物質w中所含有的化學鍵類型為_，其陰、陽離子個數比為_。(2)物質c的結構式為_。(3)上圖反應中不屬于氧化還原反應的有_(填寫序號)。(4)寫出a和x反應的化學方程式_；若生成的b在標準狀況下的體積為22.4 l，則反應中轉移電子數目為_。(5)請寫出c和w反應的化學方程式：_。(6)請寫出x和y反應的離子方程式：_。思路點撥 1.解題方法解答此類題目的關鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”，并以此為突破口解題。此類題常見的解題方法為“審找推驗答”五步。即：(1)審：審清題意，題干問題框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求。(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步是解題的關鍵。(3)推：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學知識，大膽猜測，進行前推、倒推，綜合分析、推理，初步得出結論。(4)驗：驗證確認，將結果放入原題中從頭到尾順一遍，完全符合條件才算正確，如果有一點不符合，則推倒原結論重新推斷。(5)答：按題目要求寫出答案。2常見突破口(1)特殊的物理性質焰色反應：na(黃色)、k(透過藍色鈷玻璃，紫色)。有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)，其他常見氣體均為無色。有色液體或溶液：cu2(藍色)、fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、mno(紫色)、溴單質(在水中橙黃色，在有機溶劑中橙紅色)、碘單質(在水中黃褐色，在有機溶劑中紫紅色)。有色固體：黑色(mno2、c、cuo、fe3o4、feo、cus)，mno2溶于熱的濃鹽酸；紅色(cu、cu2o磚紅色)；紅棕色(fe2o3)；紅褐色fe(oh)3；淡黃色(s、na2o2)；藍色cu(oh)2。有刺激性氣味的氣體：nh3、no2、so2、hcl、cl2。常溫常壓下呈液態(tài)的物質常見的有h2o、h2o2。(2)常見的特征反應及現(xiàn)象使品紅褪色的氣體可能是cl2、so2，將褪色后的液體加熱又復原的是so2，污染空氣造成酸雨的是so2。實驗現(xiàn)象為：白色沉淀灰綠色紅褐色得轉化一定是fe(oh)2fe(oh)3。與堿反應生成氣體的溶液中一般含有nh。既能與堿反應又能與酸反應的物質一般為al及其化合物或弱酸的銨鹽。金屬與其可溶性的鹽反應，這種金屬可能為鐵。(3)特殊的轉化關系直線型轉化金屬堿性氧化物堿鹽；滿足此關系的有k、na、ca、ba等。非金屬酸性氧化物酸鹽；滿足此關系的有c、n、s等。abc(酸或堿)：滿足此關系的有nh3、s、n2、h2s、c、na等。交叉型轉化三角型轉化即時訓練1 a、b、c、d是由前18號元素組成的四種常見化合物，d為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如下反應關系：(1)上述轉化過程中包含的反應類型為_。a置換反應b化合反應c分解反應d復分解反應(2)乙在甲中燃燒，當有1 mol e轉移，生成液態(tài)a時，放出142.9 kj的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(3)反應在一定條件下為可逆反應，經過一段時間該反應達到平衡，寫出該反應的化學方程式：_。若將3 mol甲和4 mol c混合充入容積為2 l的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡。平衡后混合氣總物質的量為6 mol，甲的化學反應速率為_。將該平衡混合物緩慢通入水中得到1 l溶液，所得溶液物質的量濃度是_。即時訓練2 下圖為a、b兩種物質間的轉化關系(其中c、d是反應物，部分產物已省略)。以下判斷不正確的是()。a若a是alcl3，則c既可以是強堿，也可以是弱堿b若a是堿性氣體，則a和c可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應c若ab是氧化還原反應，則c、d在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑d上述變化過程中，a可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物熱點三、元素推斷與元素周期律的綜合【例3】(2012江西九校二次聯(lián)考，28)下圖是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。已知a、b、c、d、e、x存在如圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若e為氧化物，則a與水反應的化學方程式為_，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。當x是堿性鹽溶液，c為氣體且分子中有22個電子時，表示x呈堿性的離子方程式為_。當x為金屬單質時，則x與b的稀溶液反應生成c的離子反應方程式為_。(2)若e為單質氣體，d為白色沉淀，a的化學式可能是_，b含有的化學鍵類型為_，c與x反應的離子方程式為_。(3)若b為單質氣體，x為固體單質，d可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成c和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為_。