期末化學(xué)復(fù)習(xí).doc

期末考試模塊分析與應(yīng)對(duì)策略一、選擇題：1圖像題：分析方法：一、看清橫、縱坐標(biāo)的意義；二、當(dāng)橫坐標(biāo)是零時(shí)，圖像的起點(diǎn)在“原點(diǎn)”還是“Y軸”（起點(diǎn)）；三、分析Y隨X的增大如何變化（拐點(diǎn)）易錯(cuò)點(diǎn)：不看坐標(biāo)的意義、起點(diǎn)的分析金屬與酸反應(yīng)的圖像：橫坐標(biāo)是時(shí)間、金屬質(zhì)量、酸的質(zhì)量的圖像。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：縱坐標(biāo)是二氧化錳的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2除雜題：分析方法：一、不能把保留物質(zhì)除掉；二、不引入新的雜質(zhì)。物理方法（利用溶解性，加水過(guò)濾分離；蒸餾；磁鐵吸引等）化學(xué)方法通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水而分離，千萬(wàn)注意不能把保留物質(zhì)反應(yīng)掉。易錯(cuò)點(diǎn)：除掉了保留物質(zhì)、引入新雜質(zhì)（08年）除去CO中混有的少量CO2的方法是A. 通入濃硫酸B. 通入氫氧化鈉溶液C. 點(diǎn)燃混合氣體D. 通過(guò)灼熱的氧化鐵3.常見(jiàn)氣體的鑒別與檢驗(yàn)：依據(jù)現(xiàn)象的不同而非是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)CO2只能用澄清石灰水、區(qū)別CO2和空氣、氧氣可用燃著木條。（10年）下列各組氣體中，不能用燃著的木條區(qū)分的是 A氧氣和空氣 B二氧化碳和氮?dú)釩甲烷和空氣 D一氧化碳和二氧化碳4基本概念的綜合判斷：（一）物質(zhì)分類(lèi)：混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物（二）反應(yīng)類(lèi)型：化合、分解、置換、5.陌生情境的選擇題（10年）醫(yī)用熱敷袋使用時(shí)要輕揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵Fe(OH)2，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵Fe(OH)3。下列說(shuō)法不正確的是 A熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B總反應(yīng)為2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3 C上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)有0、+2、+3 D熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時(shí)要分別密封保存（11年）汽車(chē)尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應(yīng)生成CO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng) B可降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染 C反應(yīng)前后Co3O4質(zhì)量改變 D反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)改變（11年）氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將鈉于97 100 熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無(wú)水的液氨（NH3），再加熱至350 360 生成氨基鈉和氫氣。下列說(shuō)法中，不正確的是A鈉可能與水反應(yīng) B鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低 C維生素A中一定含有鈉元素 D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2二、填空題：每一模塊的最后一空一般有些難度或易錯(cuò)，此空至少要看兩遍題。26化學(xué)與社會(huì)化學(xué)與能源：1。三大化石燃料： 都是混合物，不可再生能源。2。清潔能源： 3。新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、核能、氫能源（理想途徑：太?yáng)能分解水）4。燃料與燃燒：燃燒條件與生活中的滅火原理的應(yīng)用，充分燃燒的方法：1、充足的氧氣。2、可燃物與氧氣接觸面積。充分燃燒的優(yōu)點(diǎn)：1、放熱多2、污染少5。燃燒與環(huán)境：CO、NO2、SO2對(duì)大氣的污染。乙醇燃燒方程式 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 這道模塊題通常涉及一道小計(jì)算判斷（09年）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。（2）燃煤發(fā)電時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是_。（3）化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體。為減少它的排放，科學(xué)家致力于研究將過(guò)多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。 （4）“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是“零排放”。一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機(jī)物。其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是_（填字母序號(hào)，下同）。A甲醇（CH4O） B甲酸（CH2O2） C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）（5）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是_。A大量使用化石燃料 B植樹(shù)造林，增大植被面積C將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用27水水的組成與凈化 （注意：正負(fù)極、體積比還是質(zhì)量比）（10年）水是重要的自然資源。