思路點撥 解答此類題常用的方法結合原子結構、元素周期表、元素周期律找到題眼突破口，進行分析；我們也可以用篩選法進行解答，如常見的短周期元素中的氣體單質有h2、n2、o2、cl2等，如本題中(2)(3)小題就可以篩選符合條件的氣體單質為h2、o2，其他氣體單質n2、cl2均不符合。熱點四、元素推斷與化學反應原理的綜合【例4】(2012山東青島質檢，28)已知b是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；y在常溫下為液態(tài)，e的相對分子質量比d大16，它們存在如下轉化關系(反應條件及部分產物已略去)：請回答下列問題：(1)b的化學式為_；f與cu反應的離子方程式為_；(2)c可與過量的cl2反應生成hcl和物質a，a可發(fā)生水解反應生成nh3和hclo，則c與過量cl2反應的化學方程式為_，反應中的還原劑為_；(3)d氣體和co都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2d(g)+2co(g)m(g)2co2(g)h0。若在一定溫度下，將1.4 mol d、1.2 mol co充入1 l固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。該反應的化學平衡常數為k_；若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入co、n2各0.8 mol，平衡將_移動(填“向左”“向右”或“不”)；20 min時，若改變反應條件，導致co濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號)。a縮小容器體積b增加co2的量c升高溫度d加入催化劑思路點撥 無機推斷與化學反應原理相結合，使考題具有考查知識面廣，綜合性強，思維容量大的特點，是近幾年高考的熱點。元素推斷、無機框圖推斷涉及的大多數是常見物質，與化學反應原理聯(lián)系點常有：1一些可燃物如氫氣、碳、一氧化碳、甲烷等常與燃燒熱、熱化學方程式的書寫、蓋斯定律及燃料電池相聯(lián)系。2nh3的合成、so2的氧化、煤的氣化、no氧化等可逆反應，常常與化學反應速率、化學平衡等相聯(lián)系進行考查。3一些弱酸如碳酸、亞硫酸、次氯酸等及其對應的鹽溶液；弱堿鹽如fecl3、alcl3、cuso4常常會與電離平衡、水解平衡、鹽類水解等相聯(lián)系。4一些金屬鹽及金屬的冶煉常與電解池、原電池相聯(lián)系。誤區(qū)警示1忽視fe元素的變價鐵是我們中學階段系統(tǒng)學習的唯一變價金屬，所以我們在推斷題時，一定要注意這一特殊性質，如中，如果a是金屬單質，則a、f分別可能為fe、cl2。2混淆溶液中的置換反應中單質的屬性單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，我們很多同學錯誤認為單質x與y要么都是金屬、要么都是非金屬。單質x與y的物質屬性可以是下列三種情況：金屬和金屬，如zncuso4=znso4cu；非金屬和非金屬，如cl22nabr=2naclbr2；金屬和非金屬，如鈉與鹽溶液中的水反應2na2h2o=2naohh2，所以以后我們在做題時不要忽視溶液中的水也可能參加反應。3在推斷題中忽視一些特殊的反應金屬與氧化物反應生成固體非金屬單質的反應有2mgco22mgoc；金屬與氧化物反應生成金屬單質的反應有2alfe2o32feal2o3等鋁熱反應，在做推斷題時，這常常是突破口。4定式思維錯解我們看到這樣的轉化關系，就認為x為氧氣，這種思維方式考慮不全面，常犯錯誤，如、等也符合上述轉化關系。1(2012北京海淀期中，10)海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()。a可用bacl2溶液除去粗鹽中的sob從苦鹵中提取br2的反應的離子方程式為2brcl2=2clbr2c試劑1可以選用石灰乳d工業(yè)上，電解熔融mg(oh)2冶煉金屬鎂2現(xiàn)有alcl3、ba(oh)2、nahco3和稀硝酸四種溶液，分別為如圖所示m、x、y、z中的某一種，圖中每條線段兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是()。am一定是nahco3by可能是alcl3cx一定是alcl3dz可能是hno33(2012湖南衡陽六校聯(lián)考，17)已知x、y、z為單質，其他為化合物。其中y為氣體，g溶液呈黃色，e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。請回答下列問題：(1)e的化學式是_。(2)m的水溶液俗稱_，它與d反應的化學方程式為_。(3)寫出a和d的稀溶液反應生成g的離子方程式_。(4)向含2 mol d的稀溶液中，逐漸加入x粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，則 n(xm)的最大值為_。4(2012廣東廣州一模，32)綠礬(feso47h2o)的一種綜合利用工藝如下：(1)綠礬與nh4hco3在溶液中按物質的量之比12反應，有co2生成，反應的離子方程式為_。(2)隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是feco3feofe，實際作還原劑的是co。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式_。(3)“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調節(jié)ph、過濾，除去的雜質離子是_。(4)母液“除雜”后，欲得到(nh4)2so4粗產品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_。濃縮時若溫度過高，產品中將混有nh4hso4，運用化學平衡移動原理解釋其原因_。(5)綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，feso4轉化為fe2o3和硫的氧化物。分析下表實驗數據，為了提高so3的含量，可采取的措施是_?？諝馔ㄈ肓?(ls1)溫度/so2含量/%so3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.85(2012北京海淀期末，18)蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂(其中常含有少量fe3、al3、fe2等雜質離子)。.提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 moll1 h2o2溶液，再調節(jié)溶液ph至78，并分離提純。.制取氫氧化鎂：向步驟所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需phfe3al3fe2mg2開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：(1)步驟中，可用于調節(jié)溶液ph至78的最佳試劑是_(填字母序號)。amgobna2co3c蒸餾水(2)工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀(k3fe(cn)6)溶液不變色所需h2o2溶液的量來確定粗硫酸鎂中fe2的含量。已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 moll1h2o2溶液的體積如下表所示。平行測定數據平均值實驗編號1234消耗h2o2溶液的體積/ml0.320.300.300.320.31fe2與h2o2溶液反應的離子方程式為_。根據該表數據，可計算出123 g粗硫酸鎂樣品中含fe2_mol。(3)工業(yè)上常以mg2的轉化率為考察指標，確定步驟制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與mg2轉化率的關系如下圖所示。步驟中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為_。根據圖中所示50 以前溫度與mg2轉化率之間的關系，可判斷此反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。圖中，溫度升高至50 以上mg2轉化率下降的可能原因是_。已知：kspmg(oh)25.61012、kspca(oh)24.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂，理由是_。6有一化合物x，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中，b、d、e、f均為無色氣體，m、l為常見的金屬單質，c為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，h和m反應可放出大量的熱。請回答下列問題：(1)b的電子式為_。(2)畫出元素m的原子結構示意圖_。(3)物質x的化學式為_。(4)電解混合液時陽極反應式為_。(5)按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：含有l(wèi)元素的化合反應_。含有l(wèi)元素的置換反應_。(6)已知a g e氣體在d中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kj的熱量，寫出e燃燒熱的熱化學方程式_。參考答案命題調研明晰考向真題試做1答案：(1)alcna2o2(2)2h2o2na2o2=4naoho2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)co2co(4)na2co3(5)2aloco23h2o=2al(oh)3co解析：由顏色及狀態(tài)可知b為碳單質，c是h2o，d為na2o2，與na2o2反應的物質常見的是co2、h2o，所以g為co2、f為o2、k為na2co3；金屬a與h2o、na2o2反應可知a為al、f為h2、溶液甲為naalo2。2答案：(1)so2h2oh2so32h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的電離程度強于水解程度ab(4)hsoh2o2e=so3hh在陰極得電子生成h2，溶液中c(h)降低，促使hso電離生成so，且na進入陰極室，吸收液得以再生解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。(3)由表給數據n(so)n(hso)991時，溶液ph6.2，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞硫酸鈉溶液中存在兩種趨勢，電離趨勢使溶液顯酸性，水解趨勢使溶液顯堿性，溶液顯酸性顯而易見是電離趨勢大于水解趨勢的結果；由表給數據n(so)n(hso)11時，溶液ph7.2，可知吸收液顯中性時溶液中c(so)c(hso)，所以中b項正確；依電荷守恒：c(na) c(h) 2c(so)c(hso)c(oh)及c(h)c(oh)可判斷a正確。