（1）下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)，A中水發(fā)生了 （填“物理”或“化學(xué)”）變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為 ；C中凈化水的方法是 和吸附。 A水的沸騰 B水的電解 C水的凈化（2）將源水處理成自來(lái)水的過(guò)程中需加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒等作用。請(qǐng)將下列制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。28微粒觀(guān)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子（大多物質(zhì)如水、二氧化碳、氧氣、酒精）；原子（金屬單質(zhì)、碳）；離子（氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成）。由圖片識(shí)分子、原子構(gòu)成的物質(zhì)（獨(dú)身是原子、抱團(tuán)是分子）2元素的種類(lèi)決定于質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子決定。原子變成離子改變的只是電子數(shù)；中子數(shù)只影響相對(duì)原子質(zhì)量。3密閉容器中的反應(yīng)前后總質(zhì)量相等，判斷反應(yīng)物（質(zhì)量越來(lái)越少）、生成物（質(zhì)量越來(lái)越多），質(zhì)量不變可能是催化劑。4看清是元素質(zhì)量比還是微粒個(gè)數(shù)比。5把微粒圖示寫(xiě)成化學(xué)式，再書(shū)寫(xiě)方程式配平后才能做題，配平方法：一、知道所有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式直接配平；二、知道部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式用質(zhì)量除以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)確定系數(shù)。（08年） “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體。下圖為該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說(shuō)法中，不正確的是A. 分子在化學(xué)變化中可分 B. 此反應(yīng)一定有單質(zhì)生成C. 原子在化學(xué)變化中不可分D. 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1（09年）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如下所示。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）1個(gè)B分子中含有_個(gè)原子。 （2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)。（3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是_（填圖中字母）。（4）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為_(kāi)（計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（10年）在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 （1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是 。（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀(guān)示意圖見(jiàn)下表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D。若16 g B參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為 g。物質(zhì)ABCD微觀(guān)示意圖氫原子碳原子氧原子（11年）工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀(guān)示意圖得出的結(jié)論中，正確的是乙甲丙A甲的化學(xué)式為CH2 B反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2:1:1 C甲、乙、丙都是有機(jī)物 D丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8（西城一模）純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160 g B按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132 g C和72 g D。純凈物一定條件A B C D氫原子氧原子碳原子A中各元素的質(zhì)量比是 。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。29金屬A。金屬材料及用途、金屬之最：金屬材料包括：純金屬、合金。鐵的合金包括生鐵和鋼。（別把合金當(dāng)作合成材料，合成材料特指有機(jī)高分子合成材料）鐵粉作雙吸劑（吸氧氣和水）導(dǎo)電性（作電線(xiàn)）、導(dǎo)熱性（作炊具）、延展性（抽絲、打片）銅（紅色/紫紅色）鐵粉（黑色）其余大多銀白色高溫B。鐵的冶煉：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC。金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：鋁制品的抗腐蝕，真金不怕火煉。（2）與酸反應(yīng)：反應(yīng)現(xiàn)象的規(guī)范描述（固體溶解，氣泡產(chǎn)生，溶液變色）1.反應(yīng)速率的表示（橫坐標(biāo)是時(shí)間，直線(xiàn)的斜率）2.反應(yīng)速率的應(yīng)用（判斷氫前金屬的活動(dòng)性；鑒別某組金屬）3.生成氫氣的多少：等質(zhì)量的活潑金屬與足量酸反應(yīng)，AlMgFeZn（化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小生成氫氣越多）；等量的酸與足量的金屬反應(yīng)，生成氫氣相同 （3）與鹽溶液反應(yīng)：（不考慮反應(yīng)速率，這點(diǎn)不同于酸）1.反應(yīng)現(xiàn)象的描述2.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化：從方程式兩邊溶液形式存在物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量變化判斷。3.金屬的回收實(shí)驗(yàn)：一般先加過(guò)量活潑金屬（題中出現(xiàn)的氫前金屬），再過(guò)濾加酸4.金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)：金屬元素只有兩種存在形式：?jiǎn)钨|(zhì)中沒(méi)有，就在溶液中（離子）命題套路：金屬材料物理性質(zhì)與用途；煉鐵；金屬的化學(xué)性質(zhì)考查：與氧氣（生銹）、與酸、與鹽溶液。（思維指向性）可能出現(xiàn)流程圖題（金屬回收）解題方法：A.找目的B.圈過(guò)量C.完成圖(在每個(gè)框圖邊寫(xiě)出化學(xué)式)（09年）銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬。（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）鐵生銹的條件是_；銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，其組成元素有_種。（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示（部分生成物已略去）。紫紅色固體C的化學(xué)式為_(kāi)；寫(xiě)出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（10年）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是 （填字母序號(hào)，下同）。 A鑄鐵管B銅管C塑料管（2）鐵生銹的條件是 。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 。 將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是 。A肯定有銀 B肯定有銅 C可能有鐵 D可能是鐵和銀（11年）人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。使用過(guò)的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時(shí)擦干放置，可以減少_對(duì)鐵銹蝕的影響。（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是_。30物質(zhì)的性質(zhì)與用途及物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系先畫(huà)出限制條件，物質(zhì)性質(zhì)、用途、分類(lèi)、基本反應(yīng)類(lèi)型基本思路：智慧的猜、不行就換1.最重要的單質(zhì)：O2 /C/H2 金屬：Fe/Cu（常參加置換或與氧氣反應(yīng)）2.最常用的物質(zhì)顏色：黑色：Fe/CuO/C/ 紅色：Fe2O3/Cu3.最重要的橋梁物質(zhì)：CO2 H2O （作生成物機(jī)會(huì)最多）4.條件反射般的熟悉以下最有用的反應(yīng)，會(huì)有意想不到的奇妙A(yù)CO2Ca(OH)2/H2O BH2OCO2/通電 CFe2O3CO中考實(shí)驗(yàn)題：31基本操作和課本小實(shí)驗(yàn)A.發(fā)生裝置的選用：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；固固加熱，固液常溫B.氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理、操作步驟注意點(diǎn)，自己依據(jù)反應(yīng)原理思考選擇儀器，連成一套裝置。C.收集裝置多功能瓶：集氣，洗氣，洗氣集氣，定量收集氣體，D.看課本實(shí)驗(yàn)：上冊(cè)：P34，P41，P50，P90，P114，P124 下冊(cè)：P12，P17，P19，近四年中考題，07、09、10年考查基本操作：氧氣、二氧化碳的制法制法反應(yīng)原理： ； （氧氣） （二氧化碳）尚未考的課本實(shí)驗(yàn)：燃燒條件、鐵生銹、二氧化碳與水反應(yīng)的控制變量的方法32側(cè)重實(shí)驗(yàn)原理的考查當(dāng)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理確定后，就可以基于反應(yīng)原理，確定選用的試劑、反應(yīng)條件（儀器、裝置）、操作的順序；分析可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。與氣壓相關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置的分析：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述；過(guò)量問(wèn)題33。完整的實(shí)驗(yàn)探究1抓目的、明原理。2整體感知、注意呼應(yīng)（猜想結(jié)論，操作現(xiàn)象結(jié)論之間的邏輯關(guān)聯(lián)）。3研讀資料、提取信息。（不知道，看資料）4組織語(yǔ)言、規(guī)范作答。5兩大實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想、兩個(gè)注意問(wèn)題：A.控制變量思想： B.對(duì)比（對(duì)照）思想：防干擾問(wèn)題：定量分析實(shí)驗(yàn)題，測(cè)樣品中的某種成分含量，首先測(cè)量樣品總質(zhì)量，然后通過(guò)利用該物質(zhì)的理化性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)轉(zhuǎn)化為易測(cè)量氣體（選擇適當(dāng)?shù)难b置或試劑吸收）的質(zhì)量。要分析哪種實(shí)驗(yàn)操作會(huì)影響該數(shù)據(jù)的獲取。 探究的回歸：物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，利用物質(zhì)的理化性質(zhì)，落腳點(diǎn)是現(xiàn)象的不同。