(4)陽極發(fā)生氧化反應，所以hso在陽極失去電子生成so和h。應抓住電解再生的目的把hso變成so分析。精要例析聚焦熱點熱點例析【例1】 答案：(1)b(2)tio22c2cl2ticl42co(不配平或化學式錯誤不得分，不寫高溫條件扣分；下列寫法同樣得分：tio22cti2co、ti2cl2ticl4，但只寫一個0分)(3)2nacl(熔融)2nacl2(不配平或化學式錯誤不得分，不寫通電條件扣分)鈉(寫na也得分)(4)除去粗鈦產品中剩余的少量鈉，促進nacl晶體析出(cl同離子效應)解析：(1)所給性質只有沸點不同；(2)反應物為tio2、c、cl2，生成物為ticl4、co，依據化合價守恒可知cl2、c計量數均為1，然后根據原子守恒配平其他物質tio2ccl2ticl4co，消去分母即可?！纠?】 答案：(1)離子鍵和共價鍵12(2)o=c=o(3)(4)c2h2so4(濃)co22so22h2o1.2041024(5)2na2o22co2=2na2co3o2(6)hhco=co2h2o解析：b為so2，w為na2o2，與na2o2反應的氣體只能為co2，w為na2co3、y加熱生成，可知y為nahco3；x與碳酸氫鈉反應生成co2，可知x為酸h2so4；所以a為碳單質、x為濃硫酸?！炯磿r訓練1】 答案：(1)bc(2)h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1(3)2noo22no20.25 mol(lmin)14 moll1解析：紅棕色氣體d為no2，由(2)可知a、乙、甲分別為h2o、h2、o2，所以c為no，b為nh3；(2)2h2o2=2h2o，當有1 mol e轉移，有mol h2參加反應，所以1 mol h2參加反應，放出285.8 kj的熱量；(3)依據差量法進行計算(下劃線為根據方程式求解得到的)：2noo22no2n 2 1 2 1始態(tài)/mol: 4 3 0反應/mol: 2 1 2 76終態(tài)/mol: 2 2 2o2的化學反應速率為，依據4no3o22h2o=4hno3可知生成4 mol hno3。【即時訓練2】 c解析：b可以是al(oh)3或naalo2，d為鹽酸，a選項正確；堿性氣體是nh3，nh3n2nh3或nh3nhnh3，b選項正確；o2與na反應生成na2o2，na做還原劑，na2o2，與水反應生成o2，水既不是氧化劑，也不是還原劑，c選項錯誤；a可以是ch3cooh、al(oh)3、co2等均可以，所以d選項正確?！纠?】 答案：(1)3no2h2o=2hno3no12coh2ohcoohfe4hno=fe3no2h2o(2)na、na2o2或nah離子鍵和極性共價鍵al33alo6h2o=4al(oh)3(3)coh2o(g)co2h2解析：(1)排除法能與水反應生成氧化物的只有no2，b為hno3，氧化劑no2no化合價降低2、還原劑no2hno3化合價升高1，據電荷守恒所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為12；x是堿性鹽溶液，且與hno3反應生成氣體的常見鹽有na2co3、nahco3、na2so3，co2分子中含有22個電子，且co2與x反應可知x只能為na2co3；x為金屬單質時，x只能為變價金屬鐵；(2)與水反應生成的氣體單質可能為h2、o2，a可能為na、na2o2，b一定為naoh，向naoh溶液中滴加x，先無沉淀然后有沉淀，滴加的為al3；(3)b可能為h2、o2，依據轉化關系可知b只能為o2，x為碳、c為co2、d為co。【例4】 答案：(1)nh4cl3cu2no8h=3cu22no4h2o(2)nh33cl2=ncl33hclcl2(3)0.05 lmol1向左bc解析：(1)由“鹽在常用鋅錳干電池中做電解質”可知b為nh4cl、c為nh3，y在常溫下為液態(tài)可知y為h2o，d、e、f、x分別為no、no2、hno3、o2；(2)水解反應是非氧化還原反應，有ncl3與水反應生成nh3 和hclo，可知ncl3中各元素的化合價為3，+可知nh3與cl2反應過程中cl的化合價既升高又降低，既是還原劑又是氧化劑；(3)依據質量守恒可知方程式為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h0，利用“三部曲”求解： 2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)始態(tài)/(moll1): 1.4 1.2 0 0反應/(moll1): 0.4 0.4 0.2 0.4終態(tài)/(moll1): 1.0 0.8 0.2 0.4時/(moll1): 1.0 0.80.8 0.20.8 0.4k0.05 lmol1k0.05，平衡左移；由圖像可知co濃度逐漸增大，平衡左移導致。創(chuàng)新模擬預測演練1d解析：mg(oh)2受熱分解，工業(yè)上，電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂，d選項錯誤。2d解析：兩兩混合，能與其他三種物質發(fā)生反應的有nahco3、ba(oh)2，所以x可能為alcl3或稀硝酸、同理y可能為alcl3或稀硝酸，所以只有d正確。3答案：(1)sio2(2)水玻璃na2sio32hno3=h2sio32nano3(3)3fe3o428hno=9fe3no14h2o(4)0.75 mol解析：此題的突破口為“