（09常州中考）小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過(guò)量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為g/L）；將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)重，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為W g。（1）A儀器的名稱(chēng)為 ；（2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ；（4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性： ；（5）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線(xiàn)與凹液面的最低處相平外，還應(yīng) ；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是： ；（7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)： ；理由是 。（09蘇州中考）某興趣小組用下圖所示裝置收集并測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積。 試填空。 (1)該發(fā)生裝置可以制備初中化學(xué)常見(jiàn)的 氣體(填寫(xiě)化學(xué)式)。 (2)圖示裝置對(duì)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的要求是： 、 。 (3)利用該裝置測(cè)得反應(yīng)生成氣體體積偏大的最主要原因是： 。計(jì)算題：34格式計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量出錯(cuò)，化學(xué)式下方的質(zhì)量張冠李戴，不單獨(dú)列比例式。35綜合計(jì)算1找純量（沉淀、溶質(zhì)、作差找氣體），沒(méi)有純量設(shè)純量X，其他物質(zhì)質(zhì)量用X表示。2來(lái)源 （元素的來(lái)源）3用大質(zhì)量守恒求溶液質(zhì)量（反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量=反應(yīng)后的溶液質(zhì)量+氣體+沉淀）4表格、圖像題的分析方法：信息多完整的藏在圖像中（1）表格題反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量成比例則反應(yīng)完，若不成比例則反應(yīng)物過(guò)量（有剩余）；若給出剩余質(zhì)量則要求出參加反應(yīng)的質(zhì)量。（2）圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)要認(rèn)真分析；每一個(gè)拐點(diǎn)意味著一個(gè)反應(yīng)的結(jié)束。某學(xué)生做石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的五組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：已知燒杯的質(zhì)量為100.00g，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：（假設(shè)樣品中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）(1)表格中x= g；y= g；(2)上述五組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后鹽酸有剩余的組是 （填組序號(hào)）。(3)求：實(shí)驗(yàn)中所用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算步驟)。組序加入石灰石的質(zhì)量/g鹽酸溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后燒杯和燒杯中剩余物的質(zhì)量和/g 110.0020000306.04220.00200.00x340.0020000324.16460.0020000338.005100.0020000y（08）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2 。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a20請(qǐng)計(jì)算：（1）第2次加入鹽酸后，a為_(kāi)g。（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）解基于化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最近兩年對(duì)這塊知識(shí)的考查放在了填空題。易錯(cuò)點(diǎn)：相對(duì)質(zhì)量沒(méi)有單位、質(zhì)量比與個(gè)數(shù)比、物質(zhì)構(gòu)成與分子構(gòu)成的不同；某元素有幾個(gè)來(lái)源根據(jù)化學(xué)式有關(guān)計(jì)算：求和、求比、求分?jǐn)?shù)。（化學(xué)思想：物質(zhì)是由完全相同的分子構(gòu)成，研究物質(zhì)不如研究一個(gè)分子）1.相對(duì)分子質(zhì)量2.元素質(zhì)量比3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)4純度 100一、“蘋(píng)果問(wèn)題”（技巧）求微粒（分子或原子）的個(gè)數(shù)一堆蘋(píng)果的總質(zhì)量除以一個(gè)蘋(píng)果質(zhì)量即為蘋(píng)果個(gè)數(shù)；元素質(zhì)量一個(gè)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量一個(gè)分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)。求比值時(shí)可用相對(duì)原子質(zhì)量代替原子質(zhì)量比值不變。雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，已知某過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫與水的質(zhì)量比為1:18，則該溶液中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為 二“咖啡問(wèn)題”（技巧）方法